浙江省杭州市第十五高中2022高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是

A．CO2（CO）：通O2，點燃B．CO（CO2）：通過NaOH溶液C．N2（O2）：通過灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過濾參考答案：B2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D.0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-參考答案：BA．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．CO32-分別與K+、NH4+、NO3-、SO42-離子均不發生離子反應，且K+、NH4+、NO3-、SO42-離子之間不發生離子反應，，能大量共存，故B正確；C．Fe3+、SCN-離子之間結合生成絡離子、Fe3+、I-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則C1O-不能在強酸性溶液里大量存在，故D錯誤；答案為B。3.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是A.水銀

B.碳素鋼

C.青銅

D.黃銅參考答案：AA．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯誤；故選A。點睛：掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。4.在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為

（

）

A.V（NH3）=0.02mol·（L·min）-1

B.V（NH3）=0.17mol·（L·min）-1

C.V（N2）=0.005mol·（L·min）-1

D.V（H2）=0.03mol·（L·min）-1參考答案：C略5.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口參考答案：D略6.下列敘述及對應的離子方程式正確的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3雜質:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.工業上用NO2與水反應制取NO:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32-參考答案：C略7.下列物質屬于共價化合物的是A．C60

B．CaCl2

C．NH4NO3

D．C6H6參考答案：D8.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A.0.1mol/LK2SO4溶液中含有K＋數目為0.2NAB.將1mL5mol/L的FeCl3溶液滴入100mL沸水并繼續煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數為0.005NAC.常溫常壓下，1.56gNa2O2含有陰離子個數為0.02NAD.28g鐵粉與高溫水蒸氣反應，生成H2數目為0.5NA參考答案：C9.根據反應：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判斷出各微粒的氧化性或還原性由強到弱的順序正確的是A.氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B.氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.還原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D.還原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2參考答案：A【分析】根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性分析判斷?！驹斀狻竣俜磻狥e+Cu2+＝Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，鐵是還原劑，銅是還原產物，則還原性Fe＞Cu，氧化性為Cu2+＞Fe2+；②反應2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，銅是還原劑，亞鐵離子是還原產物，則還原性Cu＞Fe2＋，氧化性為Fe3+＞Cu2+；③反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，亞鐵離子是還原劑，氯離子是還原產物，則還原性Fe2＋＞Cl－，氧化性為Cl2＞Fe3+；④反應HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產物，氯離子是還原劑，氯氣是還原產物，則還原性Cl－＞Cl2，氧化性為HClO＞Cl2；由此可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性由強到弱的順序正確的是Fe＞Cu＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2，答案選A。10.下列關于原電池的說法正確的是(

)A．電流從原電池的負極流向正極B．電子從發生氧化反應的電極流出C．原電池是將化學能轉變為電能的一種裝置D．原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略11.下列說法正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水參考答案：DA．二氧化硫與品紅發生化合反應生成不穩定的物質，不發生氧化還原反應，故A錯誤；B．常溫下銅與濃硫酸反應速率很慢，幾乎無明顯變化，但未發生鈍化，故B錯誤；C．鐵與稀硝酸反應生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應，故C錯誤；D．液面均迅速上升，說明燒瓶內壓強減小，可說明氣體易溶于水，故D正確；故選D。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，注意把握常見物質的性質的異同。本題的易錯點為B，常溫下，銅與濃硫酸不發生鈍化，因此不能用銅制容器盛裝和運輸濃硫酸。12.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起米浸入鹽酸中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b參考答案：C略13.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯誤的是（

）

A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以進行

B．反應③是置換反應

C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋參考答案：D略14.下列粒子中，核外電子總數相同的是

①F－

②Na＋

③Ne

④K＋

⑤A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：A略15.下列在溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣

B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．碳酸根離子與氫離子反應；B．氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水；C．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；D．四種離子之間不反應，能夠大量共存．【解答】解：A．H+、CO32﹣之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．H+、HCO3﹣之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Mg2+、OH﹣之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：（1）根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質量是_________g。（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）參考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+

(2)NH4++OH﹣=NH3·H2O

(3)2：1

10.7g

(4)存在

0.08解析：無色廢水中沒有Fe3+；根據實驗①確定存在Na+，根據實驗②確定有SO42-，根據實驗③結合圖像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-；根據硫酸鋇沉淀93.2g求出n(SO42-)==0.4mol，根據圖像，求出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氫氧化鋁消耗0.3molNaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有鎂離子0.05mol；根據電荷守恒，陽離子電荷總物質的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，陰離子電荷總物質的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少0.1mol。(1)根據上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是CO32-，一定存在的陽離子是Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+，故答案為：CO32-；Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+；(2)實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化的階段發生反應的離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O；(3)根據上述分析，在原溶液中===，沉淀的最多時含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，質量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案為：2：1；10.7g；(4)根據上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18mol·L-1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NO3-0.08mol，c(NO3-)==0.08mol·L-1，故答案為：存在；0.08。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律，下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹的原子半徑為0.089nm）.元素符號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6，－2－1－2（1）A、D兩元素形成的常見化合物中所含化學鍵類型為

。（2）C、E形成的兩種化合物分別是

、

（填化學式）（3）上述5種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是

（填化學式）（4）B的氧化物按性質分析應屬于

，（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）寫出能證明此結論的有關離子方程式

參考答案：（1）離子鍵（2）SO-2、SO3（3）HClO