河南省鄭州市第六十六中學2022高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程，屬于放熱過程的是(

)①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．②③④⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．①③⑤參考答案：A略2.常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.濃硫酸

D.濃鹽酸參考答案：C3.下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A、K>Na>Li

B、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F--

D、Cl-->F-->F

參考答案：C略4.下列各組物質肯定互為同系物的是

（

）A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略5.有關水在人體中的作用，下列說法正確的是

A、水是一種很好的溶劑

B、水在人體內沒有調節體溫的作用

C、飲用水越純凈越好

D、沒有污染的水就是純凈水參考答案：A略6.能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：a、酯化反應，b、取代反應，

c、消去反應，d、加成反應，e、水解反應。其中正確的組合有

A．a、b、c

B．d、e

C．b、d、e

D．b、c、d、e參考答案：C略7.低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(

)A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的速率加快，平衡常數增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大參考答案：C略8.下列事實不能用勒夏沙特列原理解釋的是（

）

A、溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入NaOH后，溶液顏色變淺B、對2HI(g)

H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C、反應CO+NO2

CO2+NO；（正反應為放熱反應）升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D、合成NH3反應N2+3H22NH3；（正反應為放熱反應）為提高NH3的產率，理論上應采取低溫參考答案：B略9.下列有機物的命名中，正確的是

A.2，2-二甲基丁烷

B.3，3-二甲基丁烷

C.2-乙基丁烷

D.2，3，3-三甲基丁烷參考答案：A10.下列有機物中含有（）種官能團A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C【考點】有機物分子中的官能團及其結構．【分析】由結構可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣OH、羰基，以此來解答．【解答】解：由結構可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能團，含3種，故選C．11.某烴結構式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一條直線上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C略12.

下列說法中錯誤的是A．在鹵素單質中沸點最低，在堿金屬單質中熔點最高B．在氯化鈉晶體中每個同時吸收8個，每個同時吸引8個C．聚乙烯塑料沒有固定的熔沸點，且聚乙烯不能與溴水發生加成反應D．利用丁達爾效應可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液參考答案：B13.下列溶液，陰離子總濃度最大的是

(

)

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4參考答案：C略14.下列各組物質中，互為同系物的是（

）A．與

B．乙酸乙酯與丙酸甲酯C．丙三醇與乙二醇

D．乙醛與蟻醛參考答案：D略15.某苯的同系物的分子式為C11H16，經分析，分子式中除含苯環外（不含其它環狀結構），還含有兩個“－CH3”、兩個“－CH2－”、一個“－CH－”，它的可能結構式有（

）A.6種

B.5種

C.4種

D.3種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關的實驗現象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內發生反應的化學方程式為

。（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。回答下列問題：（1）鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發生的離子反應方程式是

。（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據其思路完成下列空格：[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入

（填試劑名稱），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯誤）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A______________；乙

；H_____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________

__

（3）寫出反應②的化學方程式：________________________________參考答案：

略18.（10分）在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為____

。(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_______________

。(3)根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：（占10分）

（每空2分）(1)0.0075(或7.5×10－3)mol·L-1·min-1

；(2)實驗Ⅱ使用了催化劑

；

(3)逆

；吸熱

；

(4)大于

。略19.Ⅰ（11分）．已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離程度相同。現有常溫下1mol／L的醋酸溶液和1mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問題：(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：

，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝

(用含a的代數式表達)。(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。(3)飽和氯化銨溶液顯

性，原因是

。Ⅱ．（8分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則該溶液中，c(H+)

c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡述理由并寫出相關的方程式