貴州省貴陽市開磷集團子弟中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是(

)A.在量筒的上端

B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中

D.在托盤天平刻度尺的右邊參考答案：B略2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH試紙變為藍色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C3.根據下列實驗現象，所得結論正確的是

A

B

C

D實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略4.下列試劑的存放正確的是

（

）

A．鉀、鈉在空氣中極易氧化，應放在水中；發生劇烈反應，盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣；

B．盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞；

C．濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方；

D．以上方法都不正確．參考答案：C略5.如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有關說法不正確的是（）A．第②步是MgCl2?6H2O在坩堝中加強熱分解B．第①步是海水蒸發濃縮、結晶過濾C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反應為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr參考答案：A考點：海水資源及其綜合利用．專題：元素及其化合物．分析：-根據轉化圖可知，①為海水曬鹽得到粗鹽和母液，母液通過加入氫氧化鈣沉淀鎂離子，得到氫氧化鎂沉淀，過濾后沉淀溶解于鹽酸后蒸發濃縮結晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂；③為加入氧化劑氯氣氧化溴離子為溴單質；④為富集溴的反應，利用反應中溴元素的化合價來分析．解答：解：A、結晶水合物失去結晶水并生成氯化鎂，鎂離子水解，為防止水解應在酸性條件下進行，故A錯誤；B、第①步是海水蒸發濃縮、結晶過濾的粗鹽和鹵水的過程，故B正確；C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為﹣1價，單質中溴元素的化合價為0，則在反應中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提純，既有溴元素被氧化，通入的氧化劑都是氯氣，故C正確；D、在第④步反應為二氧化硫被溴單質氧化的反應過程，反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正確；故選A．點評：本題考查海水中溴的制備與提純，鎂的提純分離，掌握基本流程和提成方法，掌握物質性質是關鍵，．題目難度中等6.下列說法正確的是

（

）

A．乙醇可以轉化成乙酸，乙醇和乙酸都能發生取代反應B．所有烷烴和蛋白質分子中都存在碳碳單鍵C．人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來制食品包裝袋，它們都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的參考答案：A略7.下列化學用語使用正確的組合是

①Mg2+結構示意圖：

②乙炔的分子結構模型示意圖：

③有機還原劑LiAlH4中，氫顯－1價

④質量數為40的鈣原子：

⑤NH4Cl的電子式：

⑥2—甲基丁醇的結構簡式：

A．①②③

B．②④⑤

C．①③④

D．①④⑥參考答案：C略8.（6分）三氯生（常作抗菌劑）的一種衍生物結構如下圖所示。關于該衍生物的說法錯誤的是（）A．分子式為C12H6C14O B．其一溴代物有三種 C．是二氯苯的同系物 D．能發生加成反應參考答案：C【分析】A．由結構可知分子式；B．由結構對稱性可知，含3種H；C．二者含苯環、﹣Cl原子數均不同；D．含苯環。【解答】解：A．由結構可知分子式為C12H6Cl4O，故A正確；B．由結構對稱性可知，含3種H，一溴代物有三種，故B正確C．二者含苯環、﹣Cl原子數均不同，結構不相似，二者不是同系物，故C錯誤；D．含苯環，可發生加成反應，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。9.下列事實得出的結論正確的是（

）A．某雨水樣品放置一段時間，pH由5.6變為4.3，說明水中溶解了更多的COB．用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說明銅比鐵更活潑D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質參考答案：B略10.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應的反應類型屬于加成反應B.有機物B既能跟Na反應放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體C.有機物C的所有同分異構體中不可能有芳香族化合物存在D.有機物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略11.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是（

）參考答案：B略12.．黃曲霉素M1和B2的結構如下圖所示，以下有關說法正確的是：A．黃曲霉毒素B2的分子式為C17H12O6

B．黃曲霉毒素B2和M1互為同系物C．1mol黃曲霉素B2可以和6molH2發生加成反應

D．黃曲霉毒素M1含有2個手性碳原子參考答案：D略13.在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是：A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大參考答案：A略14.一密閉容器中加入相同物質的量的X和Y氣體，發生反應：x(g)+Y(g)3Z(g)。分別在100oC和300oC反應時Z的含量Z％隨時間t變化如圖所示。已知在t3時改變了某一反應條件。則相關判斷正確的是

A．曲線b表示的是l00oC時的圖像

B．該反應的正反應是吸熱反應

C．t2時，曲線a、b對應反應速率v(a)>v(b)

D．t3時改變的條件可能是增大了壓強參考答案：D略15.下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(

)

A．在自然界中都能以游離態存在

B．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物C．氫化物的熱穩定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強參考答案：【知識點】物質在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合態存在，C、S在自然界中有游離態，故A錯誤；B、通過列舉找不到形成的離子化合物，故B正確；C、根據元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，氫化物的熱穩定性應該是SiH4<CH4，故C錯誤；D、二氧化硅不能與水反應，不能得到對應的酸，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，最高價氧化物的水化物的酸性越強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某興趣小組的同學發現，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀為

；猜想2：所得沉淀為

；猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。【實驗探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。能證明猜想1成立的實驗現象是

。【問題討論】（1）檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作是：關閉K,

。（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

。②若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后，裝置B的質量增加2.7g，C中產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為

。參考答案：問題討論中的（2）②，無論是Cu(OH)2、CuCO3，還是二者兼有，加熱后最后都殘留CuO。n（H2O）==0.15moln（CO2）==0.1moln（CuO）==0.25mol故該藍綠色沉淀寫成氧化物形式為：5CuO·2CO2·3H2O，或者寫成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【實驗探究】B中白色固體變藍，C中無明顯現象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實驗現象為B中無明顯現象，C中產生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時間后，C中導管內形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質量大于CaCO3，測量誤差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答：（1）丁溶液

（2）乙溶液的電離方程式

(3）丙溶液PH

7,原因用方程式表示

（4）乙和丁反應的離子方程式

參考答案：

(1)NH4HCO3。(2)H2SO4=2H++SO42-

(3)>

Mg2++H2OMg(OH)2+H＋

(4)H＋+HCO3-=CO2↑+H2O略18.防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。（1）氮肥廠的氨氮廢水經過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續處理流程如下：過程I：在硝化細菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3ˉ；過程II：加入甲醇，NO3ˉ和甲醇反應轉化CO2和N2。請寫出過程I步的離子方程式：

▲

。（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態與Clˉ、OHˉ的濃度關系如下圖所示［圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pC1=－1gc(C1ˉ)］①下列說法中正確的是

▲

。A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。B．當c(C1ˉ)＝10ˉ1mol·Lˉ1時，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在C．HgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋+C1ˉD．當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)2②HgCl2又稱“升汞”，熔點549K，加熱能升華，其晶體是

▲

（填晶體類型）。（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，常用以下反應凈化汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol，測得不同時間的NO和CO物質的量如下表：l

時間(s)l

0l

2l

4l

6l

8l

10l

n(NO)(mol)l

0.4l

0.32l

0.26l

0.22l

0.20l

0.20①

根據上表的數據，在下圖中畫出CO2的物質的量與時間的關系曲線。②上述反應達到平衡后，繼續加入NO、CO、CO2各0.2mol和N2

▲

mol時，平衡不移動。③在上述條件下該反應能夠自發進行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數K將

▲

（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動，負極的反應式為

▲

。

參考答案：（13分）（1）2O2+NH4+==NO3－+2H++H2O

（2分）（2）①AD（2分）

②分子晶體（2分）；（3）①

（2分）