2021-2022學年福建省福州市第二十五中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示的有機物：該有機物的分子式為

A．C12H9F3 B．C12H11F3

C．C11H9F3

D．C12H12參考答案：A2.在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系如以下圖示，正確的是

（

）參考答案：B略3.下列操作不合適的是（

）A、銀鏡反應采用水浴加熱B、用通過溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質C、在乙醛還原新制的CU(OH)2

懸濁液的實驗中，制CU(OH)2懸濁液時應加入過量的NaOH溶液，可直接加熱D、配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中參考答案：D略4.下列說法中，不正確的是

A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學變化

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．可直接向淀粉水解液中加銀氨溶液，再加熱以檢驗其水解產物

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物參考答案：B略5.下列現象與電化學腐蝕無關的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵制器件附有銅質配件，在接觸處易生銹D．銀質獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：D考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：A、銅鋅合金在電解質溶液中形成原電池反應，依據原電池電極反應分析判斷；B、生鐵中含有碳，在電解質溶液中形成原電池反應，鐵做原電池的負極；C、鐵和銅接觸處和電解質溶液會形成原電池反應，鐵做負極；D、銀在空氣中被氧氣氧化發生化學腐蝕．解答：解：A、銅鋅合金在電解質溶液中形成原電池反應，鋅做負極被腐蝕．正極被保護，所以不易形成銅綠；和電化學有關，故A不符合；B、生鐵中含有碳，在電解質溶液中形成原電池反應，鐵做原電池的負極發生氧化反應被腐蝕；所以容易生銹，故B不符合；C、鐵和銅接觸處和電解質溶液會形成原電池反應，鐵做負極發生氧化反應被腐蝕，故C不符合；D、銀在空氣中被氧氣氧化發生化學腐蝕；和電化腐蝕無關，故D符合；故選D．點評：本題考查了化學腐蝕和電化腐蝕的實質分析，原電池的形成條件是解題關鍵，題目較簡單．6.參考答案：B略7.下列有關判斷正確的是（

）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)=2c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(H＋)B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1mol/LD．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O參考答案：A 8.為了配制NH4＋的濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①適量的HCl；②適量的NaCl；③適量的氨水；④NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B9.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是

操作、現象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發生顯色反應B向稀的碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，沒有看到氣泡碳酸鈉和稀鹽酸不反應C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3參考答案：D10.現階段我國的能源結構仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實現可持續發展，我國提出了“構建節約型社會”的口號。下列節約化石能源的措施不切實際的是(

)A．大力開發氫能源

B．充分利用太陽能

C．不使用含碳的能源

D．提高能源利用率參考答案：C略11.下列有機化合物有順反異構體的是

（

）A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略12.“輕軌電車”是一種交通工具。當電車啟動時，電車電刷跟導線的接觸點上，由于摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、能導電的性質。你認為該接觸點上材料的選用較為合適的是

A．金剛石

B．鋁

C．石墨

D．鐵參考答案：C略13.常溫下，物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是A.②＞⑤＞①＞③＞④

B.②＞①＞⑤＞③＞④C.②＞①＞⑤＞④＞③

D.②＞⑤＞③＞④＞①參考答案：C略14.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是（

）A．溴水

B．氫氧化鈉

C．金屬鈉

D．乙醇參考答案：A略15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中，正確的是

A．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA

B．7gCnH2n中含氫原子數為NAC．1molC5-H12分子中共價鍵總數為13NA

D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數為2NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：(1)由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。能表示其原理的電極反應為負極_________________________________；正極

；(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①

；②

；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③__________________________________(4)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如右表所示：

已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大。請判斷：①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是_____________(用字母表示)②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變為灰綠色，最后變成褐色。則濾紙上方的金屬片為___________(用字母表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態時的電子排布式為▲，該元素的符號是▲；（2）Z元素在周期表處在▲區（填s、p、d），迄今該元素有▲種同位素；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為▲；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是▲；（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低順序分別是（用化學式表示）▲，▲。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3，As；（2）s，3；（3）三角錐形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）穩定性：NH3>PH3>AsH3，沸點：NH3>AsH3>PH3。試題分析：（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，p能級上有3個軌道，因此X價層電子排布式為4s24p3，X是As，位于第四周期VA族，基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3

或

3d104s24p3；（2）X跟Y可形成化合物X2Y3，則Y為O，X2Y3的化學式為As2O3，原子序數之和為42，則Z為H，位于IA族，因此H位于s區，有H、D、T三種同位素；（3）XA3是AsH3，AsH3中含有3個σ鍵，孤電子對數為(5－3×1)/2=1，價層電子對數為4，空間構型為三角錐形；（4）As2O3中As的化合價由＋3價→－3價，化合價降低6價，共降低12價，Zn由0價→＋2價，化合價升高2價，最小公倍數為12，即Zn的系數為6，因此反應方程式為：As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）非金屬性越強，其氫化物穩定越強，同主族從上到下，非金屬性減弱，即氫化物的穩定性：NH3>PH3>AsH3，NH3中含有分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的沸點高，結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點：NH3>AsH3>PH3。18.（8分）有可逆反應A+B2C在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如右圖所示，那么：

（1）反應在___________________溫度下達到化學平衡；（2）此正反應為______________________熱反應；（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；（4）由T3向T4變化時，V正__________