第2課時溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性課時訓練11溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性基礎夯實一、物質的溶解性1.根據物質的溶解性“相似相溶”的一般規律,說明溴、碘單質在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。下列說法正確的是()A.溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B.溴、碘是單質,四氯化碳是化合物、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子D.以上說法都不對解析:Br2、I2以及CCl4都是非極性分子,而水是極性分子,根據“相似相溶”原理可知溴、碘單質在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。答案:C2.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,據圖分析,這兩種液體分子的溶解性正確的是()(導學號52700098)極易溶于水 極易溶于水與B能相互溶解 和B都難溶于水解析:當帶電體靠近時,極性分子形成的液體能偏轉,故A為由非極性分子形成的液體,B為極性分子形成的液體,根據“相似相溶”原理,可知只有B項正確。答案:B3.關于CS2、SO2、NH3三種物質的說法中正確的是()在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子和NH3均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子為非極性分子,所以其在三種物質中熔、沸點最低在水中溶解度很大是因為NH3分子有極性解析:根據“相似相溶”原理,水是極性分子,CS2是非極性分子,而SO2和NH3都是極性分子,A項錯;CS2常溫下是液體,SO2和NH3在常溫下是氣體,故C項錯;NH3在水中溶解度很大,除了是因為NH3分子是極性分子外,還因為NH3和H2O分子間可以形成氫鍵,D項錯。答案:B4.下列物質易溶于水的是,易溶于CCl4的是。(均填編號)

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S答案:①④⑦⑧②③⑤⑥二、手性碳原子的判斷5.有且只有一個手性碳原子的有機物分子為手性分子,下列有機物分子中屬于手性分子的是()①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③ B.②和④ C.①和③ D.②③④解析:在②乳酸分子中與甲基相連的碳原子為手性碳原子,在④所示的分子中,連有羥基的碳原子也為手性碳原子,①新戊烷和③甘油()中都沒有手性碳原子。答案:B6.下列化合物分子中含2個手性碳原子的是()A. B.C. D.解析:根據有機化合物分子中手性碳原子的判斷方法:碳原子是否連有4個不同的原子或原子團可知,A項分子中含1個手性碳原子;B項分子中含2個手性碳原子;C項分子中含3個手性碳原子;D項分子中不含手性碳原子。答案:B7.下列有機物中含有手性碳原子的是()A.B.C.D.解析:由有機物的結構可以看出,A、C、D三項中沒有手性碳原子;B項中與氯原子相連的碳原子是手性碳原子。答案:B三、無機含氧酸分子的酸性8.元素X和Y屬于同一個主族。元素X和氫組成的化合物(X顯-2價)在通常狀況下是一種液體,其中X的質量分數為%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物。在這兩種化合物中,X的質量分數分別為50%和60%,下列說法正確的是()(導學號52700099)A.兩種元素分別為C和Si,且酸性:H2CO3>H2SiO3B.兩種元素分別為N和P,且酸性:HNO3>H3PO4C.兩種元素分別為O和S,且酸性:H2SO4>H2SO3D.兩種元素分別是Mg和Ca,且堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2解析:根據元素X和氫組成的化合物(X顯-2價)在通常狀況下是一種液體,可知該元素為O,則元素Y為S。根據非羥基氧原子數越多,酸的酸性越強,可知酸性:H2SO4>H2SO3。答案:C9.下列物質的酸性強弱比較中,錯誤的是()>HBrO4>HIO4>H2SO4>H3PO4>HClO3>HClO>H2SO4>H2S2O3解析:同一主族元素從上到下,非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸減弱,A正確;同一周期元素從左到右,非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸增強,B正確;對于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強,所以C正確;H2SO4的酸性大于H2SO3的,D不正確。答案:D10.試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4H2SO3;HNO2HNO3;HClOHClO2;HClO3HClO4;H3PO4H3PO3。

解析:本題考查無機含氧酸酸性強弱的比較,成酸元素R相同時,可比較(HO)mROn中n值的大小,n越大,酸性越強。答案:><<<>能力提升1.下列物質中,屬于易溶于水的一組是()、CCl4、CO2 、HCl、HBr、H2、N2 、C2H6、SO2解析:水是極性溶劑,根據“相似相溶”原理,只有極性溶質才易溶于水,所以只有B項符合。答案:B2.根據“相似相溶”規律,你認為下列物質在水中溶解度較大的是()A.乙烯 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.氫氣解析:H2O分子為極性分子,水是極性溶劑,C2H4、CO2、H2三種分子均為非極性分子,SO2是極性分子構成的物質,根據“相似相溶”規律,可知C項正確。答案:C3.均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個電子,它們分子中所含原子的數目依次為2、3、4、6;A和C分子中的原子個數比為1∶1,B和D分子中的原子個數比為1∶2;D可作為火箭推進劑的燃料。下列說法正確的是()A.分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為A>B>C>D與HF相比,其熔、沸點:A>HF分子在水中的溶解度較大D.若設A的中心原子為X,B的中心原子為Y,則酸性:HXO>HXO3>HXO4解析:根據18e-化合物和分子中原子個數比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。四種化合物中相對原子質量較大的元素分別為Cl、S、O、N,故第一電離能:N>O>Cl>S,A項錯;A為HCl,因為HF分子之間存在氫鍵和范德華力,而HCl分子之間只存在范德華力,所以HF的熔、沸點高于HCl的,B項錯;B分子為H2S,其結構類似于H2O,屬于極性分子,根據“相似相溶”原理可知C項正確;D項,酸性:HClO<HClO3<HClO4,D項錯誤。答案:C4.下列對分子性質的解釋中,不正確的是()(導學號52700100)A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸()存在對映異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子C.在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵D.由下圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4分子中有非羥基氧原子解析:乳酸分子中與甲基相連的碳原子為手性碳原子,B項正確;在NH3分子中,只存在極性共價鍵,不存在配位鍵,C項錯誤;根據酸性強弱的比較規律可知,含有的非羥基氧原子越多,酸性越強,D項正確。答案:C5.下列說法中正確的是()A.極性分子組成的溶質一定易溶于極性分子組成的溶劑之中,非極性分子組成的溶質一定易溶于非極性分子組成的溶劑中B.溴分子和水分子是極性分子,四氯化碳分子是非極性分子,所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非極性分子,水分子是極性分子,而二硫化碳是非極性分子,所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是極性分子解析:很多有機物分子都是極性分子,但因為極性很弱,所以大部分難溶于水,而有機物之間的溶解度卻很大,所以A項錯誤。溴分子是非極性分子,故B項錯誤。二氧化碳(OCO)是非極性分子,D項錯誤。答案:C6.小明同學在學習鈉的化合物性質時,記錄了以下四個化學方程式:①Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓②Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO3Na2SO3+H2O+CO2↑④Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑請你根據學過的知識判斷4個反應中的4種含氧酸,其中酸性最強的是() 答案:A7.下列物質性質的變化規律,與鍵能無關的是()①HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高④H2S的熔、沸點小于H2O的熔、沸點⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A.①③④ B.③④C.②③④ D.①②③④解析:NH3易液化是氫鍵存在所致。鹵素單質熔、沸點逐漸升高是因為相對分子質量逐漸增大。水分子間能形成氫鍵,故H2O的熔、沸點高于H2S的熔、沸點。答案:C8.有機物具有手性,發生下列反應后,分子仍有手性的是()①與H2發生加成反應②與乙酸發生酯化反應③發生水解反應④發生消去反應A.①② B.②③ C.①④ D.②④解析:原有機物中與—OH相連的碳原子為手性碳,與H2加成后,連有兩個乙基,不再具有手性;與乙酸發生酯化反應,所連四個取代基不同,仍具有手性;發生水解反應后,所連四個取代基也不同,該碳原子仍具有手性;當發生消去反應時,原手性碳原子形成雙鍵后不再具有手性。答案:B9.已知水分子結構可看作H—OH,常溫下在水中溶解性最好的是()A.苯酚 B.甲醇 C.丁醇 D.乙烯解析:相似相溶原理中的“相似”也指結構相似,在給定的四項中只有前三項中含有羥基,結構與水最相近的是甲醇。答案:B(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度較小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大。請回答下列問題。(1)PtCl2(NH3)2是(填“平面四邊形”或“四面體”)結構。

(2)請在以下橫線上畫出這兩種固體分子的立體構型圖:淡黃色固體,黃綠色固體。

(3)淡黃色固體物質由(填“極性分子”或“非極性分子”,下同)組成,黃綠色固體物質由組成。

(4)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大,原因是。

解析:(1)根據PtCl2(NH3)2可以存在兩種固體,即其有兩種同分異構體,可知其結構應為平面四邊形結構,若為四面體結構則無同分異構體。(2)PtCl2(NH3)2的兩種同分異構體的結構分別為:①、②。由于淡黃色固體在水中的溶解度較小,因此其分子無極性,其結構為①,則黃綠色固體為極性分子,其結構為②。(3)根據“相似相溶”原理可知:黃綠色固體是由極性分子構成的,故其在水中的溶解度要大于由非極性分子構成的淡黃色固體。答案:(1)平面四邊形(2)(3)非極性分子極性分子(4)黃綠色固體是由極性分子構成的,而淡黃色固體是由非極性分子構成的,根據“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者11.短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的特征電子排布可表示為:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負性最大的元素。請回答下列問題。(導學號52700101)(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中屬于極性分子的是(填序號)。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高,其原因是。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑,其分子式為、。DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為(填化學式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為(填化學式)。

解析:由s軌道最多可容納2個電子可得:a=1,b=c=2,即A為H,B為C,C為O。由D與B同主族,且為非金屬元素得D為Si;由E在C的下一周期且E為同周期電負性最大的元素可知E為Cl。(1)①②③④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子,其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O,H2O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯,C、A兩元素組成水,兩者都為常見的溶劑,SiCl4為非極性分子,易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA