一、單項選擇題：（2023山西大學附中高二（上）月考化學試卷（9月份），1．（分）（2023秋?小店區校級月考）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．標準狀態下，氟化氫中含有氟原子的數目為B．50mL?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為C．某密閉容器盛有和，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為D．常溫常壓下，乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數目為2NA考點： 阿伏加德羅常數．分析： A、標況下，HF為液體；B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；C、合成氨的反應為可逆反應；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．解答： 解：A、標況下，HF為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫的分子個數小于個，故B錯誤；C、合成氨的反應為可逆反應，故轉移的電子數小于個，故C錯誤；D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中CH2的物質的量n==1mol，故含有的氫原子為2NA個，故D正確．故選D．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，根據公式的運用和物質的結構來分析計算，難度不大．3．(海南省瓊州學院附中2023～2023學年度高二上學期期中化學試卷（文科）)下列有關物質的量的說法中正確的是（）A．物質的量就是物質的質量B．摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一C．H2O的摩爾質量為18gD．阿伏加德羅常數的數值約為×1023【考點】物質的量的單位--摩爾．【專題】化學用語專題．【分析】A、物質的量是表示微觀粒子集體，物質的質量表示物質的輕重；B、摩爾是物質的量的單位；C、摩爾質量的單位是g/mol；D、阿伏伽德羅常數≈×1023/mol．【解答】解：A、物質的量是表示微觀粒子集體，物質的質量表示物質的輕重，故A錯誤；B、摩爾是物質的量的單位，是國際單位制的七個基本單位之一，故B錯誤；C、H2O的摩爾質量為18g/mol，故C錯誤；D、阿伏伽德羅常數NA≈×1023/mol，即阿伏伽德羅常數的數值近似為×1023，故D正確．故選D．【點評】本題考查物質的量，難度不大，掌握物質的量的含義、單位、應用等是正確解答本題的關鍵．13．(2023學年貴州省貴陽市烏當區新天學校高二（上）期中化學試卷)下列物質中，物質的量為的是（）A．16g氧氣 B．2g氫氣C．氮氣（標準狀況） D．×1023個氯氣分子【考點】物質的量的相關計算．【專題】計算題．【分析】根據n=氧氣、氫氣物質的量，根據n=計算氮氣物質的量，根據n=計算氯氣物質的量．【解答】解：氧氣的物質的量為=，故A錯誤；氫氣物質的量為=1mol，故B錯誤；C．標況下氮氣物質的量為=，故C正確；個氯氣分子物質的量為=1mol，故D錯誤，故選：C【點評】本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算，有利于基礎知識的鞏固．43．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）2molH2O的質量是（）A．18g B．26g C．36g D．48g【考點】物質的量的相關計算．【專題】計算題．【分析】M（H2O）=18g/mol，結合n=計算．【解答】解：m（H2O）=nM=2mol×18g/mol=36g．故選C．【點評】本題考查物質量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．3．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）用下列儀器配制250mL?L﹣1的NaOH溶液，還缺少的儀器是（）①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④藥匙⑤玻璃棒⑥膠頭滴管．A．燒杯 B．分液漏斗 C．燒瓶 D．錐形瓶【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【專題】化學實驗基本操作．【分析】根據實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實驗所需儀器．【解答】解：一定規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，容量瓶應選擇250ml規格；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管所以還需要儀器為：燒杯，故選A．【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意氫氧化鈉易潮解，應在玻璃器皿中迅速稱量．15．(2023學年北京市東城區重點中學高二（上）期中化學練習試卷)下列溶液中，陰離子濃度最大的是（）A．LH2SO4溶液50mL B．LAl2（SO4）3溶液35mLC．LNaCl溶液70mL D．LNa2CO3溶液60mL【考點】物質的量濃度．【專題】物質的量濃度和溶解度專題．【分析】根據溶液中陰離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中陰離子個數，以及陰離子是否發生水解據此分析解答．【解答】解：A．LH2SO4溶液50mL，陰離子的總濃度為?L﹣1；B．LAl2（SO4）3溶液35mL，陰離子濃度為?L﹣1；C．LNaCl溶液70mL，陰離子濃度為?L﹣1；D．LNa2CO3溶液60mL，但CO32﹣因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，則陰離子濃度最大的為B，故選：B；【點評】本題考查了溶液中陰離子物質的量濃度的計算，難度不大，需要注意的是能夠水解的離子．22．(2023學年北京市東城區重點中學高二（上）期中化學練習試卷)一定溫度下，有式量為M的某物質的飽和溶液VmL，密度為pg?cm﹣3，該溶液的物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數為w，溶液中溶質的質量為mg，此物質在該溫度下的溶解度為Sg，則下列表示式中正確的是（）A．m=p?V?w% B．w=% C．S= D．c=【考點】溶解度、飽和溶液的概念．【分析】A、溶質的質量m=m液?w%；B、溶質的質量分數w=×100%；C、溶解度是指在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質的質量；D、溶液的物質的量濃度c=．【解答】解：A、此飽和溶液VmL，密度為pg?cm﹣3，故此溶液的質量為pVg，而溶質的質量分數為w，故溶質的質量m=p?V?w，故A錯誤；B、此飽和溶液VmL，密度為pg?cm﹣3，故此溶液的質量為pVg；而溶液中溶質的物質的量為cmol/L×VmL×10﹣3=10﹣3CVmol，質量m=10﹣3CVmol×Mg/mol=10﹣3CVMg，故溶液的質量分數w=×100%==，故B錯誤；C、此飽和溶液VmL，密度為pg?cm﹣3，故此溶液的質量為pVg，而其中溶質的質量為mg，故水的質量為（PV﹣m）g，即mg溶質在（PV﹣m）g水中達到飽和，則有：mg～（PV﹣m）gsg～100g可有：可知s=，故C錯誤；D、溶液中溶質的物質的量為=mol，溶液的體積為V×10﹣3L，故溶液的物質的量濃度c===mol/L，故D正確．故選D．【點評】本題考查了溶液中各種量的計算，由于是用符號來表示，所以難度相對較大，利用公式來分析是關鍵．23．(2023學年北京市東城區重點中學高二（上）期中化學練習試卷)NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO2跟48gO3含有的氧原子數均為3NAB．1LL的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+數目為NAC．標準狀況下，氨氣所含有的原子數是4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；C、標況下氨氣的物質的量為，且氨氣是4原子分子；D、將80g氫氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L．【解答】解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g無論是氧氣還是臭氧中含有的氧原子的物質的量均為n==3mol，即均為3NA個，故A正確；B、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數小于NA個，故B錯誤；C、標況下氨氣的物質的量為，且氨氣是4原子分子，故氨氣中含2mol原子即2NA個，故C錯誤；D、將80g氫氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L，故所得溶液的濃度小于2mol/L，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．16．(2023學年福建省廈門一中高二（上）開學化學試卷)設NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是() A．1mol羥基（﹣OH）含有10NA個電子 B．在20gH218O中含有10NA個中子 C．標準狀況下，四氯化碳含有NA個四氯化碳分子 D．1mol乙醇分子中含有共用電子對數目為7NA考點：阿伏加德羅常數．分析：A、羥基是中性基團，基團的電子等于基團中各元素的質子數和；B、求出H218O的物質的量，氫原子無中子，由于一個H218O分子中含有10個中子，再根據N（中子數）=10n（H218O）NA計算；C、氣體摩爾體積vm=mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（在標準狀況下）；D、依據乙醇結構分析計算共用電子對數．解答： 解：A、基都是中性基團，基團的電子等基團中各元素的質子數和，而1mol羥基（﹣OH）含有9NA個電子，故A錯誤；B、在20gH218O中n（H218O）==1mol，再根據N（中子數）=10n（H218O）NA=10×1×NA═10NA，故B正確；C、標準狀況下，四氯化碳是液態，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積mol，故C錯誤；D、1mol乙醇分子中含有共用電子對數目為8NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學常用計量，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及重水的摩爾質量，標準狀況下，四氯化碳是液態，不是氣體．3．(2023學年云南省保山市騰沖八中高二（上）期中化學試卷)設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（）A．克鐵反應轉移的電子數一定為3NAB．1molCl2反應轉移的電子數一定是2NAC．標準狀況下，SO3含有的氧原子數目為3NAD．1mol碳正離子CH5+所含的電子總數為10NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、根據反應后鐵的價態來分析；B、根據反應后氯元素的價態來分析；C、標況下三氧化硫為液態；D、CH5+中含10個電子．【解答】解：A、鐵的物質的量為，反應后鐵的價態可能為+2價或+3價，故轉移的電子數不一定為3NA個，故A錯誤；B、根據反應后氯元素的價態可能為﹣1價或+1價或+3價或+5價或+7價，轉移的電子數不一定為2NA個，故B錯誤；C、標況下三氧化硫為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、CH5+中含10個電子，故1molCH5+中含10mol電子即10NA個，故D正確．故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．5．（2023學年四川省成都七中高二（上）入學化學試卷）NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（）A．熔融的KHSO4中含有陽離子數B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇經催化加熱反應可生成H2O分子數為NAC．乙烯和環丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子D．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數為10NA考點：阿伏加德羅常數．分析：A、依據n=計算物質的量，結合熔融KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子計算；B、酯化反應為可逆反應；C、乙烯和環丙烷的最簡式均為CH2；D、求出羥基的物質的量，然后根據1mol羥基含9mol電子來分析．解答：解：A、熔融的KHSO4中物質的量==，熔融KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子，含有個陽離子，故A正確；B、酯化反應為可逆反應，故不能徹底反應，則生成的水分子個數小于NA個，故B錯誤；C、乙烯和環丙烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量n==2mol，則含有6mol氫原子即6NA個，故C錯誤；D、17g羥基的物質的量為1mol，而1mol羥基含9mol電子即9NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．9．(2023學年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學試卷)40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發部分溶劑至析出少量溶質，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關系的是（）A． B． C． D．【考點】溶解度、飽和溶液的概念．【專題】物質的量濃度和溶解度專題．【分析】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，此過程中硝酸鉀的溶解度增大，所以溶液的濃度不變；在80℃恒溫下蒸發部分溶劑至析出少量溶質前，此過程中溶劑減少，溶質的濃度不斷增大；當析出晶體時達到飽和，之后硝酸鉀溶液濃度暫時不變，最后將溶液逐漸冷卻至60℃，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質量不變，則溶液的濃度逐漸減小，溫度降到60℃后，溶液為飽和溶液，溶液的濃度暫時不變，據此進行判斷．【解答】解：①將40℃時硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80℃，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質和溶劑的質量都沒有發生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；②在80℃且恒溫下蒸發部分溶劑至析出少量溶質前，該過程中溶劑不斷減少，溶質的質量不變，所以溶液的濃度會不斷增大；③80℃的溫度下，當析出晶體時達到飽和，之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時不變；④最后將溶液由80℃逐漸冷卻至60℃過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質量不變，則溶液的濃度逐漸減小；⑤溫度降到60℃后，此時的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A．【點評】本題考查了溫度對飽和溶液的影響，題目難度不大，注意掌握飽和溶液特點，明確溫度對硝酸鉀的溶解度的影響為解答本題的關鍵．12．(2023學年云南省玉溪一中高三（上）第二次月考化學試卷)若NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB．和CuO的混合物中含有銅原子數為C．標準狀況下，將Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目是D．與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于到之間【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應；D、根據Na元素的化合價變化計算．【解答】解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數目，故A錯誤；B、從Cu2S和CuO的相對分子質量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數相同，無論Cu2S和CuO物質的量之比如何變化，混合物中銅元素物質的量為，即，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應，故無法確定參加反應的氯氣的量，故C錯誤；D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉移1個電子，所以與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數為，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態等問題．(2023江西省贛州市高二期中)4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1molFe與足量稀HNO3反應，轉移電子數目一定為為3NAB．mol/LNaHCO3溶液中含有Na+數目為C．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為D．常溫下，1molFe與足量濃硫酸反應，轉移電子數目一定為為3NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、鐵與足量的稀硝酸反應后變為+3價；B、溶液體積不明確；C、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應；D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化．【解答】解：A、鐵與足量的稀硝酸反應后變為+3價，故1mol鐵失去3mol電子即3NA個，故A正確；B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；C、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數小于個，故C錯誤；D、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，則轉移的電子數小于3NA個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．(江西吉安安福二中2023學年高二月考)14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是() A．重水中含有的中子數為2NA B．的過氧（根）離子中含有的電子數為9NA C．100mLL的鹽酸與鐵屑完全反應轉移的電子數為 D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO2分子數為NA考點：阿伏加德羅常數．分析：A．一個重水D2O分子含中子數為10，式量為20；B．過氧根離子中含有18個電子，摩爾質量為32g/mol；C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，計算出鐵粉和氯化氫的物質的量，先判斷過量情況，然后根據不足量計算出轉移電子數；D．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，則反應生成的二氧化硫減少．解答： 解：A．則重水的物質的量為：=，重水中含有2mol中子，含有的中子數為，故A錯誤；過氧根離子（O22﹣）的物質的量為：=，過氧根離子中含有9mol電子，含有的電子數為9NA，故B正確；L的鹽酸中含有，鐵屑的物質的量為：=，鐵不足，鐵完全反應消耗氯化氫，轉移了電子，完全反應轉移的電子數為，故C錯誤；D．銅與濃硫酸作用：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應過程中濃度逐漸減小，稀硫酸不與銅反應，則參加反應的濃硫酸小于2mol，故產生的SO2分子數小于NA，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．(江蘇.鹽城新豐中學2023高二期中)13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（）A．78g苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NAB．1mol羥基所含的電子總數為9NAC．常溫下，L乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為D．標準狀況下，L苯所含分子數為NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、苯中無碳碳雙鍵；B、羥基不帶電荷；C、混合氣體所處的狀態的壓強不明確；D、標況下，苯為液態．【解答】解：A、苯不是單雙鍵交替的結構，即結構中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、羥基不帶電荷，故1mol﹣OH含9mol電子即9NA個，故B正確；C、混合氣體所處的狀態的壓強不明確，故氣體摩爾體積的數值不明確，則氣體的物質的量無法計算，故C錯誤；D、標況下，苯為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）4．下列說法中正確的是（）A．摩爾是七個基本物理量之一B．阿伏加德羅常數是沒有單位的C．氧氣的摩爾質量是32gD．1molH2O含有×1023個水分子【考點】物質的量的單位--摩爾；摩爾質量；阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A、根據物質的量與摩爾的關系進行分析；B、阿伏伽德羅常數有單位，其單位為mol﹣1；C、摩爾質量的單位為g/mol，質量的單位為g；D、根據物質的量與阿伏伽德羅常數關系計算出1mol水含有的水分子數目．【解答】解：A、摩爾是物質的量的單位，物質的量是七個基本物理量之一，故A錯誤；B、阿伏伽德羅常數為1mol物質中含有的粒子數，單位為mol﹣1，故B錯誤；C、氧氣的摩爾質量為32g/mol，故C錯誤；D、1mol水中含有的分子數為：×1023mol﹣1×1mol=×1023，故D正確；故選D．【點評】本題考查了物質的量與摩爾的關系、摩爾質量的單位、阿伏伽德羅常數等知識，題目難度不大，注意明確物質的量與摩爾之間關系、摩爾質量與質量的關系，熟練掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量之間的轉化關系．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）14．等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標況下體積由大到小順序是（）A．②＞①＞③＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞②＞④＞① D．①＞④＞②＞③【考點】氣體摩爾體積．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】同溫同壓下，質量相等，由PV=nRT可推知，體積與摩爾質量成反比，即相對分子質量越大，體積越小．【解答】解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同溫同壓下，質量相等，體積與摩爾質量成反比，所以相對分子質量越大，體積越小，①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相對分子質量分別為16、2、、64，所以在標況下體積由大到小順序為②＞①＞③＞④．故選A．【點評】本題考查氣體摩爾體積的有關計算，難度不大，本題也可令質量為某值，求出各物質的物質的量，比較其大小判斷，但較上述解法稍微麻煩．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）15．下列溶液中Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液D．150mL2mol?L﹣1的KCl溶液【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度是3mol/L，根據溶質化學式計算各選項中的Cl﹣物質的量，進行比較可知．注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度，以此解答．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度為3mol/L．A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等，故A不符合；B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等，故B不符合；C、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度相等，故C符合；D、150mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣濃度不相等，故D不符合．故選：C．【點評】本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）19．同溫同壓下，下列有關比較等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的敘述正確的是（）A．體積比為1：1 B．體積比為11：16C．密度比為11：16 D．分子個數之比為16：11【考點】物質的量的相關計算．【專題】計算題．【分析】A、令二者質量為1g，根據n=計算二者物質的量，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；B、令二者質量為1g，根據n=計算二者物質的量，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；D、令二者質量為1g，根據n=計算二者物質的量，分子數之比等于物質的量之比．【解答】解：令二者的質量為1g，n（SO2）==mol，n（CO2）==mol．A、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故A錯誤；B、同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故C錯誤；D、分子數之比等于物質的量之比，等質量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數之比為mol：mol=11：16，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查阿伏伽德羅定律、常用化學計量的有關計算，難度不大，注意公式的靈活運用．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）22．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，的H2O含NA個水分子B．的NH4+離子中含有的電子數為NAC．g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移NA個D．常溫常壓下，32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數為NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、標況下，水為液體；B、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含10mol電子來分析；C、求出鐵的物質的量，然后根據鐵與氯氣反應后變為+3價來分析；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．【解答】解：A、標況下，水為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、銨根離子的物質的量為，而1mol銨根離子中含10mol電子，故銨根離子中含1mol電子即NA個，故B正確；C、鐵的物質的量為，而鐵與氯氣反應后變為+3價，故鐵轉移電子即個，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g混合物中含有的氧原子的物質的量n==2mol，個數為2NA個，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．（2023江蘇鹽創新學校高二月考）1．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數均為3NAB．常溫常壓下，乙烯含有2NA個碳原子C．氨氣所含有的電子數目為10NAD．鋁與足量NaOH反應轉移的電子數為NA考點： 阿伏加德羅常數．分析： A．根據臭氧的質量計算出物質的量，再計算出含有的氧原子的物質的量及數目；B．根據是否是標準狀況下進行分析；C．根據氨氣的質量計算出氨氣的物質的量及含有的電子數目；D．鋁與足量的NaOH溶液反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可根據方程式判斷失去的電子數．解答： 解：A．48g臭氧的物質的量為1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子數均為3NA，故A正確；B．不是標準狀況下，無法計算乙烯的物質的量，故B錯誤；C．氨氣的物質的量為，含有1mol電子，所含有的電子數目為NA，故C錯誤；D．發生反應2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，轉移電子個，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質的量計算微粒數的方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．（2023江蘇鹽創新學校高二月考）2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（）A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．28g乙烯（C2H4）和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD．常溫常壓下，氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA考點： 阿伏加德羅常數．分析： A、NO2和CO2均含2個氧原子；B、乙烯C2H4）和環丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol．解答： 解：A、分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，而NO2和CO2均含2個氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個，故A正確；B、乙烯C2H4）和環丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于mol，故氯氣的物質的量小于1mol，故轉移的電子的物質的量小于2mol，故D錯誤．故選D．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．（2023江蘇鹽創新學校高二月考）3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）A．在常溫常壓下，氯氣含有的分子數為B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NAC．32g氧氣含有的原子數目為NAD．標準狀況下，1L乙烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為6NA/考點： 阿伏加德羅常數．分析： A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量；B．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；C、根據氧氣中含有的氧原子質量計算出氧原子物質的量及數目；D．1mol乙烷燃燒生成2mol二氧化碳和3mol水．解答： 解：A．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量及分子數，故A錯誤；B．1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數為NA，故B正確；C．32g氧氣含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數目為2NA，故C錯誤；D．1mol乙烷燃燒生成2mol二氧化碳和3mol水，所生成的氣態產物的分子數為5NA/，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、（2023學年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調考）4．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【專題】實驗題．【分析】A、根據天平的稱量方法來解答；B、根據熱溶液的體積偏大，影響溶液的濃度，需恢室溫，再轉移至容量瓶中，C、根據吸出的溶液中有溶質，影響溶液的濃度；D、根據滯留在刻度線以上的液體會下來，影響溶液的濃度．【解答】解：A、天平的稱量方法時左物右碼，為防止藥品污染，在兩盤上都放上一張質量大小相等的紙，不能直接放在托盤上，故A錯誤；B、因熱溶液的體積偏大，一但冷卻下來，溶液的體積偏小，根據C=，溶液的濃度偏大，所以配制時溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中，故B正確；C、因吸出的溶液中有溶質，溶質的質量減小，根據C=，溶液的濃度偏小，故C錯誤；D、因滯留在刻度線以上的液體會下來，溶液的體積將偏大，根據C=，溶液的濃度偏小，故D錯誤；故選：B．【點評】本題主要考查了配置一定物質的量濃度的操作要求，難度不大，根據課本知識即可完成．（2023學年江蘇省鹽城市射陽二中高二第一次調考）14．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A．在標準狀況下H2中含有氫分子的個數為2NAB．24gMg變為Mg2+時失去的電子數為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數為2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A、依據氣體摩爾體積換算物質的量計算分子數；B、質量換算物質的量結合鎂原子結構計算；C、質量換算物質的量結合分子式計算原子數；D、溶液濃度和體積計算溶質物質的量，結合溶液中離子計算．【解答】解：A、在標準狀況下H2物質的量為1mol，含有氫分子的個數為NA，故A錯誤；B、24gMg物質的量為1mol，原子最外層電子為2，變為Mg2+時失去的電子數為2NA，故B正確；C、32gO2物質的量為1mol，分子中含有氧原子的個數為2NA，故C正確；D、1L1mol/LNaCl溶液中含有氯化鈉1mol，氯化鈉全部電離成氯離子和鈉離子，鈉離子的個數為NA，故D正確；故選：A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用計算，濃度換算物質的量，題目難度中等．（江蘇省揚州市邗江中學2023～2023學年高二期中）8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數目為2NAB．標準狀況下，含有的分子數目為NAC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉移的電子數目為2NA【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2mol氧原子來計算；B、標況下，水為液態；C、溶液體積不明確；D、根據鐵反應后變為+3價來分析．【解答】解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確；B、標況下，水為液態，不能利用Vm計算物質的量，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數無法計算，故C錯誤；D、鐵反應后變為+3價，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．17．2023學年河北省石家莊一中高二（上）期中化學試卷設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（）A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/B．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數為9NAC．摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數為8NA【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A．標況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質的量；B．甲基沒有發生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D．1mol碳正離子含有8mol電子．【解答】解：A．由于標準狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質的量，故A錯誤；B．由于甲基沒有發生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數為9NA，故B正確；C．摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數為NA，故C正確；D．由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數為8NA，故D正確；故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下的條件要求及物質狀態，本題難度不大．(江蘇省徐州市新沂二中2023～2023學年度高二上學期第一次月考3．)下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．75mL1mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL3mol?L﹣1KCl溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液【考點】物質的量濃度．【專題】物質的量濃度和溶解度專題．【分析】根據同一化學式中各微粒的濃度等于物質的物質的量濃度×離子個數，與溶液的體積無關．【解答】解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol?L﹣1，A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol?L﹣1，故A錯誤；B、75mL1mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=2mol?L﹣1，故B正確；C、150mL3mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=C（KCl）=3mol?L﹣1，故C錯誤；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．(江蘇省徐州市新沂二中2023～2023學年度高二上學期第一次月考15．)用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（）A．2gH2含有的氫原子數目為NAB．常溫常壓下，O2含有的分子數目為NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NAD．1molZn變為Zn2+時失去的電子數目為NA【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】個氫氣分子含有2個氫原子；B．常溫常壓下Vm≠mol；C．依據n=CV計算氫氧化鉀的物質的量，氫氧化鉀為強電解質完全電離，依次計算鉀離子數目；個Zn變為Zn2+時失去2個電子．【解答】解：個氫氣分子含有2個氫原子，2gH2的物質的量==1mol，含氫原子個數為2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下Vm≠mol，O2的物質的量不是1mol，所以分子數不是NA，故B錯誤；C．溶液中氫氧化鉀的物質的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氫氧化鉀為強電解質完全電離，所以含鉀離子的物質的量為1mol，個數為NA，故C正確；個Zn變為Zn2+時失去2個電子，1molZn變為Zn2+時失去的電子數目為2NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．(江蘇省徐州市新沂二中2023～2023學年度高二上學期第一次月考22．)實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據實驗事實得出的結論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取固體，加熱至恒重，質量減少了．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據碳元素守恒可以計算固體的組成情況．【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質量減少了，根據差量法，含有的碳酸氫鈉的質量是，物質的量是，加熱分解得到碳酸鈉是，根據碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳，質量是，所以一定含有碳酸鈉，質量此時是×84g/mol+×106g/mol=＜，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查有關化學方程式的計算和物質的推斷，主要是利用差量法、物質的性質的應用解決問題，難度較大．質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．二、填空題（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）25．（3分）標準狀況下，的物質的量mol，質量22g．【考點】物質的量的相關計算．【分析】標準狀況下，Vm=mol，結合n=、m=nM計算．【解答】解：標準狀況下，Vm=mol，的物質的量為=mol，其質量為×44g/mol=22g，故答案為：；22．【點評】本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，題目難度不大．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）26．（3分）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有Cl﹣，ACl2的摩爾質量95g/mol，A的相對原子質量是24，ACl2的化學式MgCl2．【考點】摩爾質量；相對原子質量及其計算．【專題】計算題．【分析】先根據氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=來確定分子的摩爾質量，摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等，最后根據相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量及ACl2的化學式．【解答】解：因氯化物ACl2中含有﹣可知，氯化物ACl2的物質的量為=，則M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相對分子質量為95，A的相對原子量為95﹣71=24，A為鎂元素，ACl2的化學式MgCl2，故答案為：95g/mol；24；MgCl2．【點評】本題要求學生掌握化學式和化學式中離子的物質的量的關系，知道摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等以及質量、摩爾質量、物質的量之間的關系．（2023江蘇鹽創新學校高二月考）24．欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL?L﹣1的CuSO4溶液．根據題意填空：（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是B（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．（2）配制該溶液應選用500mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行檢漏．（3）配制該溶液應用托盤天平稱取g膽礬．（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①②③⑤⑥（填編號）．①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．考點： 配制一定物質的量濃度的溶液．專題： 物質的量濃度和溶解度專題．分析： （1）根據實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析；（2）根據容量瓶的規格和溶液的體積來選；根據容量瓶的使用方法；（3）根據n=cv計算溶質CuSO4的物質的量，利用CuSO4?5H2O的物質的量等于CuSO4的物質的量，根據m=nM計算CuSO4?5H2O的質量；（4）根據c=計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；解答： 解：（1）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器有分液漏斗，故答案為：B、燒杯、玻璃棒；（2）因配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶，容量瓶在使用前要進行檢漏，故答案為：500ml容量瓶；檢漏；（3）配制溶液的體積為480ml，而容量瓶的規格沒有480ml，只能選用500ml容量瓶，CuSO4的物質的量n=cV=×?L﹣1=，CuSO4?5H2O的物質的量等于CuSO4的物質的量，所以CuSO4?5H2O的質量×250g/mol=，故答案為：；（4）①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物體的質量偏小，濃度偏小，故①正確；②向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面，因液體中含有溶質，溶質的質量減少，濃度偏小，故②正確；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，因燒杯和玻璃棒上沾有溶質，溶質的質量減少，濃度偏小，故③正確；④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，濃度不變，故④錯誤；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，溶液的液面比刻度線高，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤正確；⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，過會兒滯留在刻度線以上的液體會下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑥正確；故選：①②③⑤⑥．點評： 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．（2023江蘇鹽創新學校高二月考）25．用質量分數為%的濃鹽酸（密度為cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；（2）經計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切．③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．考點： 溶液的配制．分析： （1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；（2）先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=，然后根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序．解答： 解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，常用的規格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現在需要這種鹽酸220mL，故應選用250mL容量瓶，故答案為：250；（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c===L，設需要濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：L×VmL=1mol/L×250mL解得V=．根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積為來選擇合適的量筒，故應選擇25mL量筒，故答案為：；C；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序可有：③①④②；故答案為：③①④②．點評： 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．（2023江蘇鹽創新學校高二月考）26．的質量是49g，含×1023個分子，含2mol氧原子，能和1_molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與gHCl中所含氫元素的質量相同．考點： 物質的量的相關計算．分析： 根據m=nM計算硫酸的質量，根據N=nNA計算硫酸分子數目，氧原子物質的量為硫酸的4倍，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗氫氧化鈉的物質的量為硫酸的2倍；含有氫元素質量相同，則氫原子物質的量相等，據此計算HCl物質的量，再根據m=nM計算HCl的質量．解答： 解：的質量是×98g/mol=49g，含硫酸分子數目為××1023mol﹣1=×1023，含氧原子物質的量為×4=2mol，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知中和氫氧化鈉為×2=1mol，與之含氫元素質量相等的HCl的物質的量為×2=1mol，則HCl的質量為1mol×mol=，故答案為：49；×1023；2；1；．點評： 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握(浙江省杭州市七校聯考2023～2023學年度高二上學期期中29．)在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質量增加了．（假設溶液體積不變）．求：（1）生成氣體在標準狀況下的體積為896mL溶解Cu的質量g（3）反應后溶液中H+的物質的量濃度為L．【考點】化學方程式的有關計算．【專題】利用化學方程式的計算．【分析】發生反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法計算參加反應Cu的質量、生成NO的體積、消耗硝酸物質的量，進而計算反應后溶液中H+的物質的量濃度．【解答】解：設反應Cu的質量為m，消耗硝酸物質的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液質量增重192g8mol192g﹣60g=132gmnV（1）則V===896mL，故答案為：896；則m==，故答案為：；（3）則n==，故反應后溶液中H+的物質的量濃度為3mol/L﹣=L，故答案為：L．【點評】本題考查化學方程式計算，難度不大，注意利用差量法計算，注意方程式計算中若左右單位不同時，應上下單位相同、左右相當．（2023學年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考3．）實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是()A．燒杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸餾燒瓶考點：溶液的配制．專題：化學實驗基本操作．分析：依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器，據此解答．解答： 解：用用NaOH固體和蒸餾水配制稀溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為：蒸餾燒瓶，故選：D．點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制步驟即可選擇合適的儀器，側重考查學生對實驗基本知識的掌握情況．（2023學年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考14．）相同物質的量濃度、相同體積的KOH溶液，分別與相同體積的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反應，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，則FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質的量濃度之比為()A．3：2B．3：1C．1：3D．1：1考點：化學方程式的有關計算．分析：相同物質的量濃度、相同體積的KOH溶液中KOH物質的量相等，使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀為Fe（OH）3、Fe（OH）2，令KOH為3mol，根據電荷守恒計算Fe3+、Fe2+的物質的量，再根據元素守恒計算FeSO4、Fe2（SO4）3的物質的量，溶液體積相等，則其濃度之比等于其物質的量之比．解答： 解：相同物質的量濃度、相同體積的KOH溶液中KOH物質的量相等，使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀為Fe（OH）3、Fe（OH）2，令KOH為3mol，根據電荷守恒，n（Fe3+）==1mol，n（Fe2+）==，再根據元素守恒，n（FeSO4）=n（Fe2+）=，n=）=n（Fe3+）=，溶液體積相等，則其濃度之比等于其物質的量之比，則c（FeSO4）：c=：=3：1，故選：B．點評：本題考查混合物有關計算，本題利用賦值法與守恒法計算，注意理解體會，難度中等．（2023學年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考15．）bL硫酸鋁溶液中含有agAl3+，則溶液中的物質的量濃度為()A．B．C．D．考點：物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：由n=計算Al3+的物質的量，由化學式中離子的關系確定SO42﹣的物質的量，然后利用c=來計算SO42﹣的物質的量濃度．解答： 解：Al3+的物質的量為=mol，由硫酸鋁的化學式Al2（SO4）3，則SO42﹣的物質的量為mol×=mol，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度為=mol?L﹣1，故選：C．點評：本題考查物質的量濃度的計算，難度不大，注意根據化學式判斷離子物質的量關系．（2023學年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考29．）常溫下，50mLpH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mLBa（OH）2溶液相混合，充分反應后過濾，得沉淀，濾液的pH值變為13．求：（1）原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質的量；（2）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度．考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．分析：充分反應后濾液的pH=13，溶液中仍有Ba（OH）2剩余，混合酸反應完全．（1）n（SO42﹣）==mol，n（Cl﹣）=L×﹣2×=mol；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L未知濃度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）總=×l+×L=molBa（OH）2的物質的量濃度==mol/L．解答： 解：（1）由原子守恒：n（BaSO4）=n（SO42﹣）==，即c（SO42﹣）=Ln（Cl﹣）=n（H+）﹣2n（SO42﹣）=答：原混合液中SO42﹣和Cl﹣的物質的量分別為：，；（2）pH=13，pOH=1，n（OH﹣）=mol/L，未知濃度的Ba（OH）2溶液中n（OH﹣）總=×l+×L=molBa（OH）2的物質的量濃度==mol/L答：Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為L．點評：本題考查了酸堿反應的定量關系分析判斷和計算方法，注意離子反應的實質和守恒的方向判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．（2023學年浙江省嘉興一中高二（上）暑假作業檢測12）．有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物質的量濃度為L，而SO42﹣的物質的量濃度為L，則混合溶液中K+的物質的量濃度為() A．L B．L C．L D．L考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），據此計算．解答： 解：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物質的量濃度為L，SO42﹣的物質的量濃度為L，根據電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×L+c（（K+）=2×L，解得c（K+）=L，故選B．點評：本題考查離子濃度的有關計算，難度不大，注意電解質混合溶液中離子濃度計算中電荷守恒思想的利用．（浙江省寧波市余姚中學2023～2023學年度高二上學期開學12．）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．與D2O的混合物中所含中子數為NAB．常溫常壓下，g乙醛所含σ鍵數目為C．標準狀況下，與足量Na2O2反應轉移的電子數為D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；B、求出乙醛的物質的量，然后根據1mol乙醛中含6molσ鍵來分析；C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應來分析；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應．【解答】解：A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故與D2O混合物的物質的量為，而1molH218O與D2O中均含10mol中子，故與D2O混合物中含1mol中子，即NA個，故A正確；B、乙醛的物質的量為，而1mol乙醛中含6molσ鍵，故乙醛中含σ鍵，即個，故B錯誤；C、標況下，二氧化碳的物質的量為，而CO2與足量Na2O2的反應為歧化反應，1mol二氧化碳發生反應時反應轉移1mol電子，故二氧化碳反應時此反應轉移電子，即個，故C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，一旦濃鹽酸變稀，反應即停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質的量n=CV=12mol/L×=，這鹽酸不能完全反應，則轉移的電子的物質的量小于電子，即小于個，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．（浙江省寧波市余姚中學2023～2023學年度高二上學期開學18．）部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共，經如下處理：下列說法正確的是（）A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中CuO的質量為C．V=448D．原樣品中Fe元素的質量分數為41%【考點】化學方程式的有關計算；有關混合物反應的計算．【專題】計算題．【分析】硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優先反應，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣為金屬銅，物質的量為，即合金樣品中總共含有銅元素，利用極限法判斷樣品中CuO的質量問題；濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3，物質的量為，鐵元素的物質的量為，濾液A溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為，說明參加