PAGE焓變反應熱一、選擇題1．(2019·永城高二期末)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A．硝酸銨 B．氯化鎂C．生石灰 D．食鹽，制造加熱杯不可能選用硝酸銨固體碎塊，A，制造加熱杯不可能選用氯化鎂固體碎塊，灰溶于水發生化學反應CaO＋H2O=Ca(OH)2，放出大量的熱，制造加熱杯可以選用生石灰固體碎塊，C，制造加熱杯不可能選用食鹽固體碎塊，D項錯誤。2．下列對化學反應認識不正確的是()A．必然會引起化學鍵變化B．必然會產生新物質C．必然引起物質狀態的變化D．必然伴隨著能量的變化解析：選C。有新物質生成的反應是化學反應，其實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，A、B正確；在化學反應中物質狀態不一定變化，如2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(g)，C不正確；化學反應必然伴隨著能量的變化，D正確。3．下列各圖中表示反應A(g)＋B(g)=C(g)＋D(l)ΔH<0的是(E表示能量)()解析：選B。ΔH<0，該反應是放熱反應，即生成物的總能量比反應物的總能量小，又活化分子(中間態)的能量比反應物和生成物都高，所以B項正確。4．下列圖示變化為吸熱反應的是()解析：選A。A項中的圖像表示生成物的總能量比反應物的總能量高，故為吸熱反應；B項中的圖像表示反應物的總能量比生成物的總能量高，故為放熱反應；C項中濃硫酸溶于水放熱，且不是化學變化；D項中鋅與稀鹽酸的反應是放熱反應。5．根據如圖所示的反應，判斷下列說法中錯誤的是()A．1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的能量B．該反應的焓變大于零C．該反應中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量D．由該反應可推出凡是需要加熱才能發生的反應均為吸熱反應解析：選D。因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，1molCO2(g)和1molCaO(s)的總能量大于1molCaCO3(s)的能量，焓變大于零，A、B項正確；在CaCO3中，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)之間存在離子鍵，COeq\o\al(2－,3)中C與O之間存在共價鍵，故反應中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，C項正確；需要加熱才能發生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒反應就是放熱反應，D項錯誤。6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法不正確的是()A．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應B．該反應中，熱能轉化為生成物內部的能量C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的化學方程式為NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O解析：選C。醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，A項正確；該反應為吸熱反應，吸收的熱量轉化為生成物內部的能量，故B項正確；因該反應為吸熱反應，則生成物的總能量高于反應物的總能量，C項錯誤；NH4HCO3和鹽酸的反應為NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O，D項正確。7．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．反應過程可表示為A＋BC,(反應物)→[A…C…B],(過渡態)→AC＋B,(生成物)B．E1為反應物的能量與過渡態的能量差，稱為正反應的活化能C．正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反應為放熱反應D．此圖中逆反應的熱效應為ΔH＝E1－E2，逆反應為吸熱反應解析：選D。A項，結合圖像知其正確。B項，反應物分子轉變為活化分子所需要的最低能量即為正反應的活化能，B項正確。C項，由圖可知，正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2，且E2>E1，所以正反應為放熱反應，C項正確。D項，題圖中逆反應的熱效應為ΔH＝E2－E1，逆反應為吸熱反應，D項錯誤。8．已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應的反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出akJ熱量解析：選B。觀察題給圖像可以得到，題圖所述反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，其中反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化學反應過程中，化學鍵斷裂為吸熱過程，化學鍵形成為放熱過程。9．NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)946下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與形成，仍可能發生化學反應解析：選B。斷裂化學鍵的過程吸收能量，A錯誤；形成化學鍵的過程放出能量，B正確；ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝946kJ/mol＋3×154.8kJ/mol－6×283.0kJ/mol＝－287.6kJ/mol，因此ΔH＜0，C錯誤；化學反應過程中必有化學鍵的斷裂與形成，D錯誤。10．(2019·南京高二質檢)研究表明，化學反應中能量變化的本質是化學鍵的形成和斷裂過程中釋放和吸收能量。如圖表示反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化，下列有關說法中錯誤的是()A．圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量B．圖示說明反應2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)是一個吸熱反應C．圖示說明化學鍵的形成與斷裂是化學反應中發生能量變化的根本原因D．③中a＝484解析：選B。A項，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，正確；B項，由圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，應為放熱反應，錯誤；D項，a＝1852－1368＝484，正確。11．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量bkJ，X2O中1molX—O鍵形成時放出能量ckJ，則X2中1molX—X鍵斷裂時吸收的能量為()A．(4c－b＋2a)kJ B.eq\f(4c－b－2a,2)kJC．(4c＋b－2a)kJ D.eq\f(4c＋b－2a,2)kJ解析：選B。1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出能量akJ，則2X2(g)＋O2(g)=2X2O(g)ΔH＝－2akJ/mol。設1molX—X鍵斷裂時吸收的能量為QkJ，則2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝eq\f(4c－b－2a,2)，所以B項正確。12．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、N—N鍵為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．658解析：選B。設N—H鍵的鍵能為x。因為|ΔH1|＋|ΔH3|＝|ΔH2|，ΔH3＞0，ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534kJ·mol－1－(－2752kJ·mol－1)＝＋2218kJ·mol－1；而ΔH3＝154kJ·mol－1＋500kJ·mol－1＋4x，故x＝391kJ·mol－1。二、非選擇題13．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應過程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是______________、_____________、_________________。(2)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH________(填“<”或“>”)0。解析：(1)a代表舊化學鍵斷裂所吸收的能量，b代表新化學鍵形成所放出的能量，c代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差，即該反應的反應熱。(2)由圖可知該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，ΔH<0。答案：(1)舊化學鍵斷裂所吸收的能量新化學鍵形成所放出的能量反應熱(2)放熱<14．一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖所示。(1)下列有關反應A＋B=C＋D的說法正確的是________。A．反應前后原子的種類和數目一定不變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能發生D．反應物的總質量、總能量與生成物的總質量、總能量分別相等(2)若E1<E2，則反應熱ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。，，只是為了達到反應所需的條件，，反應物的總能量＝生成物的總能量＋放出的能量(或－吸收的能量)。(2)ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量＝E2－E1>0，即ΔH>0。答案：(1)A(2)>15．(2019·金華一中質檢)(1)某化學興趣小組的同學進行了如圖1所示的實驗，來探究復分解反應的熱效應。在一個小燒杯中加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌(如圖所示，其中玻璃片與燒杯底部之間有一層水)。稍后手拿起燒杯時發現玻璃片與燒杯黏結在一起。①實驗中玻璃棒的作用是______________________，所發生反應的化學方程式是___________________________________________________________。②若用手觸摸燒杯外壁，將會有________的感覺，說明該反應為________反應，反應熱ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。由該實驗能否得出復分解反應就是吸熱反應或就是放熱反應的結論？____________(填“能”或“不能”)，原因是____________________________________________________________________________________________________。(2)根據圖2可判斷出反應物的總鍵能________(填“>”“<”或“＝”，下同)生成物的總鍵能，則該反應的反應熱ΔH________0。解析