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文檔簡介

教師用書獨具演示●教學流程設計演示結束課標解讀重點難點1.了解質量數的定義。2.了解原子的表示方法。3.了解核素和同位素概念。4.能識別不同概念間的關系。1.了解元素和核素的含義。(重點)2.理解質量數和X的含義。(重難點)原子構成質量數

質子

中子

核外電子

負電荷

質子和中子

質子數(Z)

中子數(N)

1．“原子的相對原子質量等于其質量數”這句話對嗎？【提示】

不對。核素同位素

質子

中子

質子數

中子數

核素

核素

2．互稱同位素的不同核素性質上有何區別？【提示】

物理性質可能不同，但化學性質幾乎完全相同，因為它們具有相同的核外電子排布。3．是否所有的原子均有質子和中子？是否所有的元素均有同位素？元素、核素、同位素、同素異形體的區別和聯系

【問題導思】

①質子數相同而中子數不相同的微粒一定是同位素嗎？名稱內容項目元素核素同位素同素異形體本質質子數相同的一類原子質子數、中子數都一定的原子質子數相同、中子數不同的核素同種元素形成的不同單質范疇同類原子原子原子單質特性只有種類，沒有個數化學反應中的最小微?；瘜W性質幾乎完全相同元素相同、性質不同原子的構成及幾個相對原子質量比較

【解析】

看5種微粒的質子數有18、19、20，所以有3種元素?！敬鸢浮?/p>

B【解析】

含中子數＝235－92＝143，核外電子數＝質子數＝92,235U與238U互為同位素而不是互為同素異形體?！敬鸢浮?/p>

C4．(2013·梅州高一檢測)nmolH2氣體與nmolT2氣體不同之處是(

)A．質量

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