教師用書獨具演示●教學流程設計演示結束課標解讀重點難點1.了解堿金屬元素結構異同點。2.知道主族元素性質遞變規律。3.掌握元素性質與原子結構關系。1.堿金屬元素結構特點。(重點)2.堿金屬元素性質遞變規律。(重難點)3.用原子結構理論知識解釋這些規律。(重難點)堿金屬元素的組成及原子結構

元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號LiRbCs原子結構示意圖相同點最外層電子數都是

.遞變性從Li→Cs核電荷數依次增大，電子層數依次增多，原子半徑依次

.NaK1增大1．根據堿金屬原子結構推測他們的化學性質如何？【提示】

由于他們最外層只有一個電子，可知他們的化學性質非常活潑，易失電子表現出強還原性。鉀與O2、H2O的反應

實驗操作實驗現象鉀迅速燃燒，且比鈉的燃燒更

.鉀與水劇烈反應，并有輕微的爆鳴聲，滴加酚酞試液后，溶液變為

色。比鈉與水的反應更

.劇烈紅劇烈2．鉀與水反應的現象說明鉀有哪些性質？【提示】

具有強還原性，密度小，熔點低，與水反應放熱，產生H2同時生成堿。堿金屬元素的性質

性質類別性質特點色、態都是

固體(銫例外，略帶

)硬度質地較

.密度

，從Li→Cs，密度逐漸

(但K反常)熔點

，從Li→Cs，熔點逐漸

.延展性導電、導熱性銀白色金色柔軟增大較小較低降低良好良好與非金屬單質反應都能與O2反應，生成氧化物、過氧化物或超氧化物在點燃條件下，從Li到Cs反應越來越劇烈，產物越來越復雜：Li→Li2O；Na→Na2O2；K、Rb、Cs生成更復雜的氧化物與水反應都能與水反應生成氫氧化物和氫氣：2R＋2H2O===

.與水反應越來越劇烈2ROH＋H2↑3．由堿金屬元素性質遞變規律得出什么結論？試從原子結構觀點解釋。【提示】

Li→Cs元素的金屬性逐漸增強。因為他們的電子層數逐漸多，原子半徑增大，原子核對核外電子的引力逐漸減弱，失電子能力增強，金屬性增強。

堿金屬元素的相似性、遞變性

【問題導思】

①Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題？如何保存單質鉀？【提示】

說明Li、Na、K活潑性依次增強，保存鉀時應保存在煤油中。1．(2013·錦州高一質檢)下列關于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是(

)A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去電子表現出強還原性B．單質的熔點和沸點依次遞減C．單質都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D．原子半徑逐漸增大，單質與水反應的劇烈程度逐漸增強2．銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中，正確的是(

)A．CsOH是一種易溶于水的強堿B．Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OC．Cs與水反應，能發生爆炸，并放出O2D．加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳【解析】

Cs與O2反應會生成更復雜的氧化物，Cs與H2O反應不會放出O2而是H2，Cs2CO3與Na2CO3一樣比較穩定，受熱難分解。【答案】

A3．我國西部地區蘊藏著豐富的鋰資源。關于鋰的敘述不正確的是(

)A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B．氫氧化鋰的堿性比氫氧化鈉弱C．鋰的化學性質不如鈉活潑D．鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰【解析】

鋰金屬性不如鈉強，與水反應不如鈉與水反應劇烈，A正確；隨著原子序數的遞增，堿金屬的金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性增強，B、C正確；鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，D錯誤。【答案】

D4．(2013·張家界高一質檢)下列各組比較不正確的是(

)A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔沸點：Li>Na>KD．原子半徑：Li<Na<K【解析】

A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，故A正確；B中還原性：K>Na>Li，但K不能