廣東省廣州東莞五校2023屆高三上學期第一次聯考（理綜化學部分）本試卷共11頁,36小題,滿分300分，考試用時150分鐘。可能用到的相對原子質量：K-39I-127O-16H-1注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名，考號填寫在答題卷和答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上，對應題目的答案標號涂寫，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試題卷上無效。非選擇題用0.5毫米的黑色墨水簽字筆答在答題卷上每題對應的答題區域內，答在試題卷上或不在指定區域無效。4、考試結束，請將答題卡和答題卷上交第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共16小題，每小題4分，共64分，每題只有一個正確的選項）7、化學與生活是緊密相聯的，下列說法正確的是A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-D．現用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們屬于碳氫化合物8、下列說法都正確的是①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關②根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質④在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NA⑤水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①④⑤ B．①③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤9、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.標準狀況下，1L液態水中含有的H+數目10－7NAB.足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NAC.常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.001NAD.1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數為8NA10、下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－C．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：NO3-、SO42－、Na＋、K＋D．含大量Al3+的溶液中：K+、HS-、NO3-、ClO-11、下列反應的離子方程式正確的是①將0.1mol/L鹽酸數滴緩緩滴入25mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32－CO2↑+H2O②銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2O③苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol的氯水：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－A．①②B．④ C．③④ D．②③④12、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的A．轉移電子數之比為2︰3 B．摩爾質量之比為2︰3C．物質的量之比為3︰2 D．反應速率之比為2︰322、2006年11月23日中科院網報道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列敘述不合理的是：A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,屬于混合物B．在反應②中FeCl3?6H2O被環丙胺還原為FeOOHC．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現象D．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO＝2Fe3O4+3H2O+CO223、下列反應的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：第Ⅱ卷非選擇題（共11小題，182分）三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。30、（16分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

ABC（1）SO2氣體還原Fe3+的產物是（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是（填序號）。

A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）。A．蒸發皿B．石棉網C．漏斗D．燒杯E．玻璃棒F．坩堝（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。上述方案不合理的是，原因是。（6）能表明I－的還原性弱于SO2的現象是。31、（16分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：（2）整個過程中的還原劑是。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變為______色；繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。（4）加碘鹽中含碘量為25.4mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若將Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl232、（20分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是_________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________（填字母代號）。a．核磁共振法b．紅外光譜法c．質譜法d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_______（填字母代號）。abcde⑸滴定終點的現象是__________________________________________。⑹滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為___________________。⑺判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果____。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。33、（14分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發現銀鏡溶解。（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設]假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3—能氧化Ag。[設計實驗方案，驗證假設]（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：。（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現象和結論①②……若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。[思考與交流]（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論_____，并簡述理由：(用離子方程式表示)。化學答案：7D8A9D10C11B12C22AB23AD30、（1）SO42-、Fe3+；1：2（2）BD（3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣（4）BF（5）方案①，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（6）B中藍色溶液褪色。（每空2分）31、（1）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3分）；（2）KI、I2（3分）；（3）橙紅或紅棕（3分）；HBrO3>Cl2>HIO3（3分）；（4）13.44（4分）。32、(1)TiCl4+(2+x)H