人教版初中化學第五單元教案課題1━質量守衡定律【教學目標】學問目標：1、識記：質量守衡定律2、理解：從微觀角度生疏質量守衡定律力量目標：1、熬煉動手力量、形成觀看力量以及分析解決問題的力量。2、了解爭辯化學問題的方法。情感目標：1、形成實事求是的科學態度。2、通過分組試驗，生疏到合作與溝通在科學探究中的重要作用。【教學方法】猜測、分組試驗探究、爭辯、歸納。【教學關心工具】多媒體課件、試驗必備的儀器和藥品【教學過程】一、提出問題師：我們已經知道化學反響的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反響物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？二、猜測與假設學生爭辯：分組溝通，爭辯。假設反響物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種狀況：1：參與反響的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。生2：參與反響的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參與反響的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。師：從爭辯的狀況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用試驗來驗證。三、假設的檢驗及推理1、制定打算師：把學生分成三組：一組：進展白磷燃燒前后的質量的測定。二組：進展鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質量的測定。三組：進展氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響前后質量的測定。2、進展試驗。學生：依據教師的指導，自行設計簡潔的化學試驗方案，并能樂觀分工、協作、共同完成試驗。13、收集證據。學生；依據現象進展爭辯、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的試驗進展小結，得出結論。四、覺察規律生：三個小組的小結狀況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反響前后物質的總質量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反響，鐵絲上附著紅色物質；溶液有蘭色變為淺綠色，反響前后物質的質量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反響，生成蘭色絮狀沉淀，反響前后物質的質量之和還是不變。師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生表達。生：參與化學反響的各物質的質量之和等于反響生成的各物質的質量之和。生：為什么參與化學反響的各物質的質量之和會等于反響生成的各物質的質量之和呢？五、解釋與爭辯“”啟迪。學生：爭辯、歸納原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變原子是化學變化中的最小粒子參與化學反響的各物質的質量之和等于反響生成的各物質的質量之和。師：從以上的爭辯可以看出物質的質量之和之所以不變，是由于在化學反響中原子沒有變。生：質量守衡定律是否對全部化學反響都適應呢？六、反思與評價生：連續分組進展試驗試驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，試驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。師生爭辯：1、上面兩個試驗的結果與你試驗前的推測一樣嗎？為什么會消滅這樣的試驗結果？2、對于磷燃燒的試驗，假設玻璃管上端沒有系小氣球，將會消滅什么結果？3、假設在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會消滅什么試驗結果？師：歸納、總結。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反響中分子、原子的變化狀況說明只要是化學反響必2定符合質量守衡定律。七、遷移與應用遷移：供給一組題目進展反響。應用：用質量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。八、課后作業：書：P941-3九、課后記：本節課以試驗為引導，效果較好，學生承受難度不大。2【教學目標】學問與技能：理解化學方程式的意義及書寫化學方程式的兩條原則，能正確書寫化學方程式。過程與方法：以探究活動為主線，不斷覺察問題，運用爭辯溝通等學習方法，再對學習素材進展比較分析與歸納概括的過程中不斷獵取知。情感態度與價值觀：通過比較體會化學方程式的優越性，感受用化學方程式來表示化學反響的簡約之美；結合化學方程式書寫原則的教學，培育學生實事求是的科學態度和爭辯求學的品質。通過課堂活動培育學生科學探究精神和合作學習意識。【教學重點】正確書寫化學方程式【教學難點】化學方程式的配平方法【教具預備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液【教學程序】［提問］：從一寫到一萬要花多長時間？這是一道腦筋急轉彎的題目，走了捷徑。在化學的學習中也有捷徑可走。［提問］：大家知道哪些化學反響？怎樣用無聲的語言表達出來？［學生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學反響的文字表達式。［錦囊妙計］：碳在氧氣中充分燃燒的化學方程式。［比較分析，導入課］：體會化學方程式的優越性一簡便、國際化；化學方程式突出的特點：用化學式來表示化學反響〔概念〕，同文字表達式一樣能告知我們反響物、生成物和反響條件〔化學方程式供給的信息〕［提問過渡］：既然化學方程式有這么多優點，假設能將前面所學的化學反響都用化學方程式表示該多好！如何正確書寫化學方程式呢？［探究活動一］：嘗試書寫水電解的化學方程式。3［比較分析］：化學方程式的書寫步驟一：寫；［覺察問題］：化學式前加不加數字？加幾？［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動畫。［分析］：2〔化學方程式供給的信息〕，──書寫步驟二：配。［探究活動二］：數一數配平后的化學方程式中反響前后各原子的數目關系［提出問題］：為什么反響前后各原子數目相等？［回憶分析］：化學反響前后原子的種類沒有轉變，數目沒有增減，那么質量呢？［爭辯活動三］：算一算各物質的相對分子質量與計量數的乘積。［歸納分析────遵守質量守恒定律。配平的目的就是要遵守質量守恒定律，使方程式中前后各原子的數目相等。怎樣配平？［探究活動四］：嘗試配平兩個化學方程式。［爭辯與溝通］：配平的心得技巧。［比照分析］：書寫步驟三：注。［探究活動五］：化學方程式糾錯。［呈現評價］：──以客觀事實為根底。［探究活動六］：力量升級，化學方程式拼裝玩耍。［評價質疑］：評價小組合作成果。提出問題：反響中的信息是否都反映在方程式中？［演示試驗］：鋅粒與稀鹽酸的反響。［分析講解］：在氫氣化學式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示試驗］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響。［提問］：怎樣標注反響中生成的沉淀？［提問］：是否只要生成了氣體或固體都要標注箭頭？［溝通爭辯］：供給學習素材，分析箭頭的使用原則。［評價反思］：評價學生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求知的過程中完善前面的學習成果。［探究活動七］：課堂小結，學問的整理和歸納。［學力升級］：學案1．2．附：板書設計4化學方程式：用化學式表示化學反響的式子書寫步驟：1．寫出反響物、生成物和反響條件配平：參與反響的各粒子的相對數目相等注明反響條件課題三利用化學方程式的簡潔計算【教學目標】學問：在理解化學方程式的根底上，使學生把握有關的反響物、生成物的計算力量：把握解題格式和計算方法，培育學生計算力量。思想教育：從定量的角度理解化學反響，了解依據化學方程式的計算在工、農業生產和科學試驗中的意義，學會科學地利用能源。【教學重點】由一種反響物〔或生成物〕的質量求生成物〔或反響物〕的質量。【教學方法】教學演練法。【教學過程】【問題引入】我們知道，化學方程式可以表示化學反響前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？下面我們學習依據化學議程式的計算，即從量的方面來爭辯物質變化的一種方法。依據提出的問題進展思考，產生求知欲。問題導思，產生學習興趣。5678910【小結】依據化學方程式計算時，由于化學方程式是計算的依據，所以化學方程式必需寫準確，以保證計算準確。本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。化學議程式要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。理解記憶。在輕松、開心中學會學問，會學學問。【投影】隨堂檢測〔見附3〕檢查學生當堂學問把握狀況。獨立完成檢測題。準時反響，了解教學目的完成狀況。1：課堂練習一寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學方程式，計算出各物質之間的質量比？0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成多少克水?寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式,計算各物之間的質量比為 ,那么,3.2克硫在足量1的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.附2;課堂練習二3.1