常見的酸(1)點擊要點1.稀硫酸與鋅粒、氧化銅等物質反應（1）Zn+H2SO4=====現象：（2）H2SO4+Fe2O3=====現象：稀硫酸除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液H2SO4+CuO=====現象：氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液（3）H2SO4+Cu(OH)2=====現象：（4）H2SO4+BaCl2=====現象：(用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗硫酸)2.稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有，所以它們具有相似的性質，這就是酸的通性。3．濃硫酸H2SO4：(1)濃硫酸有很強的性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用拭去，再用大量的沖洗，最后用沖洗。(2)濃硫酸的稀釋：將沿著燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷用攪拌，使產生的熱量迅速散失。(3)濃硫酸具有性：使紙上字跡變黑。(4)濃硫酸具有性：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質量，濃度。4.硝酸HNO3（1）濃硝酸也具有性。（2）不穩定性，見光易分解典題分析例1要除去硝酸中溶有的少量硫酸達到提純的目的，可選用()A．硝酸鋇B．氫氧化鈉C.金屬銅D．金屬鋅鞏固訓練1一般條件下，下列物質不能用金屬與稀硫酸反應直接得到的是()A．硫酸鐵B．硫酸鋁C．硫酸鎂D．硫酸鋅例2下列關于溶質質量分數為98%的濃硫酸性質說法錯誤的是（）A．濃硫酸的密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化鞏固訓練2在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，其主要原因是濃硫酸（）A.密度比水大B.具有很強的腐蝕性C.溶于水時放出大量的熱D.具有很強的吸水性例3下列現象的產生，與空氣成分無關的是（）A.濃硫酸敞口露置空氣中變重B.濃鹽酸露至空氣中變輕C.酥脆餅干置于空氣中變軟D.菜刀置于潮濕空氣中生銹鞏固訓練3分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個試劑瓶，敞口放置一段時間后(不考慮水分的揮發)，則三瓶溶液()A．質量都變小了B．溶液的溶質的質量分數都變大了C．質量都變大了D．溶液的溶質的質量分數都變小了跟蹤演練一、選擇題1．在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（）A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性

2．下列描述中沒有體現硫酸中氫離子化學性質的是（）

A.用紫色石蕊鑒別硫酸溶液和硫酸鈉溶液B.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣

C.用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳氣體D.用稀硫酸來除去鐵銹3．下列幾種溶液敞口久置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減少且溶液質量增加的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C.濃硝酸D．硝酸鉀溶液4．下列關于化學實驗操作的敘述中，正確的是()A．直接將試紙浸入溶液中，測定溶液的pHB．夾持試管時，將試管夾從試管上部套至下部C．稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒內D．用排水法或向上排空氣法收集氧氣5．為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是()6．將98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸．下列有關說法錯誤的是()A.濃硫酸有強腐蝕性，使用時應十分小心B.稀釋時將水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中C.濃硫酸溶解時放出大量的熱，需用玻璃棒不斷攪拌D.將稀釋好的稀硫酸裝瓶時不慎灑出少量，但裝入瓶中的稀硫酸溶質質量分數仍為10%7．一輛滿載濃硫酸的槽罐車因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏。為了不污染公路旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是()A．用水沖洗泄漏的濃硫酸B．將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上D．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋8．硝酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是（）A．打開盛有硝酸和濃硫酸的試劑瓶，瓶口都有白霧B．硝酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C．硝酸、濃硫酸都具有腐蝕性D．在硝酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀9.如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一樣高D．來回振動10.在某溶液中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液（）A一定含有SO42-B一定含有Ag+C一定含有CO32-D一定含有Ag+或SO42-二、填空題11．濃硫酸稀釋時，一定要把沿器壁慢慢倒入里，并且用不斷攪拌，使產生的迅速擴散。12．濃硫酸在化學實驗中常用作干燥劑，但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是13．硝酸可發生如下反應：4HNO34NO2十+(↑)+2H2O據此回答：(1)括號中物質的化學式是。(2)請你從不同角度分析對HNO3的下列認識：組成上，貯存上。三、實驗計算題14.小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表鹽酸溶液濃度反應開始時酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產生的氣體體積反應結束共產生氣體體積5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有、。（2）可以通過比較實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢。（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。。15．實驗室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到；（2）49g質量分數為20%的稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）提高班習題精選下列物質長時間露置于空氣中，質量會減輕的是（不考慮水分蒸發）（）A．濃鹽酸B．濃硫酸C．食鹽D．鐵釘2．硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導致河流水質酸化，加入下列物質不能解決問題的是()A．NaOHB．Ca(OH)2C．BaCl2D．CuO3.(麗衢-8)衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是()A．白醋B．醬油C．酒精D．洗潔精4．鐵粉加入到過量稀硫酸溶液，反應的過程中溶液里相關變化圖像正確韻是()5．構建知識網絡是學習化學的重要方法之一．某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質后，歸納的知識網絡如圖，圖中“-”兩端的物質可以反應．請幫助該同學進行完善和糾正．

（1）圖中的A類物質可能是．（2）該同學針對金屬和酸的反應，寫出了下面一個化學方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是．（3）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發生反應的兩種物品是

和（填名稱或俗稱）．6．硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有性。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：①與鐵粉反應：②與碳酸鈉溶液反應：③與氯化鋇溶液反應：上述反應中，屬于酸的共同性質的是（填編號）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH7.某同學在自主學習酸的知識時，設計了以下實驗報告，請將報告補充完整。【實驗目的】【實驗用品】試管、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞試液等。【實驗內容】實驗步驟實驗現象溶液變為色稀酸串的鐵片表面都有產生，銅片表面都沒有明顯現象溶液由紅色變為無色分析與結論結論：稀酸能與指示劑作用鐵與稀硫酸反應的化學方程式結論：稀酸能與較活潑金屬反應結論：酸能【實驗思考】從物質組成的角度解釋酸具有通性的原因二、實驗探究題8.硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其性。⑵探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖：釋濃硫酸時，應將緩緩地注入盛有的燒杯中并不斷攪拌；右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些（寫兩點）