第四章常見的陰極去極化_第1頁
第四章常見的陰極去極化_第2頁
第四章常見的陰極去極化_第3頁
第四章常見的陰極去極化_第4頁
第四章常見的陰極去極化_第5頁
已閱讀5頁，還剩9頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第四章常見的兩類去極化腐蝕要求掌握氫和氧去極化的特征；理解陰極去極化的影響因素；熟悉陰極去極化劑。陰極去極化劑的類型類型：（1）陽離子（2）陰離子（3）中性分子（4）不溶產物（5）有機物§4-1氫去極化腐蝕1.析氫反應及其步驟酸性環境：H2O++2e→H2+2H2O中性和堿性環境：2H2O+2e→H2+2OH-H3O+→H++H2OH++e→HadsHads+Hads→H2Hads+H++e→H2H2O→H++OH-H++e→HadsHads+Hads→H2Hads+H++e→H22.析氫腐蝕發生的條件與動力學（1）必要條件思考：必要條件是什么？EHM直線段：析氫反應滿足塔菲爾電化學極化方程式，即（2）腐蝕動力學陰極極化曲線：根據a值大小可將金屬材料按析氫過電位大小分成三類：1）高氫過電位金屬：

a=1.0～1.5V，如Pb、Cd、Hg、Tl、Zn、Be、Sn等；2）中氫過電位金屬：

a=0.5～0.7V，如Fe、Co、Ni、Cu、Ag、Ti等；3）低氫過電位金屬：

a=0.1～0.3V，如Pt、Pd、Au、W等；氫過電位電極材料種類表面狀態：粗糙溶液的pH值和成分：酸堿性、活性物質溫度：升溫影響因素3.腐蝕的特點與影響因素（1）陰極反應的濃度極化較小，一般可以忽略。活化極化（2）與溶液pH關系很大。（3）在酸性溶液中沒有其它氧化還原電位較正的去極化劑（如氧、氧化性物質）存在時，金屬腐蝕過程屬于典型的析氫腐蝕。（4）金屬在酸中的析氫腐蝕通常是一種宏觀均勻的腐蝕現象。（5）與金屬材料的種類及表面狀態有關。（6）與陰極面積有關。（7）與溫度有關。§4-2氧去極化腐蝕條件：（1）溶液中必須有氧存在；（2）陽極金屬電位必須低于氧的離子化電位，即Ee,a<Ee,M發生吸氧腐蝕的體系：所有負電性金屬在含溶解氧的水溶液中都能發生。某些正電性金屬(如Cu)在含溶解氧的酸性和中性溶液中能發生吸氧腐蝕。1、吸氧腐蝕的條件與過程2、氧電化學反應機理與動力學（1）在中性和堿性溶液中，氧的總還原反應為：O2+2H2O+4e→4OH-具體可能由以下一系列步驟組成：O2+e→O2-O2-+H2O+e→+OH-（2）在酸性溶液中，氧的總反應為：O2+4H++4e→2H2O具體可能分成以下幾個基本反應步驟：O2+e→O2-O2-+H+→HO2HO2+e→HO2-HO2-+H+→H2O2H2O2+H++e→H2O+HOHO+H++e→H2O反應機理

Ee(O2/H2O)氧分子還原反應的極化曲線Ee(H+/H2)氫離子還原反應的活化極化曲線id氧的極限擴散電流密度Ee(O2/H2O)PBCFSQGMNid

Ee（H+/H2）（根據TOMAWOB）包括氧分子和氫離子還原反應的總陰極極化曲線i極化曲線

3、氧去極

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論