2015-2016學年四川省成都市邛崍市高埂中學高二（上）第三次月考化學試卷一、選擇題（20小題共40分，每小題只有一個選項符合題意．）1．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑 B．明礬能做凈水劑C．氯氣可作自來水消毒劑 D．鋁熱反應可用來焊接鋼軌2．下列關于物質分類的說法正確的是（）A．非金屬氧化物均為酸性氧化物B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強電解質D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質3．下列現象不適宜用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室用排飽和食鹽水來收集氯氣B．夏天的食物更易腐蝕C．氨水適宜保存在低溫處D．醋酸能用來清洗水垢4．下列電離方程式正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HF=H++F﹣C．NaHSO3=Na++H++SO32﹣ D．H2CO3+H2O?H3O++HCO3﹣5．為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（）A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較慢且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質6．下列說法正確的是（）A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應能自發進行B．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發性的D．自發反應一定不需要任何條件就容易發生7．下列說法正確的是（）A．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的B．弱電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同8．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋，下列分析正確的是（）A．c（OH﹣）減小 B．c（CH3COO﹣）增大C．pH減小 D．增大9．過量的鋅粉和100ml6mol?L﹣1的鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠減慢反應速率，又不影響產生H2總量的是（）①醋酸鈉固體②Na2CO3晶體③氯化鈉溶液④鐵粉⑤濃鹽酸⑥NaOH晶體．A．①③④ B．①③ C．②④⑥ D．②⑤⑥10．下列實驗操作正確的是（）A．酸式滴定管排氣泡B．配制100mLL鹽酸C．測定中和熱D．驗證鐵與水蒸氣反應生成氣體11．下列操作，沒有考慮反應速率的是（）A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應時，加入少量的MnSO4B．Zn與H2SO4溶液反應時，加入少的CuSO4晶體C．Cu絲與濃H2SO4溶液反應時，將Cu絲做成螺旋狀D．鐵絲能與水蒸氣反應，不與冷水反應12．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．17gH2O2中含有9NA個質子B．1Lmol?L﹣1CuSO4溶液中含個Cu2+C．1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子D．標準狀況下，LSO3含有3NA氯原子13．在某無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣ B．Mg2+、Cu2+、、C．Na+、K+、、 D．K+、A13+、、C1﹣14．2A（g）?2B（g）+C（g）；正反應吸熱，達平衡時，要使v（正）增大、c（A）減小，應采取（）A．加壓 B．減壓 C．減小B的濃度 D．升溫15．下列離子方程式正確的是（）A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2OC．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．在AgCl飽和溶液在加入Na2S：2Ag++S2﹣═Ag2S↓16．在?L﹣1的CH3COONa溶液中，下列關系不正確的是（）A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．?L﹣1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離D．等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）不相等17．圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），正反應放熱的反應過程．若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（）A．增大壓強 B．增大X的濃度 C．升高溫度 D．加入W18．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A）B．mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）=c（H+）C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+）D．mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=mol?L﹣119．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據物質CH4C2H2H2燃燒熱/kJ/mol已知鍵能：C﹣H鍵：mol、H﹣H鍵：mol．則下列敘述正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．質量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/molD．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣kJ/mol20．將Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下混合氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為，則下列分析正確的是（）A．沉淀中氫氧根的質量為 B．V為C．Cu的物質的量為 D．反應后溶液呈中性二、解答題（共5小題，滿分60分）21．填空．（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）；實驗室配制AlCl3的水溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現象，其離子方程式為．（2）向盛有1mLLFeCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，現象取上層清夜再滴加2滴LKSCN溶液，靜置一段時間．可以觀察到的現象其離子反應方程式是．（3）常溫下，將L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na+）c（A﹣）．（填“＞”、“＜”或“=”）22．已知溶液中的化學反應大多是離子反應．根據要求回答下列問題．（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動，（填左或右）且所得溶液顯性（2）向水中加NaHCO3固體，水的電離平衡向移動（填左或右），且所得溶液顯性（3）常溫下，L﹣1CH3COONa溶液的pH為9則由水電離出的C（H+）=（4）液態肼（N2H4）和強氧化劑雙氧水能反應．若將16g液態肼和．足量H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．寫出液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時的熱化學方程式：（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”“＜”或“=”）．23．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）十H2（g）；△H＜0（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO2）=（2）t1℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如表：時間（min）COH2OCO2H200023456計算t1℃該反應的平衡常數K=．（3）t2℃時，化學反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）═2c（CO）?c（H2O），則t2℃850℃，判斷依據是：（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H2O的體積分數將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）H2O的轉化率將（填“增大”、“減小”或“無法確定”）（5））判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號）：A．V（正）（CO）=V（逆）（CO2）B．CO消耗速率等于H2的消耗速率C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化F．混合氣體的質量保持不變．24．某工業廢水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，現取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量．步驟I：取廢水，加入適量稀硫酸酸化．步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑．步驟Ⅲ：用?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定結果如下：Na2S2O3起始讀數Na2S2O3終點讀數第一次第二次步驟Ⅳ：將上述反應后溶液進行調節PH，過濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．回答下列問題（1）含Cr2O72﹣的溶液呈色，含CrO42﹣的溶液呈色；（2）Cr2O72﹣水解的離子方程式步驟I加入稀硫酸酸化的目的是（3）在滴定時?L﹣1Na2S2O3溶液應盛放在（填儀器名稱），步驟Ⅱ中所加指示劑是．（4）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現象是．（5）以下操作會造成廢水中Cr2O72﹣含量偏高的是．A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管（5）步驟Ⅳ在生產生活中的意義是（任答一條）．25．用圖1裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S02的部分化學性質．（1）試管①中發生反應的化學反應方程式為．（2）裝置③證明S02溶液顯性，同時證明S02（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．（3）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按圖2所示裝置進行實驗．請回答下列列問題：①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是；②實驗過程中，裝置B中說明SO2具有的性質是；裝置C中說明SO2具有的性質是③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性請寫出實驗操作及現象（4）該實驗中吸收尾氣的離子方程式為．

2015-2016學年四川省成都市邛崍市高埂中學高二（上）第三次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（20小題共40分，每小題只有一個選項符合題意．）1．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（）A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑 B．明礬能做凈水劑C．氯氣可作自來水消毒劑 D．鋁熱反應可用來焊接鋼軌【考點】鈉的重要化合物；鹽類水解的應用；氯氣的化學性質；鋁的化學性質．【分析】A．泡沫滅火原料為碳酸氫鈉和硫酸鋁；B．明礬電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；C．氯氣與水反應生成具有殺菌消毒作用的次氯酸；D．依據鋁熱反應的實質及反應放熱的特點解答．【解答】解：A．泡沫滅火原料為碳酸氫鈉和硫酸鋁，不是碳酸鈉，故A錯誤；B．明礬電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮顆粒而凈水，故B正確；C．氯氣與水反應生成具有殺菌消毒作用的次氯酸，故C正確；D．氧化鐵與鋁在高溫下反應生成鐵和氧化鋁，反應放出大量的熱，能夠使鐵熔化，可以用來焊接鋼軌，故D正確；故選：A．2．下列關于物質分類的說法正確的是（）A．非金屬氧化物均為酸性氧化物B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強電解質D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．【分析】A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；B、弱電解質包括弱酸弱堿和水；C、強電解質是在水溶液中完全電離的物質；D、電解質是指在水溶液或是熔融狀態下能導電的化合物．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，大多數非金屬氧化物為酸性氧化物，但是NO、CO不是，故A錯誤；B、弱電解質包括弱酸弱堿和水，冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質，故B正確；C、強電解質是在水溶液中完全電離的化合物，鹽酸屬于混合物，不屬于電解質，故C錯誤；D、電解質是指在水溶液或是熔融狀態下能導電的化合物，液體氯化氫是電解質，故D錯誤．故選B．3．下列現象不適宜用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室用排飽和食鹽水來收集氯氣B．夏天的食物更易腐蝕C．氨水適宜保存在低溫處D．醋酸能用來清洗水垢【考點】化學平衡移動原理．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、夏天的食物更易腐蝕，溫度越高反應速率越快，不可以用勒夏特列原理解釋，故B選；C、氨氣在水中存在溶解平衡，升高溫度，平衡向著生成氨氣的方向移動，降低溫度，平衡向著生成一水合氨的方向移動，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、醋酸能用來清洗水垢，是強酸制弱酸，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選BD．4．下列電離方程式正確的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HF=H++F﹣C．NaHSO3=Na++H++SO32﹣ D．H2CO3+H2O?H3O++HCO3﹣【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．多元弱酸分步電離；B．弱電解質部分電離，用“?”；C．弱酸的酸式根離子電離時，酸式根離子不拆開；D．多元弱酸分步電離．【解答】解：A．H2S是二元弱酸，多元弱酸分步電離：H2S?HS﹣+H+，故A錯誤；B．弱電解質部分電離，HF是弱酸，電離方程式為：HF?H++F﹣，故B錯誤；C．弱酸的酸式根離子電離時，酸式根離子不拆開：NaHSO3=Na++HSO3﹣，故C錯誤；D．H2CO3是多元弱酸，分步電離；H2CO3?H++HCO3﹣或H2CO3+H2O?H3O++HCO3，故D正確；故選D．5．為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（）A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較慢且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質【考點】化學實驗方案的評價．【分析】要證明醋酸是弱電解質，可以根據一定物質的量濃度醋酸溶液的pH、醋酸鈉溶液的酸堿性、濃度相差10倍的醋酸pH差值等判斷，醋酸是弱電解質，在反應過程中會繼續電離出離子，據此分析解答．【解答】解：A．先配制mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，說明氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸中存在電離平衡，所以可證明醋酸為弱電解質，故A不選；B．先配制mol/L和mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，如果醋酸是強電解質，則二者差值為1，若兩者的pH相差小于1個單位，說明醋酸部分電離，溶液中存在電離平衡，所以可證明醋酸是弱電解質，故B不選；C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，最終醋酸產生H2較多，說明醋酸中存在電離平衡，醋酸在反應中繼續電離出氫離子，所以反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應速率較鹽酸快，所以設計方案錯誤，故C選；D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以可證明醋酸是弱電解質，故D不選；故選C．6．下列說法正確的是（）A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應能自發進行B．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發性的D．自發反應一定不需要任何條件就容易發生【考點】焓變和熵變．【分析】化學反應自發進行的判斷依據是依據焓變和熵變溫度一起決定，當△H﹣T△S＜0，反應自發進行，據此解答．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，所有溫度下△H﹣T△S＜0，反應自發進行，故A正確；B．大多數化合反應是放熱反應，如C+CO2=2CO是吸熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，尿素分解是放熱反應，故B錯誤；C．不能單獨用焓判據或熵判據判斷反應的自發性，所以吸熱反應不一定是非自發反應，熵增大的反應不一定是自發反應，故C錯誤；D．自發反應是在一定條件下進行的，故D錯誤；故選：A．7．下列說法正確的是（）A．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的B．弱電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的原理．【分析】A．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度后水的電離向著正向移動；B．稀釋過程中，水的離子積不變，若氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；C．該鹽可能為強酸的酸式鹽或弱酸酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液、亞硫酸氫鈉；D．醋酸為弱酸，pH相同時醋酸的濃度大于鹽酸．【解答】解：A．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度平衡向著正向移動，則正向為吸熱反應，即水的電離過程是吸熱的，故A正確；B．由于水的離子積不變，所以稀釋過程中氫離子和氫氧根離子的濃度變化不會一致，若氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中不可能各種離子濃度都減小，故B錯誤；C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽可能為強酸的酸式鹽，如硫酸氫鈉，也可能為弱酸的酸式鹽，如亞硫酸氫鈉，不一定為強酸弱堿鹽，故C錯誤；D．醋酸為弱電解質，pH相同時醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積時醋酸的物質的量大于氯化氫，用氫氧化鈉中和時醋酸消耗的氫氧化鈉的物質的量大，故D錯誤；故選A．8．在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋，下列分析正確的是（）A．c（OH﹣）減小 B．c（CH3COO﹣）增大C．pH減小 D．增大【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】在CH3COOH溶液中存在：CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液的體積變大，由此分析解答．【解答】解：A、CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液體積變大，氫離子濃度減小，根據水的離子積氫離子和氫氧根離子的濃度之積是一個定值，所以c（OH﹣）增大，故A錯誤；B、CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液體積變大，c（CH3COO﹣）減小，故B錯誤；C、CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液體積變大，氫離子濃度減小，PH值增大，故C錯誤；D、=，CH3COOH?CH3COO﹣+H+常溫下加水稀釋，促進電離，但溶液體積變大，c（CH3COO﹣）減小，所以增大，故D正確；故選D．9．過量的鋅粉和100ml6mol?L﹣1的鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠減慢反應速率，又不影響產生H2總量的是（）①醋酸鈉固體②Na2CO3晶體③氯化鈉溶液④鐵粉⑤濃鹽酸⑥NaOH晶體．A．①③④ B．①③ C．②④⑥ D．②⑤⑥【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】能夠減慢反應速率，可使氫離子濃度降低，又不影響產生H2總量，則氫離子的總物質的量不變，以此解答該題．【解答】解：①加入醋酸鈉固體，氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；②加入Na2CO3晶體，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故錯誤；③加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；④加入鐵粉，形成原電池反應，反應速率增大，故錯誤；⑤加入濃鹽酸，反應速率增大，生成氫氣的總量增多，故錯誤；⑥加入NaOH晶體，氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量也減少，故錯誤．故選B．10．下列實驗操作正確的是（）A．酸式滴定管排氣泡B．配制100mLL鹽酸C．測定中和熱D．驗證鐵與水蒸氣反應生成氣體【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．酸式滴定管有活塞；B．轉移液體需要引流；C．根據中和熱測定的實驗中需要量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒；D．點燃肥皂泡可檢驗氫氣．【解答】解：A．圖為堿式滴定管，故A錯誤；B．轉移液體需要用玻璃棒引流，故B錯誤；C．金屬攪拌棒導熱較快，用于環形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D．點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，可檢驗氫氣，故D正確．故選D．11．下列操作，沒有考慮反應速率的是（）A．酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應時，加入少量的MnSO4B．Zn與H2SO4溶液反應時，加入少的CuSO4晶體C．Cu絲與濃H2SO4溶液反應時，將Cu絲做成螺旋狀D．鐵絲能與水蒸氣反應，不與冷水反應【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A．催化劑能改變正逆反應速率，從而縮短反應時間；B．原電池能加快反應速率；C．反應物接觸面積越大，反應速率越快；D．鐵絲和水蒸氣能反應生成四氧化三鐵和氫氣，但和冷水不反應．【解答】解：A．催化劑能改變正逆反應速率，從而縮短反應時間，該反應中加入硫酸錳，硫酸錳作催化劑，加快反應速率，故A不選；B．原電池能加快反應速率，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，加快反應速率，故B不選；C．反應物接觸面積越大，反應速率越快，將銅絲做成螺旋狀是增大反應物接觸面積，加快反應速率，故C不選；D．鐵絲和水蒸氣能反應生成四氧化三鐵和氫氣，但和冷水不反應，與鐵的性質有關，沒有考慮反應速率，故D選；故選D．12．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．17gH2O2中含有9NA個質子B．1Lmol?L﹣1CuSO4溶液中含個Cu2+C．1molFe與過量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子D．標準狀況下，LSO3含有3NA氯原子【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、求出雙氧水的物質的量，然后根據1mol雙氧水中含18mol質子來分析；B、銅離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；C、鐵與過量的硝酸反應后變為+3價；D、標況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、17g雙氧水的物質的量為，而1mol雙氧水中含18mol質子，故雙氧水中含9mol質子即9NA個，故A正確；B、銅離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數小于個，故B錯誤；C、鐵與過量的硝酸反應后變為+3價，故1mol鐵反應后轉移3mol電子即3NA個，故C錯誤；D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．故選A．13．在某無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣ B．Mg2+、Cu2+、、C．Na+、K+、、 D．K+、A13+、、C1﹣【考點】離子共存問題．【分析】溶液無色，則有顏色的離子不能大量存在，溶液呈酸性，如離子之間不發生生成沉淀、氣體、弱電解質或氧化還原反應，則可大量共存．【解答】解：A．Fe3+有顏色，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，不能大量共存，故B錯誤；C．溶液無色，且離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；D．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故D錯誤．故選C．14．2A（g）?2B（g）+C（g）；正反應吸熱，達平衡時，要使v（正）增大、c（A）減小，應采取（）A．加壓 B．減壓 C．減小B的濃度 D．升溫【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】達平衡時，要使v正增大，可采取升高溫度、增大壓強或增加濃度的措施，使c（A）減少，應使平衡向正反應方向移動，由此分析解答．【解答】解：A、加壓v（正）增大、，平衡逆向移動，c（A）增大，故A錯誤；B、減壓v（正）減小，故B錯誤；C、減小B的濃度，導致v（正）減小，故C錯誤；D、升溫v正增大，平衡正向移動，所以c（A）減小，故D正確；故選D．15．下列離子方程式正確的是（）A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水，即能使淀粉溶液變藍2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2OC．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．在AgCl飽和溶液在加入Na2S：2Ag++S2﹣═Ag2S↓【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．酸性條件下碘離子被雙氧水氧化成碘單質，碘單質能夠使淀粉變藍；B．反應生成的是二氧化硫和硫單質；C．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子；D．氯化銀為難溶物，離子方程式中不能拆開．【解答】解：A．在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸，再加入雙氧水生成碘單質，碘單質能使淀粉溶液變藍，反應的離子方程式為：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正確；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫單質和二氧化硫氣體，正確的離子方程式為：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；C．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C錯誤；D．AgCl飽和溶液在加入Na2S，實現了沉淀的轉化，氯化銀需要保留化學式，正確的離子方程式為：2AgCl+S2﹣═2Cl﹣+Ag2S↓，故D錯誤；故選A．16．在?L﹣1的CH3COONa溶液中，下列關系不正確的是（）A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．?L﹣1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離D．等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）不相等【考點】鹽類水解的原理．【分析】A、物料守恒分析解答；B、CH3COONa溶液是強堿弱酸鹽溶液，酸醋根離子要水解；C、同離子效應；D、NH4+離子對酸醋根離子的水解起促進作用．【解答】解：A、物料守恒，CH3COONa溶液中，存在：c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故A正確；B、CH3COONa溶液是強堿弱酸鹽溶液，酸醋根離子要水解，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；C、同離子效應，所以CH3COONa溶解到醋酸中，醋酸根離子濃度變大，抑制醋酸的電離，故C正確；D、NH4+離子對酸醋根離子的水解起促進作用，所以CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）減小，故D正確；故選B．17．圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），正反應放熱的反應過程．若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（）A．增大壓強 B．增大X的濃度 C．升高溫度 D．加入W【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學平衡的影響因素．【分析】使a曲線變為b曲線，到達平衡時間縮短，且X的轉化率不變，說明改變條件，反應速率加快，不影響平衡移動，據此結合選項解答．【解答】解：A、增大壓強，反應速率加快，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，X的轉化率不變，故A正確；B、增大X的濃度，反應速率加快，平衡時X的轉化率降低，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率加快，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，X的轉化率降低，故C錯誤；D、W是固體，加入W，平衡不移動，不能加快反應速率，故D錯誤；故選A．18．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A）B．mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）=c（H+）C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+）D．mol?L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=mol?L﹣1【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）═c（H+）+c（Na+），物料守恒c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），計算得到；mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1鹽酸等體積混合后，得到同濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa溶液，溶液顯酸性，則電離大于水解；C．溶液中陰離子c（CN﹣）、c（OH﹣），陽離子為c（H+）、c（Na+），溶液中存在電荷守恒；D．溶液中存在物料守恒，銨根離子水解生成一水合氨，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵．【解答】解：A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣）═c（H+）+c（Na+），物料守恒c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），計算得到c（OH﹣）+c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A），故A錯誤；mol?L﹣1CH3COONa溶液與mol?L﹣1鹽酸等體積混合后，得到同濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa溶液，溶液顯酸性，則電離大于水解，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B錯誤；C．溶液中陰離子c（CN﹣）、c（OH﹣），陽離子為c（H+）、c（Na+），溶液中存在電荷守恒，c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+），故C正確；D．銨根離子水解生成一水合氨，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，溶液中存在物料守恒，c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）+c（Fe（OH）2）=mol?L﹣1，故D錯誤；故選C．19．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據物質CH4C2H2H2燃燒熱/kJ/mol已知鍵能：C﹣H鍵：mol、H﹣H鍵：mol．則下列敘述正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．質量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量少C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/molD．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣kJ/mol【考點】有關反應熱的計算．【分析】A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量；B、1molCH4放出熱量，也就16gCH4放出熱量，1molC2H2放出熱量也就是26g放出熱量為：；C．依據化學反應的焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能；D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）為吸熱反應，△H＞0．【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量，所以CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故A正確；B、1molCH4放出熱量，也就16gCH4放出熱量，1molC2H2放出熱量也就是26g放出熱量為：，設質量為16×26g，所以等質量放出熱量大小為×26=，而16×26gC2H2放出熱量×16=，所以質量相等的CH4比C2H2燃燒放出熱量多，故B錯誤；C．氫氣燃燒熱為mol，熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ/mol，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．由A可知：C2H2（g）+3H2（g）═2CH4（g）△H=﹣kJ/mol，則2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=+kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：A．20．將Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下混合氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為，則下列分析正確的是（）A．沉淀中氫氧根的質量為 B．V為C．Cu的物質的量為 D．反應后溶液呈中性【考點】有關混合物反應的計算．【分析】反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，金屬元素全部沉淀，得到的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH）2的混合物，質量增加量為沉淀中OH﹣的質量，計算氫氧根的物質的量，由電荷守恒可知，金屬提供電子等于沉淀中氫氧根的物質的量，采用極值法計算：假設得到的氣體全是NO，假設得到的氣體全是NO2，根據電子轉移守恒計算氣體物質的量，再計算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間；設混合物中Cu、Mg的物質的量分別為x、y，則根據質量可得64x+24y=，根據電子守恒可得2x+2y=，據此計算出銅的物質的量．【解答】解：反應后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，金屬元素全部沉淀，得到的沉淀是Cu（OH）2和Mg（OH）2的混合物，質量增加量為沉淀中OH﹣的質量，所以m（OH﹣）=﹣=，則n（OH﹣）==mol，由電荷守恒可知，金屬提供電子等于沉淀中氫氧根的物質的量，即Cu、Mg共失去mol電子，A．根據分析可知，沉淀中氫氧根的質量為，故A正確；B．假設得到的氣體全是NO，由電子轉移守恒可知，n（NO）==，所以NO體積是：mol×L/mol=L，假設得到的氣體全是NO2，由電子轉移守恒可知，n（NO2）==，所以NO2體積是：mol×L/mol=L，因為得到是混合氣體，因此體積在二者之間，即＜V＜，故B錯誤；C．設混合物中Cu、Mg的物質的量分別為x、y，則64x+24y=、2x+2y=，解得：、y=，即：銅的物質的量為，故C錯誤；D．反應后生成硝酸鎂、硝酸銅，銅離子部分水解，溶液呈酸性，故D錯誤；故選A．二、解答題（共5小題，滿分60分）21．填空．（1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實驗室配制AlCl3的水溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現象有白色沉淀和無色無味的氣體產生，其離子方程式為Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（2）向盛有1mLLFeCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，現象白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色取上層清夜再滴加2滴LKSCN溶液，靜置一段時間．可以觀察到的現象溶液變為紅色其離子反應方程式是Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3．（3）常溫下，將L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應，則c（Na+）＞c（A﹣）．（填“＞”、“＜”或“=”）【考點】鹽類水解的原理．【分析】（1）AlCl3是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性；其溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發，最后蒸干，灼燒得到Al2O3；氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發生雙水解，離子方程式為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）加入氫氧化鈉生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵存在溶解平衡，所以取上層清夜再滴加2滴LKSCN溶液，溶液變為紅色；（3）將L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，剛好反應，需要氫氧化鈉溶液20ml，得到NaA溶液，A﹣離子水解分析離子濃度．【解答】解：（1）AlCl3是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；其溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發，最后蒸干，灼燒得到Al2O3；氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發生雙水解，現象是有白色沉淀和無色無味的氣體產生，離子方程式為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；有白色沉淀和無色無味的氣體產生；Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）加入氫氧化鈉生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化成氫氧化鐵，所以現象是白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色；氫氧化鐵存在溶解平衡，所以溶液中存在鐵離子，加入KSCN溶液溶液變為紅色，離子反應方程式為：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；故答案為：白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色；溶液變為紅色；Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3；（3）常溫下，將L﹣1NaOH溶液滴入L﹣1的一元弱酸HA溶液中，剛好反應，需要氫氧化鈉溶液20ml，得到NaA溶液，A﹣離子水解，c（Na+）＞c（A﹣），故答案為：＞．22．已知溶液中的化學反應大多是離子反應．根據要求回答下列問題．（1）水存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH﹣向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向左移動，（填左或右）且所得溶液顯酸性（2）向水中加NaHCO3固體，水的電離平衡向右移動（填左或右），且所得溶液顯堿性（3）常溫下，L﹣1CH3COONa溶液的pH為9則由水電離出的C（H+）=1×10﹣5mol/L（4）液態肼（N2H4）和強氧化劑雙氧水能反應．若將16g液態肼和．足量H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．寫出液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣mol（5）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．【考點】鹽類水解的原理；熱化學方程式；弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離．【分析】（1）硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導致溶液呈強酸性，抑制水電離；（2）向水中加NaHCO3固體，是強堿弱酸鹽，水解對水的電離起促進作用，溶液呈堿性；（3）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；（4）根據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出；注意物質的聚集狀態標注，焓變的正負號和單位；（5）稀釋會促進若電解質的電離．【解答】解：（1）硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，導致溶液呈強酸性，抑制水電離，水的電離平衡逆向移動，故答案為：左；酸；（2）向水中加NaHCO3固體，是強堿弱酸鹽，水解對水的電離起促進作用，所以水的電離平衡向右移動，誰強顯誰性，溶液呈堿性，故答案為：右；堿；（3）能水解的鹽溶液促進了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH﹣）==1×10﹣5mol/L，水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等，故答案為：1×10﹣5mol/L；（4）16g液態肼和．足量H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量，即液態肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣516KJ/mol，又因為：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，所以液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時的熱化學方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol；（5）稀釋會促進弱電解質的電離，故若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數大，故答案為：＜．23．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）十H2（g）；△H＜0（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO2）=?L﹣1?min﹣1（2）t1℃時，在相同容器中發生上述反應，各物質的濃度變化如表：時間（min）COH2OCO2H200023456計算t1℃該反應的平衡常數K=．（3）t2℃時，化學反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）═2c（CO）?c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據是：t2℃的平衡常數為2，大于850℃的平衡常數1，平衡右移（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H2O的體積分數將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）H2O的轉化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）（5））判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是AB（填序號）：A．V（正）（CO）=V（逆）（CO2）B．CO消耗速率等于H2的消耗速率C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化F．混合氣體的質量保持不變．【考點】化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷．【分析】（1）根據v=求得CO的速率，再利用速率之比等于計量數之比，求得二氧化碳的速率；（2）①根據平衡常數的定義求得；②根據圖中數據可知，在5min～6min間，CO減小了L，水增加了L，CO2增加了L，由此可以看出，CO減小的濃度等于CO2增加的濃度，反應正向移動，它們變化的濃度也符合反應中的計量數的關系，所以可以看出在第5分鐘時改變的條件是增加了水的濃度，據此答題；（3）比較兩個溫度下的平衡常數的大小可以判斷出溫度的高低；（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，平衡正向移動，所以混合氣體中H2O的體積分數將減小，H2O的轉化率將增大；（5））A．V（正）（CO）=V（正）（CO2）=V（逆）（CO2），達平衡狀態；B．CO消耗速率等效于H2的生成速率等于H2的消耗速率，達平衡狀態；C．容器內壓強一直保持不變；D．混合氣體的密度一直保持不變；E．容器中氣體的平均相對分子質量一直不隨時間而變化；F．混合氣體的質量一直保持不變．【解答】解：（1）根據v=求得CO的速率為mol?L﹣1?min﹣1=?L﹣1?min﹣1，在反應中一氧化碳與二氧化碳計量數之比為1：1，根據速率之比等于計量數之比，可知二氧化碳的速率也為?L﹣1?min﹣1，故答案為：?L﹣1?min﹣1；（2）①根據題目表格中的數據可知，當在3min時各組成成分的濃度不再變化，此時反應處于平衡狀態，根據平衡常數的定義可知K==，故答案為：；②根據圖中數據可知，在5min～6min間，CO減小了L，水增加了L，CO2增加了L，由此可以看出，CO減小的濃度等于CO2增加的濃度，反應正向移動，它們變化的濃度也符合反應中的計量數的關系，所以可以看出在第5分鐘時改變的條件是增加了水的濃度，其增加的濃度為L+L=L，所以水的濃度增加到L，故答案為：向右；將H2O（g）濃度增加到mol?L﹣1；（3）由于c（CO2）?c（H2）=2c（CO）?c（H2O），根據平衡常數的定義可知，在t2℃時，K==2，大于850℃的平衡常數1，平衡右移，而該反應為放熱反應，所以溫度要低于850℃，故答案為：＜；t2℃的平衡常數為2，大于850℃的平衡常數1，平衡右移；（4）在t1℃達平衡時，又充入CO，平衡正向移動，所以混合氣體中H2O的體積分數將減小，H2O的轉化率將增大，故答案為：減??；增大；（5））A．V（正）（CO）=V（正）（CO2）=V（逆）（CO2），達平衡狀態，故正確；B．CO消耗速率等效于H2的生成速率等于H2的消耗速率，達平衡狀態，故正確；C．容器內壓強一直保持不變，故錯誤；D．混合氣體的密度一直保持不變，故錯誤；E．容器中氣體的平均相對分子質量一直不隨時間而變化，故錯誤；F．混合氣體的質量一直保持不變，故錯誤；故選AB．24．某工業廢水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，現取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量．步驟I：取廢水，加入適量稀硫酸酸化．步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑．步驟Ⅲ：用?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定結果如下：Na2S2O3起始讀數Na2S2O3終點讀數第一次第二次步驟Ⅳ：將上述反應后溶液進行調節PH，過濾等處理：沉淀回收，濾液倒入下水道．回答下列問題（1）含Cr2O72﹣的溶液呈橙色，含CrO42﹣的溶液呈黃色；（2）Cr2O72﹣水解的離子方程式Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+步驟I加入稀硫酸酸化的目的是使CrO42﹣盡可能的轉化成Cr2O72﹣﹣，為步驟Ⅱ提供酸性環境（3）在滴定時?L﹣1Na2S2O3溶液應盛放在堿式滴定管（填儀器名稱），步驟Ⅱ中所加指示劑是淀粉溶液．（4）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現象是溶液由藍色變為無色，且在半分鐘內不變色．（5）以下操作會造成廢水中Cr2O72﹣含量偏高的是CD．A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管（5）步驟Ⅳ在生產生活中的意義是防止重金屬污染（任答一條）．【考點】中和滴定．【分析】根據實驗目的，含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣工業廢水，步驟I：取廢水，加入適量稀硫酸酸化，由于使CrO42﹣在酸性條件下轉化成Cr2O72﹣，所以加稀硫酸酸化是將使CrO42﹣盡可能的轉化成Cr2O72﹣；步驟Ⅱ：由于Cr2O72﹣具有氧化性，加入過量的碘化鉀溶液，把Cr2O72﹣還原成