新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（河南省鄭州市）一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1．把鋅片放入溶液中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減少的是（）A．稀鹽酸 B．硫酸鎂溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硝酸銀溶液2．根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發生化學反應得到金屬鋅B．金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比原溶液的質量增大C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發生化學反應D．金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀3．有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有甲在自然界主要以單質形式存在．丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲4．工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．不同的金屬應選用不同的冶煉方法，你認為選擇的原則主要是依據（）A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬的活動性 D．金屬熔點的高低5．將下列各組中的物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量） B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4 D．Cu（過量）、FeCl2、HCl6．一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大B．t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同7．向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a點溶液中的溶質有2種B．c點溶液中溶質為Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生8．某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅9．在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、質量分數相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質量的鋅粉和鐵粉．下列實驗現象不可能觀察到的是（）A．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊B．只有鐵粉有剩余C．天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊D．只有鋅粉有剩余10．常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關該反應的說法正確的是（）A．反應后溶液質量一定增加 B．該金屬可能是鐵C．R的活潑性比Ag弱 D．R表面有固體析出11．欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑正確的是（）選項待提純物質選用試劑ANaNO3溶液（NaCl）過量硝酸銀溶液BNaCl溶液（CuCl2）適量氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸A．A B．B C．C D．D12．下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是（）A．加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質量變化B．等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體的質量變化C．向一定質量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導電性的變化13．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（）A．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C．濾出的固體中一定含銀，可能含銅D．濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀14．現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣．則可能的情況有（）A．足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁發生反應B．足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁發生反應C．足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁發生反應D．等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發生反應二、解答題（共5小題，滿分0分）15．將等質量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小相同），分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式．該反應的基本類型為反應；（2）對于如圖的理解，下列說法正確的是（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后兩種金屬一定都有剩余③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等⑤反應結束后所得溶液質量相等．16．）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：（1）步驟①中，金X是，該反應的化學方程式為；（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是；（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是．17．某化學興趣小組根據如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究．經初步分析：無色氣體A不含有單質氣體，黑色粉末B含有兩種單質中的一種或者兩種．高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式．興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究．【猜想與假設】甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的．乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設一：只含有鐵．假設二：只含有．假設三：以上兩種物質都含有．【實驗與探究】（1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：，Ⅱ中濃硫酸的作用是：．（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究實驗方法實驗操作實驗現象實驗結果物理方法假設三成立化學方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸假設三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：．【交流與反思】在做甲組的實驗中發現其存在一個很不環保的缺陷，請指出來：．18．取Cu、Fe合金樣品20g，將80g稀硫酸分成四等份，分4次加入樣品中，求次數1234稀硫酸質量∕g20202020剩余固體質量∕g①20g樣品中銅的質量．②產生氫氣的質量．19．生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品，放入燒杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）．測得的實驗數據如下：反應前反應后燒杯及其中物質的質量請你完成有關計算（結果保留一位小數）：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質量分數是多少？（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

新人教版九年級下冊《第8單元金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（河南省鄭州市）參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1．把鋅片放入溶液中充分反應，反應后溶液的質量比反應前減少的是（）A．稀鹽酸 B．硫酸鎂溶液 C．硫酸亞鐵溶液 D．硝酸銀溶液【考點】金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】鋅片放入某溶液中反應一段時間后，結果反應后溶液的質量減輕；那就一定發生了化學反應，再根據金屬活動順序，判斷和哪些溶液能發生置換反應，最后根據原子量的大小關系，判斷出鋅片取出之后溶液質量是增加還是減少．【解答】解：A、鋅與稀HCl反應置換出氫氣，鋅的質量減少，且每反應一個鋅原子則置換出一個氫分子，溶液質量變大，故錯誤；B、鎂的活動性比鋅強，所以鋅與硫酸鎂不反應，鋅的質量溶液質量不會變化，故錯誤．C、鋅與FeSO4反應能置換出單質鐵，每反應一個鋅原子則置換出一個鐵原子，鐵的相對原子質量小于鋅的相對原子質量，故鋅片的質量也減少，溶液質量會變大，故錯誤；D、鋅與硝酸銀反應置換出銀，每反應一個鋅原子則置換出兩個銀原子，根據兩者的相對原子質量的大小可知：置換出的銀的質量大于鋅，故溶液質量減輕，故正確．故選D．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義并結合反應前后物質的質量關系進行分析解決即可．2．根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是（）A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發生化學反應得到金屬鋅B．金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比原溶液的質量增大C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發生化學反應D．金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】A、鉀的活動性大于鋅的，但應考慮鉀的金屬活動性太強，它與水反應生成氫氧化鉀和氫氣；B、金屬鐵與硫酸溶液反應生成硫酸亞鐵和氫氣；C、根據金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金屬活動性：Mg＞Al；D、氯化銀不溶于水，所以金屬銅與氯化銀反應不能得到金屬銀．【解答】解：A、鉀與水反應生成氫氧化鉀與硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鉀，而不會生成金屬鋅，故A錯誤；B、利用假設法，假設由56克鐵與硫酸反應，則生成2克氫氣；根據質量守恒定律，則溶液的質量增加了54克，故“金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比原溶液的質量增大”說法正確，故B正確；C、在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發生化學反應，說法錯誤，因為金屬活動性：Mg＞Al，故C錯誤；D、因為較活潑的金屬能把比它活動性差的金屬從它對應的鹽溶液中置換出來，而氯化銀不溶于水，所以“金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀”，說法錯誤，故D錯誤．故選B．【點評】熟記金屬活動性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應用原則，學會處理實際問題．3．有甲、乙、丙、丁四種金屬．只有甲在自然界主要以單質形式存在．丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發生反應，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序．【解答】解：只有甲在自然界主要以單質形式存在，說明甲是最穩定的金屬；丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比丁強，即乙＞丁，但可用丙制的容器盛放，說明丙的金屬活動性比丁弱，即丁＞丙；則四種金屬的活動性由強到弱的順序乙＞丁＞丙＞甲．故選D．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．4．工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．不同的金屬應選用不同的冶煉方法，你認為選擇的原則主要是依據（）A．金屬在自然界的存在形式 B．金屬元素在地殼中的含量C．金屬的活動性 D．金屬熔點的高低【考點】常見金屬的冶煉方法．【專題】金屬與金屬材料．【分析】工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法．不同的金屬應選用不同的冶煉方法，本質上是由金屬活動性決定的，進行分析判斷．【解答】解：A、不同的金屬應選用不同的冶煉方法，與金屬在自然界的存在形式關系不大，故選項錯誤．B、不同的金屬應選用不同的冶煉方法，與金屬元素在地殼中的含量無關，故選項錯誤．C、不同的金屬應選用不同的冶煉方法，本質上是由金屬活動性決定的，故選項正確．D、不同的金屬應選用不同的冶煉方法，與金屬熔點的高低無關，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，掌握金屬的活動性強弱決定金屬的冶煉方法是正確解答本題的關鍵．5．將下列各組中的物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A．Zn、NaCl、CuCl2（過量） B．Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C．Fe（過量）、KNO3、CuSO4 D．Cu（過量）、FeCl2、HCl【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析．【解答】解：A、在金屬活動性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應，Zn能與CuCl2反應生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先與AgNO3反應生成了Ag和Fe（NO3）2，當AgNO3反應完后再與Cu（NO3）2反應生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動性順序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能與KNO3反應，Fe能與CuSO4反應生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與FeCl2、HCl反應，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故選：C．【點評】本題考查了金屬的性質，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．6．一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大B．t1時，產生氫氣的速率鋅比鐵大C．t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同【考點】金屬的化學性質．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】A、根據圖象．比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產生氫氣質量的多少；B、根據圖象．比較t1時，鋅、鐵與鹽酸產生氫氣速率的大小；C、根據圖象比較t2時，參加反應的鋅、鐵質量；D、根據圖象比較t2時，參加反應的鹽酸的質量．【解答】解：A、由圖象可知，t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大．故A正確；B、t1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大．所以，產生氫氣的速率鋅比鐵大．故B正確；C、t2時，生成的氫氣的質量相同，根據Zn～H2和Fe～H2，可知65gZn生成2g氫氣，56gFe生成2g氫氣，因此參加反應鋅的質量與鐵不同，故C不正確；D、t2時，生成的氫氣的質量相同，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同．故D正確．故選C．【點評】活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；相同質量酸與足量金屬反應生成氫氣的質量相同，據此結合圖象細心分析解答．7．向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a點溶液中的溶質有2種B．c點溶液中溶質為Zn（NO3）2C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種，故A錯誤；B、c點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；C、b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，因此滴加稀鹽酸，不會產生沉淀，故C錯誤；D、d點時鋅過量，因此加入稀鹽酸會產生氫氣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發生，還要結合坐標分析各段的意義．8．某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，說明濾液中沒有硝酸銀．【解答】解：由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，說明濾液中一定沒有硝酸銀．濾出的固體中一定有銀．濾液中一定有硝酸亞鐵．由以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀，可能有銅．A正確；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵．B錯誤；C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀．C正確；D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅．D錯誤．故選AC．【點評】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及題干提供的信息進行．所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶，以便能夠靈活應用．9．在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、質量分數相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質量的鋅粉和鐵粉．下列實驗現象不可能觀察到的是（）A．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊B．只有鐵粉有剩余C．天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊D．只有鋅粉有剩余【考點】金屬的化學性質．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據物質之間的反應以及反應的化學方程式進行分析，從酸過量和金屬過量兩個方面分析．如果硫酸是少量的，則產生的氫氣量是由硫酸決定，產生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡；在這種情況下，有可能鋅剛好反應完，鐵有剩余．如果硫酸過量，則產生的氫氣量由金屬決定，由于金屬的質量相同，產生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊．【解答】解：A、鋅的活動性比鐵強，所以鋅的反應速率快，所以開始時指針要偏向鐵一方，故A說法正確；若酸過量，則金屬全部參加反應，設金屬的質量為1gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5621ggZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6521ggB、根據計算可以知道，等質量的硫酸消耗的鋅粉的質量要多，所以鐵粉可能有剩余，故B說法正確；C、可以看出相同質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鐵生成的氫氣質量比鋅多，故天平會指向加鋅的一方，故C說法正確；D、根據計算可知道等質量的硫酸消耗的鋅粉的質量要多，所以鐵粉可能有剩余，而不可能看到只有鋅粉剩余，故D說法錯誤．故選D．【點評】本題考查了金屬與酸反應與物理知識的結合，完成此題，可以依據物質間反應的化學方程式以及酸過量或金屬過量的角度進行．10．常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有關該反應的說法正確的是（）A．反應后溶液質量一定增加 B．該金屬可能是鐵C．R的活潑性比Ag弱 D．R表面有固體析出【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】壓軸實驗題．【分析】根據金屬活動性順序的應用推斷，金屬R能與硝酸銀反應置換出銀，說明R的活動性比銀強；由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合價為+3價．【解答】解：A、R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相對原子質量，無法判斷反應后溶液質量的變化，故A錯誤；B、由R與硝酸銀溶液反應的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合價為+3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵，故B錯誤；C、由金屬R能與硝酸銀反應置換出銀，說明R的活動性比銀強，故C錯誤；D、由金屬R能與硝酸銀反應置換出銀，R表面有固體銀析出，故D正確．故選D．【點評】金屬單質能置換出鹽中的金屬，說明組成單質的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強．11．欲除去不純物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑正確的是（）選項待提純物質選用試劑ANaNO3溶液（NaCl）過量硝酸銀溶液BNaCl溶液（CuCl2）適量氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；金屬的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質．【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、NaCl能與過量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸銀（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．B、氯化銅溶液能與適量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．C、硫酸能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．D、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．故選B．【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．12．下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是（）A．加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質量變化B．等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體的質量變化C．向一定質量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化D．向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導電性的變化【考點】鹽的化學性質；金屬的化學性質；中和反應及其應用；酸堿溶液的稀釋．【專題】元素化合物知識型；壓軸實驗題．【分析】A、根據碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳進行解答；B、根據金屬鎂比鐵活潑以及等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應最終生成氫氣的質量金屬鎂比鐵多進行解答；C、根據水呈中性，向一定質量的水中加入氫氧化鈉時，溶液呈堿性進行解答；D、根據Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀以及純水幾乎不導電進行解答．【解答】解：A、碳銨（NH4HCO3）受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以固體的質量不斷減少，當反應完畢后，固體質量為0，與圖象相符，故A正確；B、金屬鎂比鐵活潑，所以等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應金屬鎂用的時間少，而最終生成氫氣的質量金屬鎂比鐵多，與圖象不相符，故B錯誤；C、水呈中性，溶液的pH值為7，向一定質量的水中加入氫氧化鈉時，溶液呈堿性，溶液的pH值不斷增加，最后等于14，與圖象相符，故C正確；D、Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，純水幾乎不導電，所以燒杯中溶液導電性逐漸減弱，當恰好反應時導電性0，再繼續滴加稀硫酸，溶液中的自由移動的離子增加，導電性逐漸增強，與圖象相符，故D正確．故選：B．【點評】此題是多個知識點的考查題，能對多個物質的反應過程達到有效分析，并能結合讀懂圖象是解題的關鍵．13．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（）A．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸B．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀C．濾出的固體中一定含銀，可能含銅D．濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀【考點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質．【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料．【分析】根據三種金屬活動性由強到弱的順序：鎂＞氫＞銅＞銀，當把鎂粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鎂粉，可能完全轉換出銅和銀，也可能只置換出全部的銀或是置換出部分的銀．【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂＞氫＞銅＞銀，鎂能與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，所以溶液中一定含有硝酸鎂，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀．在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，說明鎂全部參加反應，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定．由以上分析可知：A、濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，若鹽酸過量也可能含有稀鹽酸，故A說法正確；B、濾液中一定含有硝酸鎂，鎂的量很少，只置換出部分硝酸銀的銀，因此可能含有硝酸銅和硝酸銀，故B說法正確；C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，說明鎂全部參加反應；根據反應規律，加入鎂粉，一定能置換出金屬銀，所以濾渣中一定含有銀，但不一定含有銅；故C的說法正確；D、根據反應規律，加入鎂粉，一定能置換出金屬銀，所以濾渣中一定含有銀，但不一定含有銅；若含銅，則證明Ag+已經被置換完全，那么加入稀鹽酸不會有氯化銀沉淀，所以銅和氯化銀不能共存，故D的說法錯誤．故選D．【點評】本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，且金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換，能夠培養學生分析問題、解決問題的能力．14．現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣．則可能的情況有（）A．足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁發生反應B．足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁發生反應C．足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁發生反應D．等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發生反應【考點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．【專題】金屬與金屬材料．【分析】Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由此可知，產生的氫氣來源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況：（1）參與反應的HCl的質量相等；（2）參與反應的Mg、Al質量符合得到相同質量氫氣的條件．據此分析解答即可；【解答】解：A、等質量的鎂鋁與足量的鹽酸反應時，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯誤；B、假設Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，設參與反應的Mg的質量為x，Al為y，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑242546x2gy2g，x=24g，y=18g故Mg、Al質量比為：24g：18g=4：3故正確；C、B正確所以C錯誤；D、根據反應可知：反應生成的氫氣全部來源于HCl中所含的氫元素，反應中Mg、Al均為過量，而所用鹽酸的質量分數和質量都相同，故充分反應后得到的氫氣質量相同；故選BD．【點評】本題主要是利用化學方程式和假設法相結合方式解答問題，從此題可以看出在利用化學方程式解答問題時，運用假設法，對解決一些復雜的問題有很大幫助．二、解答題（共5小題，滿分0分）15．將等質量的鋅粉和鐵粉（顆粒大小相同），分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．該反應的基本類型為置換反應；（2）對于如圖的理解，下列說法正確的是①③（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線②反應結束后兩種金屬一定都有剩余③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等⑤反應結束后所得溶液質量相等．【考點】金屬的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據鋅與稀硫酸的反應分析回答；（2）①根據鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短進行分析；②根據方程式分析可知：生成相等質量氫氣，參加反應的鋅的質量多，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；④根據方程式分析生成相等質量的氫氣時參加反應的鋅、鐵的質量關系；⑤根據方程式分析生成相同質量的氫氣后溶液質量的變化．【解答】解：（1）鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應的基本類型為置換反應；（2）①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故①正確；②根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣，由圖示可知，生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故②錯誤；③若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完，故③正確；④由上述方程式可知，反應生成的氫氣的質量相等，消耗兩種金屬的質量不會相等，故④錯誤；⑤依據質量守恒定律，反應后溶液的質量=反應前溶液質量+參加反應的金屬的質量﹣氣體的質量，圖示中生成氫氣的質量相等，參加反應的金屬的質量不同，反應結束后所得溶液質量不會相等，故⑤錯誤．故答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，置換反應；（2）①③．【點評】本題結合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，要結合相關知識認真分析．16．）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：（1）步驟①中，金X是鐵，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應；（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是降溫結晶．【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式．【專題】金屬與金屬材料．【分析】鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；通過降溫結晶可以得到硫酸亞鐵晶體．【解答】解：（1）步驟①中，金X是鐵，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：鐵；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是使鐵完全反應．故填：使鐵完全反應．（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是降溫結晶．故填：降溫結晶．【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．17．某化學興趣小組根據如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究．經初步分析：無色氣體A不含有單質氣體，黑色粉末B含有兩種單質中的一種或者兩種．高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式C+O2CO2、CO2+C2CO．興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究．【猜想與假設】甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的一氧化碳．乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：假設一：只含有鐵．假設二：只含有碳．假設三：以上兩種物質都含有不用填．【實驗與探究】（1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：二氧化碳和一氧化碳，Ⅱ中濃硫酸的作用是：干燥氣體．（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究實驗方法實驗操作實驗現象實驗結果物理方法假設三成立化學方法取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸假設三成立寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【交流與反思】在做甲組的實驗中發現其存在一個很不環保的缺陷，請指出來：沒有進行尾氣處理．【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬的化學性質；鐵的冶煉；書寫化學方程式．【專題】科學探究．【分析】初步分析：根據碳和氧氣在點燃條件下反應能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應生成一氧化碳進行分析；【猜想與假設】根據尾氣中可能含有一氧化碳，或二氧化碳，或一氧化碳和二氧化碳進行分析；根據黑色固體中可能含有鐵，或碳，或鐵和碳進行分析；【實驗與探究】根據磁鐵能夠吸引鐵，稀鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；【交流與反思】根據一氧化碳有毒，擴散到空氣中會污染環境進行分析．【解答】解：一氧化碳產生的過程為：碳和氧氣在點燃條件下反應能生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下能和碳反應生成一氧化碳，化學方程式分別為：C+O2CO2、CO2+C2CO；【猜想與假設】無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的一氧化碳；假設一：只含有鐵，假設二：只含有碳，假設三：以上兩種物質都含有；【實驗與探究】（1）Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明有一氧化碳，Ⅱ中濃硫酸的作用是：干燥氣體；（2）實