物質的分類選自人教版高中化學必修1

第一章

第一節

第1課時2022噢！我的快遞來啦！活動一：生活中的分類舉例說說生活中的分類現象，并思考其中分類的原理和依據是什么，為什么要對形形色色的物品進行分類？（分類的價值和意義）超市物品分區書店書籍分區垃圾分類智能機器人分揀快遞便于查找，提高工作效率。分類的價值和意義按物品的組成、功能、性質、用途等。分類的原理和依據活動二：化學中的分類CO2、HCl、O3（臭氧）、CaCO3、H2SO4、CaO、C60、NaOH、H2O、K2SO4、HNO3、Ca(OH)2、MgO、Na2CO3、O2、NaCl、Na2SO4、CH4、H2CO3、NH3·H2O、SO3、K2CO3小組交流：根據初中所學化學知識，快速對下列物質進行分類，并說說你的分類依據是什么？任何物質都是由元素組成的，根據元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎。單質化合物酸堿鹽氧化物其他O3C60

O2HClH2SO4HNO3H2CO3NaOHCa(OH)2NH3·H2O

CaCO3K2SO4Na2CO3NaClNa2SO4K2CO3H2OCO2CaOMgOSO3CH4活動二：化學中的分類物質混合物純凈物單質化合物組成元素種類的多少物質種類的多少非金屬單質金屬單質稀有氣體無機化合物有機化合物組成元素的種類是否含碳元素氧化物酸堿…鹽組成元素的種類樹狀分類法：對同類事物進行再分類的一種方法。根據物質的元素組成對物質進行分類活動二：化學中的分類單質O3C60

O2同素異形體：由同種元素組成的性質不同的單質。舉例：O2、O3為氧元素的同素異形體；

（分子中氧原子個數的不同）

石墨、金剛石、C60為碳元素的同素異形體。

（碳原子排列形式的不同）辨析：H2O2和水互為同素異形體。

同素異形體必須是單質！！！（×）活動二：化學中的分類鹽CaCO3K2SO4Na2CO3NaClNa2SO4K2CO3交叉分類法：按照物質相同點，對同一物質以不同標準分類的方法。溶解性角度鈉鹽鉀鹽鈣鹽碳酸鹽Na2SO4K2SO4Na2CO3NaCl

CaCO3K2CO3硫酸鹽難溶鹽陽離子角度陰離子角度物質的分類依據組成結構性質用途根據物質的組成、性質對鹽進行再分類活動二：化學中的分類氧化物Fe2O3CO2CaOMgOSO3根據組成對氧化物進行再分類金屬氧化物非金屬氧化物CO2、SO3CaO、MgO、Fe2O3鹽酸可除鐵銹CO2可用NaOH吸收同一類物質應該具有相似的性質。組成活動二：化學中的分類根據物質的組成、性質對氧化物進行再分類Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCaO+2HCl＝CaCl2+H2OMgO+2HCl＝MgCl2+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O資料：幾種氧化物的重要化學性質堿性氧化物酸性氧化物氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物H2O金屬氧化物非金屬氧化物組成性質存在聯系活動三：整治空氣污染物—SO2思考：空氣中SO2氣體成分超標，會污染空氣，形成酸雨，破壞土壤農作物，腐蝕建筑，危害人類生存。如何吸收煙氣中的SO2？SO2非金屬氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物組成酸性氧化物與堿反應生成鹽和水分析物質組成確定物質類別依據類別共性確認物質性質用堿吸收SO2基于物質類別研究物質性質的認知模型舉一反三活動三：整治空氣污染物—SO2SO2類比同類別典型代表物酸性氧化物CO2與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O與水反應：SO2+H2O=H2SO3與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3與堿反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與水反應：CO2+H2O=H2CO3與堿性氧化物反應：CO2+CaO=CaCO3性質相反的物質通常容易發生反應。基于物質類別研究物質性質酸性氧化物的通性活動二：化學中的分類(1)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如NO、CO等);(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7等);(3)金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Al2O3、Na2O2、Mn2O7,等);(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。CaO、Fe2O3、Na2OCO、SO3、H2OCO2、SO3、Mn2O7、SiO2CaO、Fe2O3CO、NO氧化物從組成元素非金屬氧化物金屬氧化物Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質氧化物的分類【知識拓展】NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？Mn2O7是酸性氧化物NO、CO×概念辨析2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?5、酸性氧化物都能溶于水生成相應的酸？××SiO23、堿性氧化物一定是金屬氧化物4、酸性氧化物一定是非金屬氧化物?×Mn2O7是酸性氧化物酸的分類按提供H+數目一元酸二元酸多元酸含氧酸HNO3、H2SO4HClHNO3、CH3COOHH2SO4H3PO4按酸性強弱強酸HCl、H2SO4、HNO3CH3COOH、H2CO3弱酸無氧酸按是否含氧酸陽離子全部是氫離子（H+）的化合物堿的分類NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NH3·H2O從堿性強弱OH-數目弱堿強堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHNH3·H2OBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3堿堿：陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物從溶解性易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3微溶堿Ca(OH)2鹽的分類按組成離子鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽難溶鹽按溶解性可溶鹽酸式鹽堿式鹽正鹽NaHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、NH4Cl、BaSO4按組成鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物鹽活動四：混合物的分類CuSO4溶液泥水濁液觀察左側圖片，從外觀特征、穩定性等宏觀角度，思考這兩種混合物有什么區別？答：CuSO4溶液均勻、透明、穩定、靜置無沉淀；泥水濁液不均勻、不透明、不穩定，靜置有沉淀或分層。二者產生區別的本質原因是什么？分散系：把一種（或多種）物質（分散質）以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質（分散劑）中所形成的混合物。猜想假設：分散質的顆粒（粒徑）大小查閱資料：分散系溶液濁液分散質粒子直徑大小提出問題＜1nm＞100nm溶液與濁液性質的差異（宏觀）與分散質粒子直徑的大小（微觀）有關。得出結論：科學探究宏微結合分散系的概念定義：一種或幾種物質（分散質）分散到另一種物質（分散劑）中形成的混合體系。分散系分散質：分散系中被分散成微粒的物質。分散劑：起容納分散質作用的物質。活動四：混合物的分類分散系的分類根據分散劑和分散質的狀態：分散質分散劑氣態液態固態固態液態氣態活動四：混合物的分類活動四：混合物的分類思考：在溶液和濁液之間（分散質粒子直徑為1~100nm）是否存在某種分散系？膠體：分散質的粒子直徑為1~100nm的分散系是膠體。1~100nm＜1nm＞100nm溶液濁液透明均一穩定渾濁不穩定狀態如何？穩定？渾濁？膠體處于介穩狀態，外觀呈現均一、透明或半透明的特征。活動四：混合物的分類膠體的分類與生活中的膠體實例：膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散劑的狀態有色玻璃珍珠泡沫塑料泡沫油漆牛奶云、霧煙、灰塵膠體中分散質微粒成分：許多分子或離子的集合體、大分子（如蛋白質、淀粉溶液）分散質粒子直徑為1~100nm23新知講解分散系的分類按照分散質粒子直徑大小：分散系溶液膠體濁液<10-9m(1nm)10-9m-10-7m(1~100nm)>10-7m(100nm)三種分散系的本質區別膠體的制備及性質（丁達爾現象）觀看視頻并思考：1、氫氧化鐵膠體制備過程有哪些注意事項？2、可以用什么方法區分溶液和膠體？膠體制備的實驗原理：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl膠體制備的注意事項：1、蒸餾水2、FeCl3飽和溶液3、沸水中滴加4、煮至紅褐色