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分子的立體結構(第一課時)一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，為什么？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結構也不同，為什么？二、價層電子對互斥理論（VSEPR模型）1、要點：對ABn型的分子或離子，中心原子A價層電子對（包括用于形成共價鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠的相對位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。——預測分子結構的簡單理論2、價層電子對互斥模型把分子分成兩類：（1）中心原子上的價電子都用于成鍵在這類分子中，由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠離，成鍵原子的幾何構型總是采取電子對排斥最小的那種結構。它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)來預測。ABn立體結構結構模型范例n=2直線形CO2、BeCl2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體形CH4、CCl4（2）中心原子上有孤對電子的分子對于這類分子，首先建立四面體模型，每個鍵占據(jù)一個方向（多重鍵只占據(jù)一個方向），孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥化學式結構式含孤對電子的VSEPR模型分子的立體結構模型立體結構H2ONH3HHO：：V形HHN··H三角錐形代表物中心原子結合的原子數(shù)孤對電子的對數(shù)分子類型空間構型中心原子無孤對電子CO220AB2CH2O30AB3CH440AB4中心原子有孤對電子H2O22AB2NH331AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形小結:價層電子對互斥模型

注：價層電子對互斥模型對少數(shù)化合物判斷不準，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道應用反饋:化學式中心原子孤對電子數(shù)中心原子結合的原子數(shù)空間構型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形

V形V型平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO42－04正四面體利用價層電子對互斥理論

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