鐵、銅及其化合物的應用第二課時市售補血劑【成份】本品每片含琥珀酸亞鐵0.1克。輔料為：蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酯80，羧甲淀粉鈉，羥丙纖維素，硬脂酸鎂，滑石粉，薄膜包衣預混劑（胃溶型）。【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%無水堿式鹽.？35mg/片鹽酸可破壞其結構，將Fe2+游離出來。薄膜防止Fe2+被氧化Fe2+Fe3+Fe氧化性較弱的氧化劑如H+、Cu2+等氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等Mg、Al、Zn等Mg、Al、Zn等？議一議！實驗探究請根據氧化還原的原理，提出Fe2+與Fe3+相互轉化的條件假設?

（2）Fe3+Fe2+

還原劑（1）Fe2+Fe3+

強氧化劑Fe、Cu、I-等Cl2、Br2、O2等

實驗室提供下列藥品動一動！根據上述藥品及氧化還原反應原理設計Fe2+和Fe3+間的轉化實驗方案。鐵粉、KSCN、新制氯水、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、轉化類型實驗方案現象Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-結論KSCNFe2+新制氯水(二)一、無明顯變化二、加入KSCN溶液后溶液呈血紅色Fe2+Fe3+Cl2KSCNFe2+(一)活動與探究轉化類型實驗方案現象Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+Fe2+Fe結論(一)Fe3+KSCNKSCN(二)Fe3+Fe(1)溶液變成血紅色(2)加鐵粉后溶液由黃色變成淺綠色加KSCN溶液后無明顯變化活動與探究氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等還原劑如Fe、Cu等Fe2+Fe3+Fe氧化性較弱的氧化劑如H+、Cu2+等氧化性較強的氧化劑如Cl2、硝酸等Zn、Al、Mg等Zn、Al、Mg等總結：實驗員小王的困惑？昨日配置的硫酸亞鐵溶液的怎么變成了淺黃色呢?這是怎么回事呢？如何配制呢？在配制含Fe2+的溶液時，常向溶液中加入少量

,使被氧氣氧化形成的Fe3+轉化為Fe2+,離子方程式為

鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+如何保存氯化亞鐵溶液？學以致用放松一刻進行如下實驗：觀察現象并分析原因用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在銅片上畫個美麗的笑臉，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖洗到小燒杯中,觀察溶液的顏色和銅片表面的變化

。2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板切開的蘋果在空氣中會生銹,你注意過嗎?如果告訴你是鐵引起的，請你分析原因？蘋果也會生銹你知道嗎？

蘋果中含有一種帶有+2價鐵元素的酶,在空氣中會被氧化,氧化后變成黃褐色,就像鐵生了繡一樣.生活小常識六、鐵及銅的化合物的應用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。1．如何除去雜質，提純下列各物質混合物成分提純所用試劑（1）FeCl2中含少FeCl3（2）FeCl3中含少FeCl2（3）FeSO4中含少CuSO4討論與思考足量鐵粉足量Cl2或氯水足量鐵粉1、能與Fe3+反應且能證明Fe3+具有氧化性的物質是:①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH()A.④B.①C.③D.②2、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水,溶液立即變為血紅色，說明原溶液中一定含有（）

A.Fe3+B.Fe2＋

C.Cu2+D.Zn2+BD練一練！4、要證明某溶液中不含

Fe3+Fe2+而可能含有，進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液（）A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③C3、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結論中錯誤的是（）A.該溶液中一定含有SCN-Fe3+B.氧化性：

>Cl2Fe2+SCN-與不能形成血紅色物質C.D.Fe2+Fe3+被氯水氧化為B5、把鐵加入FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合液中，反應后鐵有剩余，則反應后溶液中離子濃度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+

C、Fe3+D、H+B6將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（）

A、硫酸B、氯水

C、硝酸鋅D、氯化銅B、C7、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和

CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有

；（2）若氯化銅有剩余，則容器中