第一節

自然資源的開發利用第八章化學與可持續發展第二課時

海水資源的開發利用01學習目標

CONTENT海水淡化0203海水制鹽海水提溴、鎂04海帶提碘課前導入廣闊性海水中水的儲量約為1.3×109

億噸，占地球總水量97%元素種類很多，總計含有80多種元素多樣性分散性許多元素的富集程度很低一、海水資源的利用利用途徑直接利用海水進行循環冷卻海水淡化蒸餾法電滲析法離子交換法物理分離（沸點不同）1.溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下進上出電滲析法是利用電場的作用，強行將離子向電極處吸引，致使電極中間部位的離子濃度大為下降，從而制得淡水的。電滲析法離子交換法陽離子交換樹脂:HR+Na+=NaR+H+陰離子交換樹脂:ROH+Cl—

=RCl+OH—H++OH-=H2O二、海水中化學資源的利用1．海水制鹽鹽田海水飽和食鹽水引入日曬風吹析出粗鹽食用鹽氯堿工業精制蒸發結晶(使用物理或化學方法，使某種元素或物質濃度提高的過程)2．海水提溴海水提取粗鹽苦鹵硫酸酸化Cl2氯化含溴的海水空氣吹出含溴的空氣SO2吸收吸收液Cl2氯化富集溴水混合物分液冷凝蒸餾溴蒸氣液溴思路：濃縮富集氧化目標產品（含有高濃度的K+、Mg2+、Br-和SO42-）Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－利用溴的揮發性Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4唯一呈液態的非金屬單質，99%的溴分布在海水中，以Br-形式存在Na2CO3吸收制石灰乳：_________________________________________________沉淀Mg2＋：________________________________________________酸化，制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾析出MgCl2·6H2O在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂電解法制備鎂：_____________________________________________MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl23．海水提鎂從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下，下列說法不正確的是（

）A．用此法提取鎂的優點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2溶液得到金屬MgC．制備過程中產生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環使用

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應B【隨堂練】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下:(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2.試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應_______(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2,沉淀的方法是_________(3)試劑②可以選用___________(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_________Ca(OH)2

過量

過濾

鹽酸

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑電解【隨堂練】4．海帶提碘海帶灼燒海帶灰浸泡海帶灰懸濁液過濾含I-溶液含I2溶液酸化H2O2I2的CCl4溶液淀粉蒸餾單質I2萃取分液變藍紫紅橙紅H2O2+2I-

+2H+=I2＋2H2OCl22I-

+Cl2=I2＋2Cl-干海帶中含碘(有機碘化物)量：0.3%--0.5%，有的高達1%，約比海水中的碘濃度提高10萬倍！【隨堂練】從海帶中提取碘單質，相關實驗步驟如下：①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2SO4及適當的氧化劑，然后加入幾滴某溶液；③用剪刀剪碎海帶，用酒精潤濕，放入坩堝中；④海帶灰轉移到小燒杯，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（1）合理的步驟順序是：________________（將步驟的序號填入空格內）。（2）適當的氧化劑是：___________，反應的離子方程式是：________________________。（3）證明含碘的操作及現象_________________________________________________。（2）H2O2，2I-+2H++H2O2

===I2+2H2O

（3）取步驟②后的溶液于試管中，滴入淀粉溶液，溶液變藍【隨堂練】1．從海水中提取鈾和重水，用于核能開發。2．開發潮汐能、波浪能等新型能