【公開課課件】選修4《濃度變化對化學平衡的影響》課件_第1頁
【公開課課件】選修4《濃度變化對化學平衡的影響》課件_第2頁
【公開課課件】選修4《濃度變化對化學平衡的影響》課件_第3頁
【公開課課件】選修4《濃度變化對化學平衡的影響》課件_第4頁
【公開課課件】選修4《濃度變化對化學平衡的影響》課件_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

專題2化學反應速率與化學平衡化學

反應原理第三單元化學平衡的移動濃度變化對化學平衡的影響V正=V逆≠0平衡1一段時間化學平衡的移動平衡不移動平衡正向移動平衡逆向移動V正=V逆≠0′′條件改變V正＜

V逆不平衡′′V正＞V逆不平衡′′V正=V逆≠0平衡2′′Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黃色一、濃度變化對化學平衡的影響實驗1幾滴1mol/L

NaOH

實驗2幾滴1mol/LHNO3[P53活動與探究]4ml0.1mol/LK2Cr2O7

0.10mol/LK2Cr2O4實驗2現象：溶液由黃色變為橙色結論：C生增大,平衡向逆反應方向移動分裝2支試管實驗1現象：溶液由橙色變為黃色結論：C生減小,平衡向正反應方向移動[設計實驗：探究反應物濃度對化學平衡的影響]提示：實驗設計的關鍵1、建立平衡體系2、其他條件不變，控制單個變量進行對照實驗0.010mol/LFeCl3

、0.5mol/LFeCl3

、0.015mol/LKSCN

、0.5mol/LKSCN、鐵粉、維C溶液(具還原性)黃色血紅色Fe3++3SCN–Fe(SCN)3或B組：滴加維C溶液空白對照A組：滴加0.5mol/LKSCN溶液B組：滴加0.5mol/LFeCl3溶液A組：加少量Fe粉分裝3支試管Fe3++3SCN–Fe(SCN)3現象：溶液顏色加深結論：C反增大，平衡向正向移動現象：溶液顏色變淺結論：C反減小，平衡向逆向移動

0.010mol/LFeCl310ml0.010mol/LFeCl3

0.015mol/LKSCN10ml0.015mol/LKSCN思考：若往上述平衡體系中加水，平衡如何移動？亞甲基白+O2

亞甲基藍無色藍色魔術大揭密2、2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑1、在合成氨工業中，如何從濃度的角度出發提高氫氣的轉化率？（提示：氨易液化）N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑應用：在工業生產中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產成本。學以致用3、在容積固定的容器中進行下列反應達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：1、增加H2O(g)的量，平衡

。

2、增加CO(g)，平衡

。3、增加C的量，平衡

。

不移動H2O(g)＋C(s)CO(g)＋

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論