第=page6*2-111頁，共=numpages6*212頁第=page6*212頁，共=numpages6*212頁1.3.2《氧化劑與還原劑》問題預習—評價單班級：姓名：時間：____________【學習目標】1.學會判斷氧化劑和還原劑，了解氧化產物和還原產物的概念；2.知道常見的氧化劑和還原劑3.了解氧化還原反應對生產、生活的影響4.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應，會標出電子轉移的數目。【預習評價】一、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法步驟：(1)標出變價元素變化前后的價態(2)連雙線（反應物指向生成物）對準同一變價元素(3)注明得失電子數，注明“被氧化”還是“被還原”高溫高溫高溫高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑注意事項：失電子總數=得電子總數=轉移電子數；練習：用雙線橋法標出下列反應中電子轉移方向和數目。(1)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)4Al+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑(6)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(7)2H2O22H2O+O2↑(8)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2.單線橋法步驟：(1)標出變價元素變化前后的價態(2)連單線（反應物指向反應物）從“失電子的指向得電子的”(3)不標得失，只標注轉移電子數目高溫高溫高溫高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑①線橋只在反應物中，箭頭由還原劑中的變價元素指向氧化劑中的變價元素②只寫數目，不標得失練習：用單線橋法標出下列反應中電子轉移方向和數目(1)SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O二、氧化劑和還原劑1．相關概念：（1）氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價，即電子(或電子對)的物質，具有性。還原劑：所含元素的化合價，即電子(或電子對)的物質，具有性。（2）氧化產物與還原產物氧化產物：失去電子被的產物。還原產物：得到電子被的產物相應關系：()電子、化合價()、被還原氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物()電子、化合價()、被氧化三、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：常見的還原劑：【對點訓練】1.判斷下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 氧化劑：；還原劑：；氧化產物：；還原產物：（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：；還原劑：；氧化產物：；還原產物：（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑：；還原劑：；氧化產物：；還原產物：（4）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O氧化劑：；還原劑：；氧化產物：；還原產物：（5）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑：；還原劑：；氧化產物：；還原產物：2.判斷正誤(1)氧化劑得電子被氧化為還原產物()(2)非金屬單質在反應中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)發生氧化還原反應時，還原劑失電子，氧化劑得電子()(6)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質()(7)某物質在氧化還原反應中是氧化產物，則必然有另一物質是還原產物() (8)食品中的抗氧化劑在保護食品時表現氧化性()3.下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（）A．B．C． D．4.下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br25.交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測司機是否酒后駕車。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠色物質(含Cr3＋)。下列說法正確的是()A．該變化為非氧化還原反應B．重鉻酸鉀中鉻元素的化合價為＋3價C．該反應的氧化劑為酒精D．重鉻酸鉀在反應中為氧化劑6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。說法正確的是()A.KClO3在反應中失去電子B.ClO2是氧化產物C.H2C2O4在反應中被氧化D.H2SO4在反應中得到電子被還原參考答案1.3.2《氧化劑與還原劑》問題預習—評價單班級：姓名：時間：____________【學習目標】1.學會判斷氧化劑和還原劑，了解氧化產物和還原產物的概念；2.知道常見的氧化劑和還原劑3.了解氧化還原反應對生產、生活的影響4.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應，會標出電子轉移的數目。【預習評價】一、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法步驟：(1)標出變價元素變化前后的價態(2)連雙線（反應物指向生成物）對準同一變價元素失去1×4e-，被氧化失去1×4e-，被氧化失去3失去3×2e-，被氧化高溫高溫高溫高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑得到2×得到2×2e-，被還原得到2×3e-，被還原注意事項：失電子總數=得電子總數=轉移電子數；練習：用雙線橋法標出下列反應中電子轉移方向和數目。失去2×失去2×e-，被氧化失去2×e-，被氧化(1)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑得到2×得到2×e-，被還原得到2×e-，被還原失去4×失去4×3e-，被氧化失去2×2e-，被氧化得到6×2e-，被還原得到4e-，被還原(3)4Al+3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑得到6×2e-，被還原得到4e-，被還原失去3×失去3×2e-，被氧化失去6×2e-，被氧化(5)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑(6)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O得到2×得到2×3e-，被還原得到2×6e-，被還原失去1×e-失去1×e-，被氧化失去2×e-，被氧化得到2×e-，被還原得到2×e-，被還原(7)2H2O22H2O+O2↑(8)Cl2得到2×e-，被還原得到2×e-，被還原2.單線橋法步驟：(1)標出變價元素變化前后的價態(2)連單線（反應物指向反應物）從“失電子的指向得電子的”(3)不標得失，只標注轉移電子數目4e-4e-6e-高溫高溫高溫高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑①線橋只在反應物中，箭頭由還原劑中的變價元素指向氧化劑中的變價元素②只寫數目，不標得失練習：用單線橋法標出下列反應中電子轉移方向和數目4e-4e-4e-(1)SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O二、氧化劑和還原劑1．相關概念：（1）氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質，具有氧化性。還原劑：所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質，具有還原性。（2）氧化產物與還原產物氧化產物：還原劑失去電子被氧化的產物。還原產物：氧化劑得到電子被還原的產物相應關系：(得到)電子、化合價(降低)、被還原氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物(失去)電子、化合價(升高)、被氧化三、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見的還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等。【對點訓練】1.判斷下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 氧化劑：CuSO4；還原劑：Fe；氧化產物：FeSO4；還原產物：Cu（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：MnO2；還原劑：HCl；氧化產物：Cl2；還原產物：MnCl2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑：NO2；還原劑：NO2；氧化產物：HNO3；還原產物：NO（4）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O氧化劑：SO2；還原劑：H2S；氧化產物：S；還原產物：S（5）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑：KMnO4；還原劑：KMnO4；氧化產物：O2；還原產物：K2MnO4、MnO22.判斷正誤(1)氧化劑得電子被氧化為還原產物(×)(2)非金屬單質在反應中只作氧化劑(×)(3)在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑(×)(4)還原劑失去電子具有氧化性(√)(5)發生氧化還原反應時，還原劑失電子，氧化劑得電子(√)(6)在同一反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(×)(7)某物質在氧化還原反應中是氧化產物，則必然有另一物質是還原產物(×) (8)食品中的抗氧化劑在保護食品時表現氧化性(×)3.下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（A）A．B．C． D．4.下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（D）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br25.交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測司機是否酒后駕車。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠