第3講物質的量氣體摩爾體積

考綱展示熱點定位1.準確理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數的含義。2.掌握幾種量之間的換算。3.掌握物質的量、氣體摩爾體積在化學反應計算中的應用。4.理解阿伏加德羅定律及推論，并能簡單應用。1.高考考查主要從概念的內涵、物質在標準狀況下的狀態、溶液的體積及在溶液中的存在狀態等方面設問，今后對這部分知識的考查不會有大的變化，備考復習從掌握知識內涵、外延，能正確判斷正誤方面著手。2.本講主要以阿伏加德羅常數的形式綜合考查。◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·福建高考T7－A)在18g18O2中含有NA個氧原子()2．(2010·廣東高考T8－A)16gCH4中含有4NA個C—H鍵()3．(2010·江蘇化學卷T5－D)常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數為4NA()4．(2010·福建高考T7－B)標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子()5．(2010·福建高考T7－C)1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA()6．(2010·杭州模擬T8－B)在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA()提示：1.√2.√3.×4.×5.×6.√一、物質的量及其單位1．基本概念2．物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的關系

。n＝N/NA[開放探究1](1)1mol氫這種說法正確嗎？如何表示1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子？(2)化學方程式中各物質的物質的量之比與其化學計量數有何關系？提示：(1)使用摩爾作單位時，應用化學式(符號)指明粒子的種類，1mol氫的說法不正確，因其沒有指明是氫分子、氫原子還是氫離子。1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子分別表示為1molH、1molH2、1molH＋。(2)化學方程式中各物質的化學計量數之比等于構成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。二、摩爾質量1．概念：單位物質的量的物質所具有的質量。2．單位：

，符號為

。3．數值：當摩爾質量單位是

時，數值上等于物質的

。4．物質的量(n)、物質的質量(m)和物質的摩爾質量(M)之間的關系式：

。g·mol－1或kg·mol－1Mg·mol－1相對分(原)子質量[開放探究2]摩爾質量與相對分子(或原子)質量相同嗎？提示：摩爾質量與相對分子(原子)質量是不同的兩個概念。當摩爾質量以g·mol－1作單位時二者在數值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認為單位為1，所以二者不能等同。三、氣體摩摩爾體積1．氣體摩摩爾體積(1)概念念：一定下，單位物物質的量的的氣體所占占的體積，，符號為。(2)常用用單位：L/mo(3)數值：在標準狀況下(指溫度為

，壓強為

)約為

L·mol－1。(4)物質的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者之間的關系式為：

。溫度和壓強強VmL·mol－10℃101kPa22.4(5)影響響因素：氣氣體摩爾體體積的數值值不是固定定不變的，，它決定于于氣體所處處的和。2．阿伏加德羅羅定律在相同的溫溫度和壓強強下，相同同體積的任任何氣體都都含有。[開放探究究3]標準狀況下下，1mol氣體體的體積是是22.4L，如如果當1mol氣氣體的體積積是22.4L時時，一定是是標準狀況況嗎？提示：不一定，因因為影響氣氣體體積的的因素是溫溫度、壓強強兩個條件件，非標準準狀況下1mol氣體的體體積也可能能是22.4L。。溫度壓強相同分子數數1．下列關關于物質的的量、摩爾爾質量的敘敘述中正確確的是()A．0.012kg12C中含有約約6.02×1023個碳原子B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧氧C．氫氧化化鈉的摩爾爾質量是40gD．2mol水的的摩爾質量量是1mol水摩摩爾質量的的2倍解析：B項中2mol氫氫和1mol氧未未指明粒子子種類，是是錯誤的，，應為2molH和1molO；C項項摩爾質量量的單位答案：

A2．下列各各組物質中中，分子數數相同的是是()A．2LSO2和2LCO2B．9g水和標準準狀況下11.2LCO2C．標準狀狀況下1mol氧氧氣和22.4L水D．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氫氣體解析：A項未注明明溫度和壓壓強是否分分別相同；；C項中水水在標準狀狀況下為非非氣體；D項未注明明標準狀況況。答案：B3．設NA為阿伏加德德羅常數的的值，下列列說法不正正確的是()A．2.4g金屬屬鎂變為鎂鎂離子時失失去的電子子數為0.1NAB．在標準準狀況下，，22.4LCH4與18gH2O所含有的的電子數均均為10NAC．標準狀狀況下，22.4L任意比比的氫氣和和氯氣的混混合氣體中中含有的分分子總數均均為NAD．標準狀狀況下，鋁鋁跟氫氧化化鈉溶液反反應生成1mol氫氣時，，轉移的電電子數為2NA答案：A4．下列示示意圖中，，白球代表表氫原子，，黑球代表表氦原子，，方框代表表容器，容容器中間有有一個可以以上下滑動動的隔板(其質量忽忽略不計)。其中能能表示等質質量的氫氣氣與氦氣的的是()解析：等質量的H2和He其物物質的量之之比為2∶1，在同溫溫同壓下V(H2)∶V(He)＝＝n(H2)∶n(He)＝＝2∶1。答案：A5．(1)0.3molNH3分子中所含含氫原子數數與________個H2O分子中所所含氫原子子數相等。。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量量是________(不考考慮Al3＋水解)。(3)已知知16gA和20gB恰好完完全反應生生成0.04molC和和31.76gD，則C的摩爾質質量為________。(4)2.3gNa中含含______mole－，在跟足量量水反應中中失去__________mole－。(5)如果果ag某氣體中中含有的分分子數為b，則cg該氣體在在標準狀況況下的體積積是(設NA為阿伏加德德羅常數)________。一、阿伏加加德羅常數數的應用(教師可根根據實際情情況確定例例題)1．(2010·廣廣東高考)設NA為阿伏加德德羅常數的的數值，下下列說法正正確的是()A．16gCH4中含有4NA個CH鍵B．1mol·L－1NaCl溶溶液含有NA個Na＋C．1molCu和足量量稀硝酸反反應產生NA個NO分子子D．常溫常常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子解析：A項，1molCH4中有4molC—H鍵；；B項，沒沒有給出NaCl溶溶液的體積積；C項，，1molCu與足量稀稀硝酸反應應產生NA個NO分子子；D項，，CO2氣體的體積積不是在標標準狀況下下的體積。。答案：A2．(2010·江江蘇高考化化學卷)設設NA為阿伏加德德羅常數的的值，下列列敘述正確確的是()A．常溫下，，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子子數為0.2NAB．1mol羥基中電電子數為10NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成成3molI2轉移的電子數數為6NAD．常溫常壓壓下，22.4L乙烯烯中C—H鍵鍵數為4NA解析：依據氮原子守守恒可得A項項正確；B項項，1mol羥基中的的電子數為9NA；C項，反應應中每生成3molI2轉移5mol電子，D項，是非標標準狀況。答案：A3．設nA代表阿伏加德德羅常數(NA)的數值，下下列說法正確確的是()A．1mol硫酸鉀中中陰離子所帶帶電荷數為nAB．乙烯和環環丙烷(C3H6)組成的28g混合氣氣體中含有3nA個氫原子C．標準狀況況下，22.4L氯氣氣與足量氫氧氧化鈉溶液反反應轉移的電電子數為nAD．將0.1mol氯氯化鐵溶于1L水中，，所得溶液含含有0.1nA個Fe3＋解析：A項，1mol硫酸鉀鉀中陰離子所所帶電荷數為為2nA；B項，應含含有4nA個氫原子；D項，由于Fe3＋水解，所得溶溶液含有的Fe3＋個數小于0.1nA。答案：C在解答該類題題目時，首先先要認真審題題，特別注意意試題中一些些關鍵性的字字、詞，留心心有無“陷阱”。同時還要注注意以下細(1)注意條件狀態①水在標準狀況下為液態或固態；SO3在標準狀況下為固態；標準狀況下，碳原子數大于4的烴為液態或固態。②若題目給出氣體的質量或物質的量，則微粒數與外界條件無關。(2)明確物物質結構①特殊物物質的的原子子個數數、電電子個個數，，如Ne、、O3等。②特殊物物質的的摩爾爾質量量，如如D2O、18O2等。③一些物物質中中的化化學鍵鍵數目目，如如SiO2、CH4、CO2等。(3)氧化化還原原反應應考查指指定物物質參參加氧氧化還還原反反應時時，常常設置置氧化化還原原反應應中氧氧化劑劑、還還原劑劑、氧氧化產產物、、還原原產物物、被被氧化化、被被還原原、電電子轉轉移(得失失)數數目方方面的的陷阱阱。如如Na2O2與H2O的反反應，，Cl2與NaOH溶液液的反反應，，電解解AgNO3溶液等等。(4)弱電電解質質的電電離或或鹽類類的水水解考查電電解質質溶液液中粒粒子數數目及及粒子子濃度度大小小關系系時，，常涉涉及弱弱電解解質的的電二、阿阿伏加加德羅羅定律律及其其推論論(教師師可根根據實實際情情況確確定例例題)4．標標準狀狀況下下，mgA氣體體與ngB氣體體分子子數相相等，，下列列說法法不正正確的的是()A．標標準狀狀況下下，同同體積積的氣氣體A和氣氣體B的質質量比比為m∶nB．25℃時，1kg氣氣體A與1kg氣氣體B的分分子數數之比比為n∶mC．同同溫同同壓下下，氣氣體A與氣氣體B的密密度之之比為為m∶nD．標標準狀狀況下下，等等質量量的A與B的體體積比比為m∶n答案：：D5．在在兩個個密閉閉容器器中，，分別別充有有質量量相同同的甲甲、乙乙兩種種氣體體，若若兩容容器的的溫度度和壓壓強均均相同同，且且甲的的密度度大于于乙的的密度度，則則下列列說法法正確確的是是()A．甲甲的分分子數數比乙乙的分分子數數多B．甲甲的物物質的的量比比乙的的物質質的量量少C．甲甲的摩摩爾體體積比比乙的的摩爾爾體積積小D．甲甲的相相對分分子質質量比比乙的的相對對分子子質量量小解析析：：(1)先先根根據據題題干干條條件件答案案：：B6．．在在一一定定條條件件下下，，1體體積積氣氣體體A2和3體體積積氣氣體體B2完全全反反應應生生成成了了2體體積積氣氣體體X(體體積積在在相相同同條條件件下下測測定定)，，則則X的的化化學學式式是是()A．．ABB．．A2B2C．．AB2D．．AB3解析析：：由題題意意和和阿阿伏伏加加德德答案：

D(2)推推論論2.方方法法技技巧巧(1)“三同同”定“一同同”(溫溫度度、、壓壓強強、、氣氣體體體體積積、、氣氣體體分分子子數數)；；“兩同同”定“比例例”。(2)阿阿伏伏加加德德羅羅定定律律及及推推論論的的數數學學表表達達式式1．下列列數量的的各物質質所含原原子個數數由大到到小順序序排列的的是()①0.5mol氨氣②4g氦氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸鈉鈉A．①④③②②B．④③②①①C．②③④①①D．①④②③③解析：①中原子物物質的量量0.5mol×答案：

A2．(2009·浙江江高考)用NA表示阿伏伏加德羅羅常數的的值，下下列說法法正確的的是()A．標準準狀況下下，5.6L一氧化化氮和5.6L氧氣氣混合后后的分子子總數為為0.5NAB．1mol乙烷分分子含有有8NA個共價鍵鍵C．58.5g的氯氯化鈉固固體中含含有NA個氯化鈉鈉分子D．在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶溶液中，，陰離子子總數大大于0.1NA解析：A項，0.25molNO與0.25molO2反應生成成0.25molNO2，剩余O20.125mol，，不考慮慮NO2與N2O4的轉化，1mol乙烷分子中含7NA個共價鍵；C項，NaCl為離子化合物，其固體中無分子；