2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．對比分析不同物質的共性與差異是學習化學的有效方法。下列關于CO2和CO的各項對比，有錯誤的是（）選項

共性

差異性

A

均由分子構成

分子的種類不同

B

均由碳元素和氧元素組成

元素的質量比不同

C

均能與水化合

化合時現象不同

D

常溫下均是無色氣體

相同條件下氣體的密度不同

A．A B．B C．C D．D2．下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是()A．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣B．一定量的紅磷在密封容器中燃燒C．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應3．下圖所示的化學實驗基本操作中，正確的是A．傾倒液體 B．稱量固體C．檢查氣密性 D．加熱液體4．下列是幾種微粒的結構示意圖，有關說法正確的是①②③④A．微粒①與微粒②化學性質相同B．微粒②和④核外電子排布相同，屬于同種元素C．微粒③最外層的電子，一定比最里層的任何一個電子能量高D．微粒④所表示元素處于元素周期表的第二周期5．用下圖裝置進行實驗。升溫至60℃的過程中，僅①燃燒；繼續升溫至260℃的過程中，僅③燃燒。下列分析不正確的是（）A．①燃燒，說明白磷是可燃物B．對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高C．對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸D．④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物6．2019年諾貝爾化學獎授予三位在鋰電池領域做出貢獻的科學家。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，此反應中鋰的化合價為0→+1，下列對錳元素的化合價變化的判斷中正確的是A．+2→+3 B．+4→+2 C．+4→+3 D．0→+27．次氯酸（HC1O）是一種強氧化性物質，可以用來消毒殺菌，下列有關次氯酸的說法正確的是A．屬于氧化物 B．氫、氯、氧三種元素質量比是1:35.5:16C．氯元素化合價為-1 D．是由四種元素組成的物質8．2019年3月，涼山木里森林火災撲救中突發林火“爆燃”，導致30名救火英雄犧牲，下列救火方法不正確的是A．森林著火可以設置隔離帶，清除部分可燃物B．救火時要注意觀察火場地形是否復雜，避免遇到林火“爆燃”現象C．發生險情時，要順風逃生，要往山上逃生D．林火“爆燃”可能是地表腐質層釋放出大量可燃性氣體9．在化學反應A+2B＝2C+D中，10克A與5克B恰好完全反應，生成9克D。若反應生成12克C，則參與反應的B質量為A．5克 B．10克 C．20克 D．6克10．用“”和“”分別代表A2和B2兩種物質，二者反應的微觀示意圖如圖。有關說法不正確的是（）A．該反應屬于化合反應B．反應后的物質是純凈物C．反應后各元素化合價都發生了改變D．參加反應的A2與B2的分子個數比為3：111．將足量潔凈的細鐵絲用食鹽水浸濕后，放入錐形瓶中，并按右圖連好實驗裝置。下列關于該實驗的敘述錯誤的是A．紅色的水緩慢進入錐形瓶B．實驗過程中錐形瓶底部發熱C．該實驗充分說明鐵生銹是氧氣和水的共同作用D．該實驗的原理可用來測定空氣中氧氣的體積分數12．下列實驗現象描述正確的是A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧B．硫在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰C．木炭還原氧化銅，生成紅色的銅D．鐵與稀鹽酸反應，溶液由無色變成淺綠色二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．小剛將制得的二氧化碳氣體依次通過下圖所示的裝置，在A、B兩裝置中他可觀察到的實驗現象和得出的結論。A裝置B裝置現象________現象_________該變化的化學方程式為_________驗證的性質________14．科學小組的同學們為了加深對二氧化碳性質的認識，進行了如下實驗。（1）向A、B兩支試管中分別加入2mL蒸餾水，然后各滴入1~2滴石蕊溶液。①向B試管中通入CO2，觀察到_____由此得出的結論是_____。②A試管的作用是_____。③將通入CO2后的B試管放在酒精燈火焰上加熱，觀察到_____，有關反應的化學方程式是_____。（2）向C試管中通入二氧化碳，觀察到_____，有關反應的化學方程式是_____。（3）同學們從加熱B試管的實驗受到了啟發，將通入二氧化碳后的C試管也進行了加熱，觀察到白色沉淀無明顯變化，但加熱時液體中產生了大量氣泡。同學們針對這一現象展開了激烈的討論。①有同學認為該氣泡是原來溶解在水中的空氣，但也有同學提出了不同意見，認為該氣泡可能是_____。②有同學根據加熱C試管的實驗現象，得出與氣體溶解度有關的結論是_____。15．用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。實驗一（1）裝置l中，將Y形導管平放于桌面上，通入CO2后，觀察到a管中試紙_____。通過a、b兩管中的實驗現象說明CO2的性質是_____（用化學方程式表示）。（2）裝置II中，將Y形管固定在鐵架臺上，a管在上方，b管在下方，緩緩通入CO2后，通過觀察到的現象可說明CO2具有①所驗證的性質外，還說明CO2的_____。16．工業上用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉等化學物質。溫度/℃0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NaOH4251109119129145174299314329347（1）離子交換電解槽中陰極部分得到的產品是NaOH和_____。（2）在電解槽的陽極部分，飽和食鹽水變成淡鹽水的原因是_____減少（填“溶質”或“溶劑”）。除去淡鹽水中的溶解的少量Cl2，有關反應的化學方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中X的化學式是_____。（3）20℃時，50g水中最多溶解NaOH的質量是_____g。（4）從含有少量NaCl雜質的NaOH固體中獲取純凈NaOH固體的方法是：溶解→_____結晶→_____→洗滌→干燥。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．某興趣小組為測定當地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行以下實驗，向裝有50g石灰石樣品的燒杯中，加入300g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如圖所示（石灰石中雜質不參加反應且難溶于水），請計算。（1）完全反應時生成二氧化碳的質量；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。18．某企業生產的硝酸銨化肥，經測定化肥中氮元素的質量分數為31.5%。該化肥中除硝酸銨（NH4NO3）外，其他成分中不含氮元素。請計算：（1）硝酸銨中氮、氫元素的質量比是_________。（2）50kg這種化肥中，實際含硝酸銨的質量是__________kg。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）發生下列情況時，應采用什么方法滅火？說明理由：（1）圖書館內圖書起火_____。（2）由于電線老化短路而起火_____。（3）炒菜時油鍋著火_____。（4）做實驗時，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來_____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、二氧化碳、一氧化碳都是由分子構成的物質，二者的分子分別是CO2、CO，不相同，正確；B、二氧化碳、一氧化碳兩種物質都是由碳元素和氧元素組成，元素的質量比前者是12:32=3:8，后者是12:16=3：4，二者不同，正確；C、二氧化碳是酸性氧化物，可以與水反應產生碳酸，而一氧化碳不能與水發生反應，錯誤；D、二氧化碳、一氧化碳在常溫下均是無色氣體，由于他們的相對分子質量不同，所以相同條件下氣體的密度不同，正確。故選C。2、A【分析】分析圖像能正確反映實驗操作中物質質量的變化。【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，開始加熱，氯酸鉀未分解，固體質量不變，加熱一段時間，氯酸鉀分解，固體的質量變小，固體中二氧化錳的質量不變，固體混合物中二氧化錳的質量分數增大，反應停止，固體質量不變，固體混合物中二氧化錳的質量分數不變，與圖像符合，符合題意；B、一定量的紅磷在密封容器中燃燒，根據質量守恒定律，物質總質量不變，與圖像不符合，不符合題意；C、向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳是該反應的催化劑，二氧化錳的質量在反應前后不變，與圖像不符合，不符合題意；D、碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應，生成二氧化碳氣體和銅，混合固體質量逐漸減少，與圖像不符合，不符合題意。故選A。3、C【解析】試題分析：傾倒液體時，瓶塞應倒放，標簽要向著手心，A錯誤；托盤天平稱量物體的質量應是左物右碼，B錯誤；檢查氣密性時要注意“一浸、二握、三看”，C正確；給液體加熱，試管中液體的體積不能超過試管總容積的三分一，D錯誤。故選C。考點：實驗基本操作4、C【詳解】A、①表示的元素原子的最外層電子數為7>4，容易得電子，②表示的微粒是①得1個電子后的離子，最外層已經達到8電子穩定結構，因此，微粒①與微粒②化學性質不相同，選項說法錯誤，故不符合題意；B、根據元素的種類由質子數決定可知，微粒②和④核外電子排布相同，但質子數不同，屬于不同種元素，選項說法錯誤，故不符合題意；C、根據一般來說，外層的能量比內層高可知，微粒③最外層的電子，一定比最里層的任何一個電子能量高，選項說法正確，故符合題意；D、微粒④所表示的是鎂離子，它得到兩個電子變為鎂原子，鎂原子有三個電子層，根據原子的電子層數=元素所在周期數可知，鎂元素處于元素周期表的第三周期，選項說法錯誤，故不符合題意，故選C。5、D【詳解】A、①燃燒，說明白磷是可燃物，故不符合題意；B、由題干文字可得：升溫至60℃的過程中，僅①燃燒；繼續升溫至260℃的過程中，僅③燃燒，說明紅磷的著火點比白磷的高，故不符合題意；C、升溫至260℃的過程中，②中紅磷被沙土覆蓋，與氧氣隔絕，不燃燒，③中紅磷與空氣中氧氣接觸，燃燒，對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸，故不符合題意；D、④未燃燒，說明溫度未達到無煙煤的著火點，故符合題意。6、C【詳解】根據化合物中正負化合價代數和為零，鋰元素顯+1，氧元素顯-2，設MnO2中錳元素的化合價是x，可知MnO2中錳元素的化合價：x+（-2）×2=0，則x=+4；設LiMnO2中錳元素的化合價是y，可知LiMnO2中錳元素的化合價：（+1）+y+（-2）×2=0，則y=+3。故選：C。7、B【分析】根據次氯酸的化學式HC1O分析，選擇正確的說法。【詳解】A、次氯酸由三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；B、氫、氯、氧三種元素質量比是1:35.5:16，符合題意；C、設氯元素化合價為X，利用正負化合價為0列式：+1+X-2=0，X=+1，不符合題意；D、次氯酸由氫、氯、氧三種元素組成的物質，不符合題意。故選B。8、C【詳解】A、設置隔離帶，是為了清除可燃物，從而達到滅火的目的，故選項說法正確。

B、救火時要注意觀察火場地形是否復雜，避免遇到林火“爆燃”現象，故選項說法正確。

C、發生險情時，要逆風逃生，故選項說法錯誤。

D、林火“爆燃”，可能是地表腐質層釋放出大量可燃性氣體燃燒所致，故選項說法正確。

故選：C。9、B【詳解】由10克A與5克B恰好完全反應，生成9克D，根據質量守恒定律可知，生成的C的質量為10g+5g-9g=6g，設反應生成12克C，則參與反應的B質量為x，則：x=10g。故選B。10、B【解析】根據A2和B2兩種物質反應的微觀示意圖可知，6個A2分子和2個B2分子反應生成了4個BA3分子，則有：A、該反應由兩種物質生成一種物質，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，A選項說法正確，不符合題意；B、反應后的物質由BA3分子和B2分子構成，由兩種物質組成，屬于混合物，B選項說法不正確，符合題意；C、兩種單質參與反應生成一種化合物，反應后各元素化合價都發生了改變，C選項說法正確，不符合題意；D、參加反應的A2與B2的分子個數比為6:2=3:1，D選項說法正確，不符合題意。故選B。11、D【分析】將足量潔凈的細鐵絲用食鹽水浸濕后，放入錐形瓶中，鐵絲會生銹，生成氧化鐵，消耗氧氣。【詳解】A、氧氣被消耗，瓶內氣壓減小，紅色的水緩慢進入錐形瓶，故選項正確；B、緩慢氧化過程是放熱的，所以實驗過程中錐形瓶底部發熱，故選項正確；C、該實驗充分說明鐵生銹是氧氣和水的共同作用，故選項正確；D、該實驗的原理不可用來測定空氣中氧氣的體積分數，因為氧氣不能全部被消耗，且耗時大，故選項錯誤。故選D。12、D【詳解】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而非白霧，故選項錯誤；B、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，故選項錯誤；C、木炭還原氧化銅生成銅是實驗結論，不是實驗現象，故選項錯誤；D、鐵與稀鹽酸反應有氣泡生成，溶液由無色變為淺綠色，故選項說法正確。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、石蕊變紅由低到高依次熄滅CO2+H2O=H2CO3二氧化碳的密度比空氣的密度大，不燃燒，也不支持燃燒【解析】A裝置：二氧化碳與石蕊溶液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，故現象是石蕊變紅。反應的方程式為：CO2+H2O=H2CO3。B裝置：二氧化碳的密度比空氣的密度大，不燃燒，也不支持燃燒，故可以看到的現象是蠟燭由低到高依次熄滅。驗證的性質是二氧化碳的密度比空氣的密度大，不燃燒，也不支持燃燒。14、紫色石蕊溶液變紅二氧化碳與水發生反應生成酸性物質做對比，證明蒸餾水不能使紫色石蕊溶液變紅溶液再次變成紫色H2CO3H2O+CO2澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O溶解到水中的CO2溫度越高，氣體的溶解度越小【解析】（1）①二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，故向B試管中通入CO2，觀察到紫色石蕊溶液變紅，由此得出的結論是二氧化碳與水發生反應生成酸性物質。②A試管的作用是做對比，證明蒸餾水不能使紫色石蕊溶液變紅。③二氧化碳遇熱易分解生成二氧化碳、水，將通入CO2后的B試管放在酒精燈火焰上加熱，觀察到溶液再次變成紫色，有關反應的化學方程式是H2CO3H2O+CO2。（2）向C試管中通入二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，故觀察到澄清石灰水變渾濁，有關反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。（3）①有同學認為該氣泡是原來溶解在水中的空氣，但也有可能是溶解的二氧化碳。②加熱C試管，溫度越高，氣泡越多，得出與氣體溶解度有關的結論是溫度越高，氣體的溶解度越小。15、變紅密度比空氣大【分析】二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅。【詳解】（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，裝置l中，將Y形導管平放于桌面上，通入CO2后，觀察到a管中試紙變紅。通過a、b兩管中的實驗現象說明CO2的性質是和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為。（2）裝置II中，將Y形管固定在鐵架臺上，a管在上方，b管在下方，緩緩通入CO2后，通過觀察到的現象可說明CO2具有①所驗證的性質外，還說明CO2的密度比空氣大。【點睛】二氧化碳密度比空氣大，裝置II中，b管中試紙先變紅。16、H2溶質HCl54.5降溫過濾【解析】（1）從離子交換膜電解槽示意圖中可以看出，陰極部分得到的產品是NaOH溶液和氫氣；（2）飽和食鹽水變成淡鹽水，溶液變稀，是因為溶質減少。而溶劑減少不會使溶液變稀。根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數量不變，根據反應方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X，可知一個X含有一個氫原子、一個氯原子，故X的化學式是HCl。（3）由溶解度表可知，20℃時，NaOH的溶解度為109g，即20℃時100g水中最多溶解NaOH固體109g。所以20℃時，50g水中最多能溶解50×109=54.5g的NaOH。（4）由溶解度表可知，NaOH的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較明顯，屬于陡升型，所以要采用降溫結晶的方法提純；將析出的晶體和母液分離的操作是過濾。【點睛】根據質量守恒定律，反應前后原子種類、數量不變，