2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．決定元素化學性質的微粒是原子中的（）A．中子數和電子數 B．核外電子數 C．最外層電子數 D．質子數2．2019年“貴州生態日”系列活動以“踐行生態文明思想，奮力打好污染防治攻堅戰”為主題。下列做法不符合這一主題的是A．生活垃圾分類處理B．開發使用清潔能源C．增高煙囪減少污染D．生活污水凈化排放3．在實驗室中某同學把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩。這一過程屬于科學探究中的哪一重要環節A．提出假設 B．進行實驗 C．收集證據 D．得出結論4．水果散發出誘人的香味，你能聞到香味的原因是（）A．分子的體積很小B．分子在不斷運動C．分子之間有間隔D．分子的質量很小5．分類是我們在研究過程中常用的重要方法，根據研究目的，采用不同的分類表中進行分類，下列說法錯誤的是()分類分類標準A類別一：硅、氧氣、鐵類別二：二氧化碳、氯化鈉、硫酸銅根據組成物質的元素種類多少，把純凈物分成單質和化合物．B類別一：離子、原子核、質子、電子類別二：中子、分子、原子根據粒子能否顯電性來分類．C類別一：鐵、銅、鎂類別二：水、二氧化碳、氫氣類別三：氯化鈉根據物質通常情況下存在的狀態，可分成固體、氣體、液體．D類別一：試管，蒸發皿類別二：集氣瓶、量筒根據儀器能否加熱，將儀器分類A．A B．B C．C D．D6．某興趣小組進行實驗探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應停止后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生下列說法正確的是()A．濾液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定沒有Ag+B．濾液中一定含有Zn2+，一定沒有Fe2+和Ag+C．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅7．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法均正確的是序號物質雜質所用試劑和操作方法A鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾BNaNO3溶液Na2SO4加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾CNaOH溶液Na2CO3加人適量CaCl2溶液、過濾DCO少量H2O和CO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸A．A B．B C．C D．D8．下圖所示的四個圖像，與對應實驗相符的A．20℃時，向一杯飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體B．將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中C．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液D．向pH=1的鹽酸中不斷加入水9．某學生測定下列數據合理的是()A．用100mL量筒量取7.5mL液體 B．用溫度計測得體溫為37.52℃C．用托盤天平稱得某食鹽樣品的質量為15.6g D．用燒杯量取200.0mL鹽酸10．下列物質中，屬于純凈物的是A．礦泉水 B．氧氣 C．空氣 D．碘酒11．金屬鎳（Ni）參加反應的化學方程式為Ni+x=Cu+NiSO4下列說法錯誤的是（）A．X的化學式為CuSO4B．該反應屬于置換反應，反應過程中各元素的化合價不變C．NiSO4中Ni的化合價為+2價D．Cu的金屬活動性比Ni弱12．根據化學方程式不能獲得的信息有（）A．化學反應發生的條件 B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質量比 D．化學反應的反應物和生成物13．生活中處處有化學。下列說法或做法中，錯誤的是A．啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗B．用打火機檢查天然氣是否泄漏C．炒菜時，油鍋不慎著火迅速用鍋蓋蓋滅D．通過煮沸可以降低井水的硬度14．當你走進鮮花盛開的花園時，常能聞到怡人的花香，這一現象說明了A．分子很大 B．分子分裂成原子C．分子在不斷地運動 D．分子之間有間隔15．上海盛綠等食品公司，向面粉中添加檸檬黃（混有鉻酸鉛，化學式為PbCrO4）制作“染色”饅頭。食用“染色”饅頭會對人體造成危害。已知鉻酸鉛中鉛元素的化合價為+2價，則鉻元素（Cr）的化合價為：A．+6 B．+4 C．+2 D．+1二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某化學興趣小組對碳和碳的氧化物的有關性質進行探究。請你參與。二氧化碳與水的反應。取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花，按圖所示步驟進行實驗。（1）二氧化碳與水反應的化學方程式為_____。（2）通過步驟（Ⅱ）和步驟（Ⅲ）兩個實驗，可得出結論是_____。（3）步驟（I）和（Ⅳ）的實驗中，小花都變成了紅色。由此，得出的結論是_____。（4）為證明碳酸是否穩定，在步驟（Ⅳ）的基礎上還應進行的操作是_____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖像。請根據有關信息回答問題第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質量（g）2020202020剩余固體的質量（g）35302520a（1）求碳酸鈣中各元素的質量比Ca：C：O=___________。（化成最簡整數比）（2）a的數值為_______，該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是_______（3）求該鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。18．（8分）化學興趣小組的同學在實驗室里加熱63.2g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為56.8g．將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳．請計算：(1)生成氧氣的質量為_____g.(2)回收二氧化錳的質量是_________克？四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。Ⅰ．(1)形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是_____(填序號)。A兩者都發生反應B鎂比鋁反應劇烈C鋁不與鹽酸溶液反應(2)鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學式NaAlO2表示)和H2，寫出該反應的化學方程式：_______。Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金(假設不含其它雜質)中鋁的質量分數。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與____相等。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如圖所示。(1)通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是：a→_____→_____→_____(2)反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有氣體，對實驗結果____(填“有”或“沒有”)影響。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是______。(2)從上圖數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為______。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定_____體積，也可得出合金中鋁的質量。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【詳解】元素是具有相同核電荷數（即質子數）同一類原子的總稱。決定元素化學性質的微粒是原子中的質子數（或核電荷數）；故選：D。2、C【解析】A、生活垃圾分類回收，回收并合理處理廢舊物品，不僅能減少污染物的排放并能循環使用，利于環境保護。正確；B、開發使用太陽能、風能、生物能等清潔能源，風能、太陽能是清潔能源，在使用過程對自然界沒有污染，并且可以減少對電的消耗，可以節約很多電能，符合可持續發展的做法。C、將煙囪加高，不會減少污染，錯誤；D、生活污水凈化后再排放，可防止水污染，故合理。3、B【分析】科學探究的主要環節有提出問題→猜想與假設→制定計劃（或設計方案）→進行實驗→收集證據→解釋與結論→反思與評價→拓展與遷移，據此結合題意進行分析判斷。【詳解】A、某同學把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩，屬于科學探究環節中的進行實驗，而不是提出假設，故選項錯誤。

B、某同學把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩，屬于科學探究環節中的進行實驗，故選項正確。

C、某同學把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩，屬于科學探究環節中的進行實驗，而不是收集證據，故選項錯誤。

D、某同學把澄清石灰水滴加至盛有人體呼出氣體的集氣瓶中振蕩，屬于科學探究環節中的進行實驗，而不是得出結論，故選項錯誤。

故選B。4、B【詳解】由于分子是運動的，水果香味的分子通過運動能分散到周圍的空氣中，所以能聞到水果散發出誘人的香味。與分子體積、質量的大小，分子間的間隔等無關。故選B。5、C【解析】A、根據組成物質的元素種類多少，把純凈物分成單質和化合物，硅、氧氣、鐵是由同種元素組成的純凈物，二氧化碳、氯化鈉、硫酸銅是由不同元素組成的純凈物，分類正確，選項錯誤；B、根據粒子能否顯電性來分類，離子、原子核、質子、電子均為帶電的粒子，中子、分子、原子均為不帶電粒子，分類正確，選項錯誤；C、根據物質通常情況下存在的狀態，可分成固體、氣體、液體，鐵、銅、鎂常溫下均為固體，水是液體，二氧化碳、氫氣是氣體，氯化鈉是固體，分類錯誤，選項正確；D、根據儀器能否加熱，將儀器分類，試管，蒸發皿均能加熱，集氣瓶、量筒均不能加熱，分類正確，選項錯誤。故選C。點睛：分類的關鍵在于分類標準的確定。6、D【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應，后和硝酸亞鐵反應；鋅、鐵能和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀鹽酸反應【詳解】A、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵，即硝酸銀完全反應，濾液中不含有銀離子，一定含有鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應生成的鋅離子，不一定含有亞鐵離子，這是因為如果硝酸亞鐵完全反應時，則濾液中不含有亞鐵離子，該選項說法不正確；B、濾液中一定含有Zn2+，一定沒有銀離子，可能含有亞鐵離子，這是因為如果硝酸亞鐵部分和鋅反應時，則濾液中含有亞鐵離子，該選項說法不正確；C、濾渣中一定含有銀和鐵，該選項說法不正確；D、濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅，該選項說法正確。故選D。7、D【詳解】A、鐵粉和Fe2O3都可以與稀鹽酸反應，不符合除雜原理，故錯誤；B、加入過量的Ba（NO3）2溶液，會增加新的雜質，故錯誤；C、氯化鈣可以出去碳酸鈉雜質，但是引入了氯化鈉新雜質，故錯誤；D、氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，一氧化碳不用氫氧化鈉反應，而后用濃硫酸除去水，故正確；故選D。8、D【解析】A、20℃時，向一杯飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體，原溶液的硝酸鉀的質量分數不為0，且溫度不變時，飽和溶液的溶質質量分數不變，故錯誤；B、將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，故溶質的質量分數降低，故錯誤；C、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，稀硫酸先與氫氧化鈉反應，故反應剛開始，沒有沉淀生成，故錯誤。D、向pH=1的鹽酸中不斷加入水溶液的pH無限接近7，故正確；故選D。9、C【解析】A.從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程；B.根據溫度計測的體溫，能準確到0.1℃進行解答；C.托盤天平用于粗略稱量藥品的質量，能準確到0.1g；D.根據量取液體藥品應使用量筒進行分析。解：A.量筒用于量取液體的體積，選擇量程時，要求量一次，且量取值與量程最接近。用100mL量筒量取7.5mL水，誤差太大，量筒選擇不合理，故該實驗數據不合理；B.用溫度計測體溫，能準確到0.1℃，所以不能用溫度計測得體溫為37.52℃，故錯誤；C.天平的精確度為0.1，可以稱準到小數點后一位，所以正確；D.量取液體藥品應使用量筒，不能用燒杯量取200.0mL鹽酸，故錯誤。10、B【解析】混合物從組成上有兩種或兩種以上物質組成，而純凈物只有一種物質組成。A、礦泉水中含有水和多種礦物質，屬于混合物，故A錯誤；B、氧氣是一種物質，是純凈物，故B正確；C、空氣由多種物質組成，是混合物，故C錯誤；D、碘酒中含有碘和酒精屬于混合物，故D錯誤；故選D。11、B【詳解】A、反應前后各元素的原子個數不變，反應物比生成少1個銅原子1個硫原子和4個氧原子，則X的化學式為CuSO4；故選項正確，但不符合題意；B、該反應屬于置換反應，反應過程中鎳元素和銅元素的化合價改變；故選項錯誤，但符合題意；C、NiSO4中硫酸根為-2價，則Ni的化合價為+2價；故選項正確，但不符合題意；D、鎳單質能將銅離子置換出來，則Cu的金屬活動性比Ni弱；故選項正確，但不符合題意；故選：B。12、B【分析】根據化學反應方程式可知反應物、生成物是什么，反應在什么條件下發生，還能反映出反應體系中各物質的質量關系和微觀粒子的數量關系。【詳解】根據化學方程式可以獲得化學反應發生的條件、反應物和生成物的質量比和化學反應的反應物和生成物，但是無法獲得化學反應的快慢。故選B。13、B【詳解】A、啟用閑置的地窖前先進行燈火實驗，防止二氧化碳濃度過高直接進入地窖發生危險；故選項正確，但不符合題意；B、天然氣遇明火會發生爆炸，用打火機檢查天然氣是否泄漏會發生危險；故選項錯誤，但符合題意；C、炒菜時，油鍋不慎著火迅速用鍋蓋蓋住，隔絕空氣達到滅后效果；故選項正確，但不符合題意；D、煮沸過程中，鈣離子和鎂離子會形成沉淀，所以通過煮沸可以降低井水的硬度；故選項正確，但不符合題意；故選：B。14、C【解析】試題分析：走進鮮花盛開的花園時，常能聞到怡人的花香，這一現象說明了分子在不斷的運動，故答案選擇C考點：微粒的特征15、A【詳解】鉻酸鉛中鉛元素的化合價為+2價，氧元素化合價為-2，設PbCrO4中鉻元素（Cr）的化合價為x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可以得出：（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、水和二氧化碳都不能使紫色石蕊變色紫色石蕊試液遇酸變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸將（Ⅳ）中變紅的花進行烘烤【解析】（1）二氧化碳與水反應生成碳酸，化學方程式為：；（2）（Ⅱ）和（Ⅲ）兩個實驗，可得出水和二氧化碳都不能使紫色石蕊變色；（3）（I）和（Ⅳ）中小花都變成了紅色，可以得出紫色石蕊試液遇酸變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸；（4）證明碳酸是否穩定，可將（Ⅳ）中變色的花進行烘烤觀察顏色是否又變為紫色，如果不變，證明較穩定，如果變為原來紫色，說明碳酸分解了，不穩定。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）10：3：12；（2）20；50%；（3）18.3%【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；（2）根據由第1次和第2次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入30g稀鹽酸后，剩余固體為25g，第四次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為20g，故a的數值為20解答；（3）根據根據圖2可知只有80g鹽酸參加反應，根據碳酸鈣碳的質量結合化學方程式可計算80g鹽酸中氯化氫的質量即可解答。【詳解】解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12；（2）由第1次和第2次數據可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為25g，第四次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為20g，故a的數值為20；由表格信息可知，80g稀鹽酸與40片藥劑中的碳酸鈣恰好完全，消耗碳酸鈣20g，該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是×100