2019年廣東省高考化學押題卷【含答案與解析】5.下列實驗可達到實驗目的是（）

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵。A.只有①③④ B.只有①④ C.只有① D.都不能6.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數大于0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA

C.標準狀況下，11.2

L二氯甲烷所含分子數為0.5NA7.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現三組峰且峰面積之比為3：2：2的是（）

C. D.8.某炔烴含有一個三鍵，與H2發生加成后的產物為：該炔烴可能具有的結構有（）A.1種 B.2種 C.3種 D.4種9.某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水因發生化學反應褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，該有機物苯環上的一氯代物只有2種，則該烴是（）10.下列說法不正確的是（）A.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B.1

molCH3COOH與1mol11.莽草酸是一種合成藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（）

A.兩種酸都能與溴水發生加成反應

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同12.有下列有機反應類型：

①消去反應②水解反應③加聚反應④加成反應⑤還原反應⑥氧化反應

以丙醛為原料制取1，2丙二醇，涉及的反應類型依次是（）A.⑥④②① B.⑤①④② C.①③②⑤ D.⑤②④①13.香草醛用作化妝品的香精和定香劑，也是食品香料和調味劑，還可做抗癲癇藥．香草醛的分子結構如圖，下列關于香草醛的說法中，不正確的是（）A.該化合物的分子式為C8H6O3

B.遇FeCl3溶液會顯紫色

C.1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應

14.乙醇分子結構中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法正確的是（）A.與醋酸、濃硫酸共熱時斷裂①

B.在空氣中燃燒時斷裂④⑤

C.和金屬鈉反應時斷裂②

D.在Cu催化下和O2反應時斷裂②③15.乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是（）A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.任意比16.分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉化關系：其中B、C的相對分子質量相等，則A的可能的結構簡式有（）A.9種 B.8種 C.7種 D.6種17.有關分子結構的下列敘述中正確的是（）

①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上．A.①② B.②③ C.①③ D.②④18.“建設天藍、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是（）A.將農作物秸稈就地焚燒，增強土壤肥效

B.將醫療垃圾深埋處理，減少垃圾對環境的危害

C.將三聚磷酸鈉(Na5P319.設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（）（Na-23

O-16

）A.標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數目為NA

B.1mol/LNaOH溶液中含有Na+數目為NA

C.7.8gNa2O2中含有的共價鍵數目為0.120.由X在酸性條件下制備Y（一種合成香料、醫藥、農藥及染料的中間體）的流程如圖，下列說法正確的是（）A.X、Y均是芳香烴 B.X、Y互為同分異構體

C.X分子中所有碳原子可能共平面 D.X轉化成Y的反應中有消去反應21.一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為：PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）=CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s），下列說法不正確的是（）A.Ca電極發生氧化反應

B.負極的電極反應：Ca(s)+2Cl??2e?=CaCl2(s)

C.可用

LiCl

和

KCl下列基本操作正確的是（）22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，X、Y、Z的簡單離子電子層結構相同，Z與W最外層電子數之和等于10．下列說法不正確的是（）A.簡單離子半徑由大到小的順序：W、X、Y、Z

B.X與Y組成化合物的水溶液一定呈堿性

C.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發生反應

D.Z分別與X和W組成的化合物均可用于電解法冶煉Z單質的原料25℃時，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數（δ）隨pH變化的關系如圖甲所示。向10

mL

0.01

mol?L-1

NaCN溶液中逐滴加入0.01

mol?L-1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]．下列溶液中的關系中一定正確的是（）A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl?)=c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：K(NaCN)=10?4.5mol/L

C.圖乙中b點的溶液：c(CN三、填空題（本大題共2小題，共18.0分）23.某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．回答問題：

（1）配制①中混合溶液的方法為______；反應中濃硫酸的作用是______；制取乙酸乙酯的化學方程式：______．

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______（填字母）．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收乙醇

C．減少乙酸乙酯的溶解

D．加速酯的生成，提高其產率

（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是______；步驟③所觀察到的現象是______

欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有______；分離時，乙酸乙酯應從儀器______（填“下口放”或“上口倒”）出．

（4）該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：實驗乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）①221.33②321.57③42x④521.76⑤231.55表中數據x的范圍是______；實驗①②⑤探究的是______．某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧．現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．

方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150．

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：

請填空：

（1）A的分子式為______．

（2）A的分子中含一個甲基的依據是______．

a．A的相對分子質量

b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖

d．A分子的紅外光譜圖

（3）A可能的結構簡式為______．四、簡答題（本大題共7小題，共80.0分）（1）維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結構簡式如下：

1mol該化合物可與______mol

Br2發生加成反應。

（2）在有機反應中，反應物相同而條件不同，可得到不同的主產物，下式中R代表烴基，副產物均已略去。

（請注意H和Br加成的位置）

請寫出實現下列轉變的各步反應的化學方程式，特別注意寫明反應條件。

①由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變為CH3CH2CHBrCH3：______；

②由（CH3）2CHCH=CH2分兩步轉變為（CH3）2CHCH2CH2OH：______。含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是______操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用______（填儀器名稱）進行。

②在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為______。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是______。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331g，此廢水中苯酚的含量為______mg?L-1。如圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

已知：反應③為取代反應，另一反應產物為乙醇

請回答下列問題：

（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現5個蜂，其面積比為1：1：2：2：2，則A的名稱為______，

（2）寫出有關的化學方程式

反應②______；

反應③______。

（3）阿托酸甲酯所含官能團的名稱為______；阿托酸甲酯有多種同分異構體，其中苯環上只有一個支鏈，既能與NaHCO3溶液反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如圖：

（1）寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用______。

（2）檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是______（寫試劑名稱）。

（3）通入SO2的目的是將I2還原為I-，該反應的離子方程式為______。

（4）工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制______”。

（5）“制KI（aq）”時，該溫度下水的離子積為Kw=1.0×10-13，Ksp[Fe（OH）2]=9.0×10-15．為避免0.9

mol?L-1

FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

（6）“制KIO3溶液”反應的離子方程式為______。

（7）KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶體的操作步驟為______。清潔能源的開發、廢水的處理都能體現化學學科的應用價值。

Ⅰ．工業上可利用CO2來制備清潔燃料甲醇，有關化學反應如下：

反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.6kJ?mol-1

反應B：CO2（g）+H2?H2O（g）+CO（g）△H2=+41kJ?mol-1

（1）寫出用CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）反應的熱化學方程式：______。

（2）反應A可自發進行的溫度條件是______（填“低溫”或“高溫”）。

（3）寫出兩個有利于提高反應A中甲醇平衡產率的條件______。

（4）在Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混和氣體，體積比1：3，總物質的量amol進行反應，測得CO2轉化率、CH3OH和CO選擇性隨溫度、壓強變化情況分別如圖所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①由上圖可知，影響產物選擇性的外界條件是______。

A．溫度

B．壓強

C．催化劑

②圖1中M點溫度為250℃，CO2的平衡轉化率為25%，該溫度下反應B的平衡常數為______（用分數表示）。

Ⅱ．實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水中NH4+的裝置如圖所示。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調節溶液中氯離子濃度，陽極產物將氨氮廢水中的NH4+氧化成空氣中的主要成分。

（5）陽極反應式為______。

（6）除去NH4+的離子反應方程式為______。銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅或銅鹽的焰色反應為綠色，該光譜是______（填“吸收光譜”或“發射光譜”）。

（2）基態Cu原子中，核外電子占據的最低能層符號是______，其價電子層的電子排布式為______，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu______Ag（填“＞”或“＜”）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4

中陰離子的立體構型是______；中心原子的軌道雜化類型為______，[Cu（NH3）4]SO4

中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______。

（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數目比為______。

（5）氯、銅兩種元素的電負性如表：元素ClCu電負性3.21.9CuCl屬于______（填“共價”或“離子”）化合物。

（6）Cu

與Cl

形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ

g?cm-3，晶胞邊長為a

cm，則阿伏加德羅常數為______（用含ρ、a的代數式表示，相對原子質量：Cu-64，Cl-35.5）。一種合成囧烷（E）的路線如下：

（1）A中所含官能團的名稱是______；E的分子式為______。

（2）A→B、B→C的反應類型分別是______、______。

（3）在一定條件下，B與足量乙酸可發生酯化反應，其化學方程式為______。

（4）F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構體有______種。

①1個F分子比1個C分子少兩個氫原子

②苯環上有3個取代基

③1molF能與2molNaOH反應

寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3：2：2：2：1的一種物質的結構簡式：______。

五、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）制備N2H4?H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；

②N2H4?H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）從流程分析，本流程所用的主要有機原料為______（寫名稱）。

（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5：1，該反應的離子方程式為______。

（3）實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是______。

（4）步驟Ⅱ合成N2H4?H2O（沸點約118℃）的裝置如圖1。

堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。

①使用冷凝管的目的是______。

②滴液漏斗內的試劑是______；

將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是______；

③寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式______。

（5）步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為______（取近似整數值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在______。

答案和解析烷，故D錯誤；

故選：C。

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④小：支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

（2）有機物的名稱書寫要規范；

（3）對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。?/p>

本題考查有機物的命名判斷，題目難度中等，該題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養學生的規范答題能力及靈活應用所學知識的能力．3.【答案】B

【解析】解：A．脫落酸的主要作用是抑制細胞分裂，促進葉和果實的衰老和脫落，故A不選；

B．該文中的“氣”是指乙烯，得氣即發可知乙烯催熟果實，故B選；

C．生長素具有兩重性既能促進生長也能抑制生長，既能促進發芽也能抑制發芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不選；

D．甲烷為氣體，不具有催熟作用，故D不選；

故選：B。

這種“氣”是指乙烯，因為乙烯的主要作用是促進果實成熟；脫落酸的主要作用是抑制細胞分裂，促進葉和果實的衰老和脫落；生長素的作用表現出兩重性：既能促進生長也能抑制生長；既能促進發芽也能抑制發芽；既能防止落花落果也能疏花疏果；甲烷為氣體，不具有催熟作用，以此來解答。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握習題中的信息及乙烯的催熟作用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意生物與化學的聯系，題目難度不大。4.【答案】A

【解析】

C．CH3COOH與HCOOCH2CH3結構不同，前者屬于羧酸，后者屬于酯，但分子式相同，為同分異構體，故C錯誤；

D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br官能團不同，不是同系物，故D錯誤。

故選：A。

結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物．注意同系物的官能團種類、數目相同，結合選項解答

本題考查同系物的判斷，題目難度不大，注意同系物的結構相似是指所含官能團的種類和個數必須相同．5.【答案】D

【解析】解：①與-OH相連的C的鄰位C上有H原子，能發生消去反應，醇的消去反應條件為濃硫酸并加熱，反應條件不合理，不能實現，故錯誤；

②酚-OH與NaHCO3溶液不反應，則不會生成苯酚鈉結構，故錯誤；

③CH3CH2Br沒有自由移動的離子，應先水解后加硝酸、再加硝酸銀來檢驗溴離子，則不能實現，故錯誤；

④C=C、-CHO均能與溴水反應，則用溴水不能檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵，應先排除-CHO的干擾，不能實現，故錯誤；

故選：D。

①與-OH相連的C的鄰位C上有H原子，能發生消去反應，醇的消去反應條件為濃硫酸并加熱；

②酚-OH與NaHCO3溶液不反應；

③CH3CH2Br沒有自由移動的離子；

④C=C、-CHO均能與溴水反應。

本題考查化學實驗方案的評價，側重有機物的性質的考查，涉及消去反應、水解反應、氧化反應、加成反應，明確有機物的性質即可解答，題目難度不大。6.【答案】A

【解析】解：A．標準狀況下，11.2L的戊烷質量約為11.2×1000mL×0.6g/ml=18666.6g，物質的量約為＞0.5NA，故A正確；

B.28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯含6mol共用電子對，故B錯誤；

C．標況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH，總共含有3mol原子，含有的原子數為3NA，故D錯誤；

故選：A。

A．標況下，戊烷為液體，密度約為0.6g/ml；

B．求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯含6mol共用電子對來分析；

C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；

D．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的原子數目．

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．7.【答案】B

【解析】

故選：B。

核磁共振氫譜只出現三組峰，說明有機物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數目之比為3：2：2，結合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①．分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②．同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③．處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．

考查核磁共振氫譜、有機物結構判斷等，難度中等，判斷分子中等效氫是解題的關鍵，注意掌握等效氫的判斷．8.【答案】B

【解析】

故選：B。

加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應，根據加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔烴存在C≡C三鍵的位置．

還原三鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的2個氫原子形成三鍵．

本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C≡C，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫，題目難度中等．9.【答案】A

【解析】解：A．苯環上有2種H，故A選；

B．苯環上有3種H，故B不選；

C．苯環上有1種H，故C不選；

D．苯環上有3種H，故D不選；

故選：A。

某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水因發生化學反應褪色，可知不含雙鍵或三鍵，為苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色，該有機物苯環上的一氯代物只有2種，可知含苯環上含2種H，結合對稱性來解答。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構與性質、有機物的對稱性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意苯環上H的種類，題目難度不大。10.【答案】B

【解析】解：A．聚合度的主鏈只有C，為加聚產物，由添鍵斷鍵法可知，單體為CH3CH=CH2和CH2=CH2，故A正確；

B．酯化反應為可逆反應，則1

molCH3COOH與1mol

CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數小于NA，故B錯誤；

C．均含-OH，連接基團不同，則基團之間相互影響，導致羥基上的H活潑性不同，故C正確；

D．乙炔為C2H2，乙醛為C2H2．H2O，C2H2消耗氧氣相同，H2O不消耗氧氣，則等物質的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同，故D正確；

故選：B。

A．聚合度的主鏈只有C，為加聚產物；

B．酯化反應為可逆反應；

C．均含-OH，連接基團不同；

D．乙炔為C2H2，乙醛為C2H2．H2O，C2H2消耗氧氣相同，H2O不消耗氧氣．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．11.【答案】D

【解析】解：A．莽草酸中含有C=C，能與溴水發生加成反應，而鞣酸不含C=C鍵，含苯酚結構，能與溴水發生取代反應，故A錯誤；

B．莽草酸中含-OH、C=C、-COOH，不能遇氯化鐵溶液變色，而鞣酸含苯酚結構，遇三氯化鐵溶液顯色，故B錯誤；

C．鞣酸不含C=C鍵，莽草酸分子中含C=C，故C錯誤；

D．兩種酸中均含有3個-OH和1個COOH，則等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同，故D正確；

故選：D。

A．莽草酸中含有C=C，而鞣酸不含C=C鍵，含苯酚結構；

B．莽草酸中含-OH、C=C、-COOH，而鞣酸含苯酚結構；

C．鞣酸不含C=C鍵；

D．兩種酸中均含有3個-OH和1個COOH．

本題考查有機物的結構和性質，明確物質的結構中的官能團與性質的關系是解答本題的關鍵，注意苯環中不含碳碳雙鍵為解答的易錯點，題目難度中等．12.【答案】B

【解析】解：以丙醛為原料制取1，2丙二醇，分析1，2一丙二醇和丙醛的結構，從原料到目標產物，官能團發生變化，官能團數目變化。1個1，2一丙二醇分子有2個羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發生消去反應，得丙烯；再與溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇。

故合成路線依次發生的反應所屬類型順序為⑤①④②。

故選：B。

1個1，2一丙二醇分子中有2個羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以用丙醛制取1，2一丙二醇，官能團發生變化，官能團數目變化，應先制備丙烯，再與溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇，據此即可解答．

本題考查有機物1，2一丙二醇的合成，關鍵根據原料與目標物結構，采用逆推法設計合理的合成路線，難度中等．13.【答案】A

【解析】解：A．根據結構簡式知，其分子式為C8H8O3，故A錯誤；

B．含酚-OH，則加FeCl3溶液，溶液顯紫色，故B正確；

C．苯環和醛基能與氫氣在一定條件下發生加成反應，所以1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應，故C正確；

D．與香草醛有相同官能團且苯環上有三個取代基的香草醛的同分異構體，如果酚羥基和醛基處于鄰位，有4種，如果處于間位有4種，如果處于對位有兩種，所以符合條件的（包括香草醛）有10種，故D正確；

故選：A。

該物質中含有苯環、酚羥基、醚鍵和醛基，具有苯、酚、醚和醛的性質，能發生氧化反應、加成反應、取代反應等，據此分析解答．

本題考查有機結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、醛的性質，易錯選項是D．14.【答案】A

【解析】解：A．乙醇和乙酸發生酯化反應，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①鍵，故A正確；

B．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，則斷裂①②③④⑤，故B錯誤；

C．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①斷裂，故C錯誤；

D．乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即①③斷裂，故D錯誤；

故選：A。

根據乙醇的性質，結合反應物與產物的結構判斷，

A．乙醇與酸發生酯化反應，斷開的羥基上的氫氧鍵；

B．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，所有化學鍵都斷開；

C．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；

D．乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫．

本題主要考查了乙醇的化學性質，掌握反應機理是解本題關鍵，難度不大，注意把握有機物的官能團的性質和結構特點．15.【答案】D

【解析】

考查有機物耗氧量規律，難度較小，掌握有機物耗氧量規律，注意知識的歸納總結．16.【答案】B

【解析】解：有機物A的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，由于B與C相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；

含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，共有4種，所以有機物甲的同分異構體數目有2×4=8；

故選：B。

有機物A的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機物，則有機物A為酯，由于B與C相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5個碳原子醇屬于醇的同分異構體，其中能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，4個碳原子羧酸屬于羧酸的異構體數目，據此判斷有機物A的同分異構體數目．

本題考查同分異構體數目的判斷，清楚飽和一元醇與少一個C原子的飽和一元羧酸的相對分子質量相同以及醇氧化的條件是解題關鍵，同時掌握組合法的使用．17.【答案】D

【解析】解：①乙烯是平面結構，不是直線結構，除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上，故①錯誤，②正確；

故選：D。

根據常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉．

本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．18.【答案】D

【解析】解：A．將農作物秸稈就地焚燒，可產生灰塵等污染物，污染大氣，故A錯誤；

B．醫療垃圾深埋，能夠引起土壤和水體污染，不利于環境保護，故B錯誤；

C．將三聚磷酸鈉（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，如隨意傾倒，可引入水體富營養化，故C錯誤；

D．盡量不開私家車出行，提倡乘坐公共交通工具，可以節約能源，同時減少廢氣污染，故D正確；

故選：D。

建設天藍、地綠、水清的美麗中國，應減少環境污染，節約能源，開發新能源等，據此分析解答。

本題考查了生活中常見的環境污染與治理，明確題干含義，熟悉常見污染源是解題關鍵，題目難度不大。19.【答案】C

【解析】解：A、標況下己烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；

C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含1條共價鍵，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA條共價鍵，故C正確；

D、N2O4?2NO2的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的NO2的數目小于NA，故D錯誤。

故選：C。

A、標況下己烷為液體；

B、溶液體積不明確；

C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉中含1條共價鍵來分析；

D、N2O4?2NO2的反應為可逆反應。

本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。20.【答案】D

【解析】解：A．X、Y含有C、H、O元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；

B．X、Y分子式不同，二者不是同分異構體，故B錯誤；

C．X含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D．X轉化成Y，有碳碳雙鍵生成，在屬于消去反應，故D正確。

故選：D。

A．烴只含有C、H元素；

B．X、Y分子式不同；

C．X含有飽和碳原子；

D．X轉化成Y，有碳碳雙鍵生成。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。21.【答案】C

【解析】解：A、由反應PbSO4（s）+2LiCl+Ca（s）═CaCl2（s）+Li2SO4+Pb（s），鈣的化合價升高，失電子發生氧化反應，故A正確；

B．Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，故B正確；

C、Ca是活潑金屬，能與水直接反應，所以不能用水溶液作電解質，故C錯誤；

D、當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后內電路離子才能定向移動，電池才能工作，故D正確；

故選：C。

由原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

本題考查原電池的工作原理，注意根據總反應式結合物質所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力。22.【答案】D

【解析】解：A．過濾時不能攪拌，使水自然流下，故A錯誤；

B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，應將濃硫酸注入水中，故B錯誤；

C．尾氣處理時，導管在液面下易發生倒吸，且不能密封，故C錯誤；

D．蒸發結晶需要蒸發皿、玻璃棒，圖中操作合理，故D正確；

故選：D。

A．過濾時不能攪拌；

B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中；

C．尾氣處理時，導管在液面下易發生倒吸；

D．蒸發結晶需要蒸發皿、玻璃棒。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。23.【答案】D

【解析】解：根據分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl元素。

A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：W、X、Y、Z，故A正確；

B．O、Na組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，二者水溶液都呈堿性，故B正確；

C．Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間相互反應，故C正確；

D．Al與O、Cl形成的化合物為氧化鋁、氯化鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不導電，無法電解熔融氯化鋁獲得鋁，故D錯誤；

故選：D。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y是短周期元素中原子半徑最大的原子，則Y為Na元素；X（O）、Y（Na）、Z的簡單離子電子層結構相同，Z離子含有2個電子層，其原子序數大于Na，應該為Mg、Al中的一種；Z與W最外層電子數之和等于10，都是短周期主族元素，則Z為Al、W為Cl元素，據此解答。

本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素為解答結構，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。24.【答案】AB

【解析】

故選：AB。

25℃時，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數（δ）隨pH變化的關系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時，溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10

mL

0.01

mol?L-1

NaCN溶液中逐滴加入0.01

mol?L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示，當加入鹽酸5mL時，溶液組成為NaCN、HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時，完全反應生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，題目難度中等，明確圖象變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及電荷守恒、物料守恒的內容，試題培養了學生的分析能力及綜合應用能力。

【解析】解：（1）濃硫酸密度大于水，且溶于水放出大量熱，應該將濃硫酸加入乙醇中，所以操作方法為：將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸并在加入過程中不斷振蕩；

濃硫酸具有吸水性，在酯化反應中起：催化劑和吸水劑的作用；

酯化反應中，羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，所以該反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，

故答案為：應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸；催化劑吸水劑；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，

故答案為：BC；

（3）反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其他副反應，所以為防止乙醇、乙酸揮發，造成原料的損失，應小火加熱，

碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振蕩時乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺；

乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以混合液會分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液，分液時從分液漏斗的上口倒出，

故答案為：減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生；試管乙中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺；分液漏斗；上口倒；

（4）因在乙酸的物質的量相同條件下，增加乙醇的物質的量平衡向右移動，乙酸乙酯的物質的量增加，減少乙醇的物質的量平衡向左移動，乙酸乙酯的物質的量減少，所以1.57＜X＜1.76，根據實驗①②⑤條件的異同可知，實驗①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量對酯產量的影響，

故答案為：1.57＜X＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量對酯產量的影響；

（1）添加試劑的順序是先加入密度小的，再加入密度大的；依據濃硫酸性質分析其在反應中的作用；根據酯化反應原理酸脫羥基醇脫氫寫出反應的化學方程式；

（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

（3）乙醇、乙酸的沸點較低，易揮發；根據乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可以通過分液操作分離，必須使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度較小，在混合液上層，所以乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出；

（4）根據反應物濃度對化學平衡的影響分析；對照實驗①②⑤條件的異同分析探究的目的；

本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區別方法及濃硫酸的作用．題目難度中等．

故答案為：C9H10O2

（2）A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數之比，由分子式可知分子中H原子總數，進而確定甲基數目．所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖．

故答案為：bc

（3）由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團，由苯環上只有一個取代基可知，苯環上的氫有三種，H原子個數分別為1個、2個、2個．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環外，還有兩種氫，且兩種氫的個數分別為2個、3個．由A分子的紅外光譜可知，A分子結構有碳碳單鍵及其它基團，所以符合條件的有機物A結構簡式為C6H5COOCH2CH3．

故答案為：C6H5COOCH2CH3

（1）根據各元素的含量，結合相對分子質量確定有機物A中C、H、O原子個數，進而確定有機物A的分子式．

（2）A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應的各種H原子個數之比，根據分子式可知分子中H原子總數，進而確定甲基數目．

（3）根據A分子的紅外光譜，核磁共振氫譜確定確定A的結構簡式．

本題考查有機物分子式的確定，題目難度較大，本題易錯點為（3），根據譜圖寫出符合條件的結構簡式．

（1）維生素A分子中含5個C=C；

（2）①由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉變為CH3CH2CHBrCH3，結合信息可知，應先發生消去反應生成1-丁烯，然后與HBr發生加成反應即可；

②由（CH3）2CHCH=CH2分兩步轉變為（CH3）2CHCH2CH2OH，-OH在短碳原子上，則與HBr在過氧化物條件下生成（CH3）2CHCH2CH2Br，再在堿性溶液中水解即可。

本題考查有機物的合成，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確信息中加成的方式及反應條件與反應的關系即可解答，注意官能團的位置變化是解答的關鍵，題目難度中等。28.【答案】萃取、分液

分液漏斗

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚

940

【解析】解：（1）①工業廢水與苯進入設備Ⅰ得到苯酚、苯的溶液與可以排放的無酚工業廢水，說明在設備Ⅰ中進行的是萃取，利用苯與苯酚相似的結構互溶與水不溶，將苯酚從工業廢水里提取出來，用分液的方法將下層的工業廢水放出排放，上層的苯酚、苯混合液進入設備Ⅱ；萃取、分液必須用到的儀器名稱叫分液漏斗，

故答案為：萃取、分液；分液漏斗；

②依據碳酸性比苯酚的酸性強，弱酸鹽與“強”酸發生的復分解反應，二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚，反應的方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，

故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；

（2）苯酚和氯化鐵溶液之間會發生顯色反應，向溶液中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚，

故答案為：向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚；

故答案為：940。

由流程可知，設備Ⅰ中含有苯和工業廢水，可經萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，進入設備Ⅱ，設備Ⅱ加入氫氧化鈉溶液，可得到苯酚鈉，在設備Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，發生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，設備Ⅳ中的主要物質為NaHCO3，在溶液中加入氧化鈣，可生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。

（1）①苯萃取苯酚，加入過量的氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應，靜置分液，據此即可解答；

②苯酚鈉溶液通入過量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氫鈉；

（2）根據苯酚和氯化鐵溶液之間的顯色反應來回答；

（3）生成的沉淀為三溴苯酚，根據n=計算出三溴苯酚的物質的量，根據反應可知該廢水中含有苯酚的物質的量，再根據m=nM計算出苯酚的質量，最后計算出其濃度。

本題考查物質的分離、提純的基本方法和綜合應用，為高頻考點，涉及苯酚工業廢水提取苯酚的工藝流程，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，根據苯和苯酚的性質進行解答，題目難度中等。阿托酸乙酯，以此解答該題。

本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，答題關鍵是判斷A的結構，再結合反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，反應②方程式書寫為易錯點，學生容易認為與氧氣反應，（3）中注意利用取代法判斷同分異構體數目，難度中等。30.【答案】食鹽添加劑，補充碘成分，預防碘缺乏病

淀粉溶液

SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+（或2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI↓+SO42-+8H+）

KI（aq）

6.0

5Cl2+I2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

蒸發濃縮，降溫結晶

【解析】解：（1）KIO3在日常生活中可作為食鹽添加劑，補充碘成分，預防碘缺乏病，

故答案為：食鹽添加劑，補充碘成分，預防碘缺乏?。?/p>

（2）淀粉遇碘顯藍色，故檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是淀粉溶液，

故答案為：淀粉溶液；

故答案為：蒸發濃縮，降溫結晶。

根據流程：含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發生發應：2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuI（s），過濾，濾液1含硫酸，向濾渣中加入鐵粉、水，發生反應：2CuI+Fe=2Cu+FeI2，制得FeI2（aq）