…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律計算題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、計算題（共15題）1、為測定實驗室中某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖所示實驗。請根據(jù)圖示信息計算：(相對原子質(zhì)量：H-1，S-32，O-16)（1）實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_____g。（2）求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(結(jié)果保留一位小數(shù))2、消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，次氯酸鈉工業(yè)制法的反應(yīng)原理是：。某同學(xué)將Cl2通入185.8gNaOH溶液中(NaOH過量)，充分反應(yīng)后得到混合溶液200g．計算：（1）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量是___________g；（2）混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量(請寫出計算過程)。3、實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液，為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50．0g該過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2．0g二氧化錳，等不再產(chǎn)生氣泡。稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50．4g．請計算此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應(yīng)一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．計算：（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？______（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少______？5、將15g鎂、鐵、鋅的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，然后將所得混合溶液在無氧條件下進行蒸發(fā)，得到63g不含結(jié)晶水的固體，則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。6、某同學(xué)將一定量的二氧化碳通入到200g過量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后得到208.8g混合溶液。（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：）（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）求反應(yīng)后混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）7、我國科學(xué)家已成功利用新型催化劑將二氧化碳和氫氣合成甲醇，甲醇的化學(xué)式為CH3OH。試計算：（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是______。（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的質(zhì)量是______g。8、化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱量68g過氧化氫溶液和0.1g二氧化錳進行實驗，反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖．計算：(1)制得氧氣的質(zhì)量是__g;(2)過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________？9、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。10、某化學(xué)興趣小組與配置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3%的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們做了如下實驗：試計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。（2）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。11、某化學(xué)興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗操作及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：(1)生成氧氣的質(zhì)量__________g；(2)這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________？(寫出計算過程)12、在實驗室里加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物16g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為11.2g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。13、實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量_______；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量_________。14、甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反應(yīng)生成3.6g水，請計算：（1）m值是；（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計算步驟）15、一定條件下，4.8gCH4與12.8gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O、.5.6gCO和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為g；化學(xué)方程式為．============參考答案============一、計算題1、（1）0.4（2）設(shè)100g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為xx=19.6g實驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：實驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量等于100g+15g-114.6g=0.4g（2）根據(jù)所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g，再根據(jù)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量計算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳見答案。2、（1）14.2（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的次氯酸鈉的質(zhì)量為x答：混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量為14.9g。【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是200g?185.8g=14.2g。（2）已知參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是14.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律通過化學(xué)方程式可計算出反應(yīng)生成的次氯酸鈉的質(zhì)量為14.9g。具體過程見答案。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故可判斷反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量=50.0g+2.0g-50.4g=1.6g。

解：設(shè)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=6.8%

答：此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%【詳解】見答案。4、（1）0.64g；（2）KMnO4的質(zhì)量為3.68g、K2MnO4的質(zhì)量為3.94g、MnO2的質(zhì)量為1.74g【分析】高錳酸鉀反應(yīng)后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。【詳解】（1）由題意可知，試管內(nèi)減少的質(zhì)量就是反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故制得氧氣的質(zhì)量是。（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x，生成K2MnO4的質(zhì)量為y，MnO2的質(zhì)量為z。x=6.32gy=3.94gz=1.74g剩余固體中KMnO4的質(zhì)量為答：9.36g固體剩余中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，它們的質(zhì)量分別為3.68g、3.94g、1.74g。5、24.5%【詳解】鎂、鐵、鋅分別和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知恰好完全反應(yīng)后，將所得混合溶液在無氧條件下進行蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的固體，固體增加的質(zhì)量就是反應(yīng)的硫酸中硫酸根的質(zhì)量63g-15g=48g；所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為；則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。6、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量是208.8g-200g=8.8g。（2）設(shè)反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量是x解得x=21.2g；反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。答：反應(yīng)后混合溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%。【詳解】見答案。7、（1）甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是：12:4:16=3：1：4

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與甲醇中碳元素的質(zhì)量相同，甲醇中碳元素的質(zhì)量為：，消耗二氧化碳的質(zhì)量是：【詳解】（1）見答案；（2）見答案。8、（1）0.8；（2）2.5%【詳解】由質(zhì)量守恒定律知，（1）制得氧氣的質(zhì)量是68.1g－67.3g＝0.8g。（2）解∶設(shè)過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x2H2O2

2H2O＋O2↑68

3268g×x

0.8g

＝,x＝2.5%答∶（1）制得氧氣的質(zhì)量是0.8g。（2）過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.5%。9、（1）8.8g

（2）80%

（3）14.1%【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成沉淀或氣體的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為。（2）設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。10、（1）3.2；（2）13.6%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為2g+50g?48.8g=3.2g，故填3.2。（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量為x

x=6.8g過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13.6%答：過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.6%。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。11、（1）1.6；（2）5%【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+2g-68.4g=1.6g；（2）設(shè)68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．

68/x=32/1.6g解得，x=3.4g過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4g÷68g×100%=5%答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。12、（1）4.8（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。

x=12.25g

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為：16g-11.2g=4.8g；

（2）見答案。13、（1）9.6g（2）24.5g【詳解】（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出氯酸鉀的質(zhì)量。設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x；2KClO32KCl+3O2↑245

96x

9.6gx=24.5g答：生成氧氣的質(zhì)量為9.6g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。14、【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變．由已知反應(yīng)物中C原子總數(shù)為8，生成物中C原子總數(shù)也應(yīng)該為為8，則可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子總數(shù)和甲醇中氧原子總數(shù)可以求出n=11．（2）由方程式中可以找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比，再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．【解答】解：（1）m=8﹣2=6

8+2n=6×2+2+16

n=11（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O

11×32

16×18

x

3.6g=

x=4.4g

答：（1）m值是6；

（2）參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是4.4g【點評】解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后有關(guān)原子種類及個數(shù)，比較分析可以得出m，n的值；從而可以寫出完整的化學(xué)方程式，再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量．15、【考點】質(zhì)