3.1認識晶體——綜合練習一、單選題1．下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O22．“嫦娥五號”帶回的首批月球土壤主要用于科學研究，所得結論錯誤的是A．利用原子光譜可以確定月壤的元素組成B．月壤所含鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等元素均屬于過渡元素C．月壤所含輝鉬礦晶體具有對稱性、各向異性等特征D．構成月壤中玻璃顆粒的原子、離子、分子等呈無序排列3．根據物質的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是選項離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體A．NH4ClArC6H12O6生鐵B．H2SO4BNSHgC．CH3COONaSiO2I2FeD．Ba(OH)2瑪瑙普通玻璃CuA．A B．B C．C D．D4．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．晶胞中含有4個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B．晶體的空間利用率：C．晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D．鐵原子的半徑為，則晶胞的密度為5．下列物質的晶體屬于離子晶體的是A．苛性鉀 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸6．關于液晶的敘述中，錯誤的是A．液晶是物質的一種聚集狀態 B．液晶具有流動性C．液晶和液態是物質的同一種聚集狀態 D．液晶具有各向異性7．如圖為NaCl晶體的一個晶胞，測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為acm，該晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-18．已知某ABC3晶體的晶胞如圖所示，晶胞參數為anm，摩爾質量為Mg/mol。下列說法正確的是A．離A微粒距離最近且相等的B微粒的個數為12個B．若m的坐標為(0，0，0)，則p的坐標為(，，1)C．相鄰兩微粒最近距離為anmD．該晶胞的密度為9．鎂單質及其化合物用途廣泛，某鎂硼化合物的晶胞結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似石墨的結構。六棱柱底邊邊長為，高為，阿伏伽德羅常數的值為。下列說法錯誤的是A．該化合物的化學式為B．該晶胞中的配位數為12C．每個B原子周圍都有2個與之等距離且最近的B原子D．該晶體的密度為10．檢驗淀粉水解程度的實驗如下：步驟1：向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后取少量水解液于一支試管中，向試管加入碘水，溶液顯藍色。步驟2：向剩余水解液中加入溶液至堿性，再加入新制懸濁液加熱至沸騰，有磚紅色沉淀生成，下列說法不正確的是

A．步驟1說明有淀粉剩余B．步驟2中的現象說明水解產物有氧化性C．由步驟1和步驟2可說明淀粉部分發生水解D．如圖所示的晶胞中含有4個銅原子11．現代儀器分析技術能夠幫助人們對物質的微觀結構做出科學的判斷，下列說法正確的是A．X﹣射線衍射技術可以區分晶體和非晶體B．紅外光譜可以判斷有機物的相對分子質量C．CH3CH2OH的核磁共振氫譜吸收峰有2種D．質譜儀可以直接測定有機物分子的結構12．下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2-相鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高13．認真觀察下列示意圖，有關敘述不正確的是A．圖1表示由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態晶體結構，該化合物化學式可表示為LiAlSiB．圖2表示某藍色晶體[MxFey(CN)6]的陰離子的最小結構單元，該晶體的化學式為MFe2(CN)6，M呈＋2價C．圖3表示金屬鎳與鑭(La)形成的合金晶胞結構，該合金的化學式為LaNi5D．圖4表示某種鐵化合物的晶胞如圖所示(硫原子均在晶胞內)，該物質化學式為CuFeS214．下列是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：○-X，●-Y，?-Z)A．X2YB．XY3C．XY3ZD．XYZA．A B．B C．C D．D15．鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結構晶體，廣泛應用于多層陶瓷電容器、熱敏電阻器等方面，其立方晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是A．鈦酸鋇的化學式為B．晶體中與每個緊鄰且等距離的有6個C．的配位數是4D．若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心16．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論。下列類推結論中正確的是A．干冰()是分子晶體，則也是分子晶體B．甲烷的鍵角是，白磷()的鍵角也是C．離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價鍵D．分子中N的雜化方式為，則分子中P的雜化方式也為17．單質鐵的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖應為A．B．C． D．18．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如圖所示。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的沸點：W＜XB．五種元素均在元素周期表的s區C．電負性：Y＞W＞XD．五種元素所形成單質的晶體類型不同19．下列物質中含有極性共價鍵的離子晶體是A．NaOH B．Na2O2 C．I2 D．HI20．下列關于晶體的說法正確的是A．共價晶體中，共價鍵鍵能越大，熔點越高B．晶體中有陽離子時，必有陰離子C．晶胞是晶體中最小的平行六面體D．玻璃吊墜具有規則的幾何外形，所以玻璃是晶體二、多選題（共4題，每題5分，共20分）21．近日，科學家進行了利用CaF2晶體中釋放出的Ca2+和F-脫除硅烷的研究，拓展了金屬氟化物材料的生物醫學功能。下列說法正確的是A．F、Si和Ca三種元素均位于元素周期表的p區B．鍵能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C．CaF2晶胞中，A處原子分數坐標為(0，0，0)，則B處分數坐標為(，0，)D．脫除硅烷反應速率高度依賴晶體提供自由氟離子的能力，因此脫硅能力BaF2>CaF2>MgF222．硒化鋅是一種黃色立方晶系，可用于熒光材料、半導體摻雜物。其晶胞結構如圖，晶胞參數為apm。下列說法正確的是A．硒的配位數為4B．相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pmC．若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數D．已知A點原子分數坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數坐標為23．我國科學家合成太陽能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結構如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(，，)，下列說法錯誤的是A．B代表Pb2+B．每個晶胞含有I—的數目為6C．C的原子坐標參數為(，，0)D．(CH3NH3)PbI3的摩爾質量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-124．下列含銅物質說法正確的是A．甲圖是CuO的晶胞示意圖，晶胞中含有4個CuOB．已知和晶體結構相似，則比的熔點低C．晶體銅原子的堆積方式如圖乙所示為面心立方最密堆積，配位數為12D．銅在氧氣中加熱生成CuO，CuO高溫下生成Cu2O，說明CuO熱穩定性比Cu2O強三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）25．I．2016年，我國研制的大型運輸機運－20正式進入投產，標志著我國成為少數幾個能生產大型軍用運輸機的國家之一。（1）運－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價電子排布圖為_________________，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度，運－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結構如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個數比為___________II．大型飛機的高推重比發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請寫出鎢原子的價層電子排布式___________（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個數比為___________，其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。26．硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：(1)基態鐵原子的價層電子排布式為_____；Fe3+比Fe2+穩定的原因是_____。(2)第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_____種。(3)NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，在NF3中，N原子的雜化軌道類型為_____。NF3和NH3相比，________鍵角更大，因為_________________。(4)與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為___，層間作用力為_____。(5)S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質的化學式為_____。假設該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為(列出計算式即可)_____cm。27．隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用___（填序號）。A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管___，理由是___。（3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl﹣間的距離為acm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數NA的表達式為___。28．硫酰氯(SO2Cl2)常用作藥劑的合成、染料的制造，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃。100℃以上分解生成SO2和Cl2，在空氣中遇水蒸氣劇烈反應，并產生大量白霧。實驗室合成SO2Cl2的原理為：SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH<0，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答問題：(1)試劑K是___(填名稱)；A裝置的作用是__。(2)實驗完畢后，從裝置C的反應瓶中的混合物中分離出SO2Cl2的操作是__。(3)C中冰水浴的作用是__。(4)為了測定SO2Cl2產品純度(雜質不參與反應)，稱取agSO2Cl2產品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反應后的溶液至終點(K2CrO4溶液做指示劑，滴定過程中SO不參與反應)，消耗AgNO3溶液的體積為VmL。①如滴定前仰視滴定后俯視讀數，則測得的結果__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；②SO2Cl2溶于水中發生反應的化學方程式是__；③該SO2Cl2產品的純度為__。(5)Cl2能與Co反應生成CoCl2，是制備離子晶體CoO的重要中間產物。CoO的晶胞結構如圖所示。設阿伏加德羅常數的值為NA，則CoO晶體的密度為__g·cm-3。答案解析部分1．B【詳解】A．NH3、C10H18屬于分子晶體的化合物，HD是單質，不是化合物，故A錯誤；B．PCl3，CO2，H2SO4均屬于分子晶體的化合物，故B正確；C．SO2、P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2屬于共價晶體的化合物，故C錯誤；D．CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，Na2S是離子晶體，不是分子晶體，故D錯誤；故選B。2．B【詳解】A．每一種元素的原子光譜不相同，因此利用原子光譜可以確定月壤的元素組成，故A正確；B．鉛不屬于過渡元素，故B錯誤；C．晶體都有對稱性和各向異性，月壤所含輝鉬礦晶體，因此輝鉬礦晶體具有對稱性、各向異性等特征，故C正確；D．玻璃顆粒不是晶體，因此微粒是無序排列的，故D正確。綜上所述，答案為B。3．C【詳解】A．Ar是分子晶體不是原子晶體，A錯誤；B．H2SO4是分子晶體不是離子晶體，B錯誤；C．各物質分類均正確，C正確；D．普通玻璃屬于非晶體，不是分子晶體，D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．晶胞中的鐵原子個數為，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有4個，A項錯誤；B．γ?Fe晶體屬于最密堆積，而δ?Fe、α?Fe中二維平面內Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結構中，空間利用率最大的是γ?Fe，B項錯誤；C．晶胞中的原子堆積方式為體心立方堆積，C項錯誤；D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數為：×8＝1，則1mol晶胞質量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝，D項正確；答案選D。5．A【詳解】苛性鉀含有離子鍵，故屬于離子晶體；碘化氫、硫酸、醋酸均由共價型分子組成，故三者均為分子晶體。故選A。6．C【詳解】液晶是固態、液態、氣態之外的一種聚集狀態，與液態不是同一種聚集狀態。

故選C。7．C【詳解】一個NaCl晶胞中所含的微粒數為：含Na+：8×+6×＝4(個)；含Cl-：12×+1＝4(個)，從而得出1個晶胞由4個“NaCl”構成；一個NaCl晶胞由8個小立方體構成，其體積為V＝8a3cm3，1mol晶胞的質量為4×58.5g·mol-1，從而得出NA·d·V＝4×58.5g·mol-1，故NA＝＝mol-1。故選C。8．D【詳解】A．離A微粒距離最近且相等的B都在體心處，個數為8個，A錯誤；B．p點的坐標應為，B錯誤；C．相鄰兩個C微粒的最近距離為面心對角線的一半，即，C錯誤；D．根據均攤法，1個晶胞中有1個A微粒、1個B微粒、3個C微粒，根據公式知，該晶胞的密度為，D正確；故答案選D。9．C【詳解】A．1個晶胞含有Mg原子數是、B原子數是6，該化合物的化學式為，故A正確；B．依據晶胞面心的Mg原子分析，其上層、下層各有6個B原子，所以該晶胞中的配位數為12，故B正確；C．根據圖示，每個B原子周圍都有3個與之等距離且最近的B原子，故C錯誤；D．晶胞的體積為，該晶體的密度為，故D正確；選C。10．B【詳解】A．步驟1向水解液中加入碘水，淀粉遇I2使溶液呈藍色，而水解后溶液顯藍色，說明溶液中含有淀粉，故A正確；B．加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有磚紅色沉淀(Cu2O)生成，反應過程中Cu元素被還原，因此說明水解產物具有還原性，故B錯誤；C．步驟1說明水解溶液中含有淀粉，步驟2說明水解溶液中含有具有還原性的葡萄糖，由此可證明淀粉部分發生水解，故C正確；D．該晶胞中黑色小球位于體心和頂點，1個晶胞中所含黑色小球數為1+8×=2，白色小球全部位于晶胞內部，1個晶胞中所含白色小球數為4，根據Cu2O的化學式可知白色小球為Cu原子，即1個晶胞中含有4個Cu原子，故D正確；綜上所述，不正確的是B項，故答案為B。11．A【詳解】A．晶體對X-射線發生衍射，非晶體不會對X-射線發生衍射，所以能用X-射線衍射技術可以區分晶體和非晶體，故A正確；B．紅外光譜可以判斷有機物中的官能團，不能用紅外光譜可以判斷有機物的相對分子質量，故B錯誤；C．CH3CH2OH中含有三種環境的氫原子，所以其核磁共振氫譜吸收峰有3種，故C錯誤；D．質譜儀可以測定物質分子或分子碎片的質量，所以能用質譜儀判斷有機物的相對分子質量，但是不能測定有機物分子的結構，故D錯誤；故選A。12．B【詳解】A．有些單原子的分子晶體中不存在共價鍵，如稀有氣體構成的晶體，A錯誤；B．在CaTiO3晶體中，Ti4＋位于頂點而O2-位于面心，則CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2-相鄰，B正確；C．SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以共價鍵結合，C錯誤；D．有些金屬晶體比分子晶體的熔點低，如汞在常溫下為液體，D錯誤；故選B。13．B【詳解】A．該晶胞中Li的個數為12×+1=4，Al的個數為8×+6×=4，Si的個數為4，原子個數比為1：1：1，則該化合物化學式可表示為LiAlSi，A正確；B．由圖可推出晶體中陰離子的最小結構單元中含Fe2＋個數為：4×=，同樣可推出含Fe3＋個數也為，CN-的個數為12×=3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]-，則該晶體的化學式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價，B錯誤；C．由圖示可以看出，La原子均在晶體的8個頂點上，而Ni原子有1個在中心，另外的8個在面上，故La原子個數=8×=1，Ni原子個數=1＋8×=5，故化學式為LaNi5，C正確；D．晶胞中：Cu個數為8×＋4×＋1=4；Fe個數為6×＋4×=4，S原子個數為8個，Fe、Cu、S個數比為4∶4∶8=1∶1∶2，故化學式為CuFeS2，D正確；故選B。14．C【詳解】A．由晶胞結構可知，晶胞中位于體心的X的個數為1，位于頂點的Y的個數為8×=1，則晶胞的化學式為XY，故A錯誤；B．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和體心的X的個數為4×+1=，位于頂點的Y的個數為4×=，則晶胞的化學式為X3Y，故B錯誤；C．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的X的個數為8×=1，位于面心的Y的個數為6×=3，位于體心的Z的個數為1，則晶胞的化學式為XY3Z，故C正確；D．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的X的個數為8×=1，位于棱上的Y的個數為12×=3，位于體心的Z的個數為1，則晶胞的化學式為XY3Z，故D錯誤；故選C。15．C【詳解】A．由結構可知，Ba2+位于體心，個數為1；O2-位于棱心，個數為12=3；Ti4+位于頂點，個數為8=1；則鈦酸鋇的化學式為，故A正確；B．根據晶胞結構可知，晶體中與每個緊鄰且等距離的有6個，故B正確；C．位于體心，周圍有12個O2-，8個Ti4+，配位數是20，故C錯誤；D．由晶胞結構可知，每個周圍有6個O2-，若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心，故D正確；故選C。16．D【詳解】A．干冰()是分子晶體，SiO2為原子晶體，故A錯誤；B．白磷(P4)的鍵角為60°，故B錯誤；C．稀有氣體為單原子分子，形成的分子晶體中不含共價鍵，故C錯誤；D．N、P都形成3個σ鍵，且都有一個孤電子對，雜化方式都為sp3，故D正確；故選D。17．A【詳解】Fe屬于體心立方堆積，按甲中虛線方向（面對角線）切割，甲中得到長方形結構，晶胞體心的Fe原子處于長方體的中心，每個長方形頂點都被Fe原子占據，若按該虛線切乙，則切得的圖形中含有甲切割得到的4個長方形結構，則圖形A符合，故選A。18．A【分析】根據元素在周期表的位置，可知X是N，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar，然后根據物質的性質及元素周期律分析解答。【詳解】A．NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點比同族元素P的氫化物PH3高，故簡單氫化物的沸點：W＜X，A正確；B．上述五種元素均在元素周期表的p區，B錯誤；C．除惰性氣體元素外，同一周期元素的電負性隨原子序數的增大而增大，同一主族元素的電負性隨原子序數的增大而減小，故元素的電負性大小關系為：X＞Y＞W，C錯誤；D．上述五種元素所形成的單質都是由分子構成的物質，在固態時都是分子晶體，晶體類型相同，D錯誤；故合理選項是A。19．A【詳解】A．NaOH是由鈉離子和氫氧構成的離子晶體，含有O原子和H原子形成的極性共價鍵，A符合題意；B．Na2O2雖為離子晶體，但其所含共價鍵為O和O形成的非極性鍵，B不符合題意；C．I2為分子晶體，且所含共價鍵為非極性鍵，C不符合題意；D．HI所含共價鍵為極性鍵，但為分子晶體，不是離子晶體，D不符合題意；綜上所述答案為A。20．A【詳解】A．共價晶體的熔沸點和共價鍵的鍵能有關系，共價鍵鍵能越大，熔點越高，A正確；B．晶體中有陽離子時，不一定有陰離子，例如金屬晶體中含有陽離子，但沒有陰離子，B錯誤；C．晶胞是能完整反映晶體內部原子或離子在三維空間分布，即結構特征的最小單元，一般情況下，晶胞都是平行六面體，但是晶胞不是晶體中最小的“平行六面體”，C錯誤；D．玻璃吊墜雖然具有規則的幾何外形，但玻璃是非晶體，D錯誤；答案選A。21．BD【詳解】A．F、Si位于元素周期表的p區，Ca位于元素周期表的s區，故A錯誤；B．硅屬于親氧元素，Si元素的半徑大于O元素，則鍵長：Si—O<Si—Si，鍵能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以單質存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故B正確；C．B處位于底面面心，坐標為(，，)，故C錯誤；D．根據該選項所描述的情況，可知與氟原子結合能力越弱，則脫硅能力越強，所以同主族金屬元素原子半徑越大，與氟原子的結合能力越弱，所以脫硅能力應該是氟化鋇大于氟化鈣大于氟化鎂，故D正確；故選BD。22．AB【詳解】A．由晶胞結構可知，硒的配位數為4，A項正確；B．晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的，而晶胞體對角線為晶胞棱長的倍，故相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm，B項正確；C．一個晶胞中，Zn原子個數為4，Se原子個數為，晶胞質量為，晶胞密度為ρg·cm-3，晶胞參數為apm，，則，C項錯誤；D．A點原子分數坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數坐標為，D項錯誤；答案選AB。23．BD【分析】由晶體結構可知，晶體中位于頂點和棱上的(CH3NH3)+的個數為8×+4×=2，位于體內的B的個數為2，位于面心和體內的C的個數為10×+1=6，由晶胞的化學式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。【詳解】A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+，故B．由晶體結構可知，該晶體中含有2個晶胞，則每個晶胞含有I—的數目為6×=3，故B錯誤；C．原子坐標參數A為(0，0，0)、B為(，，)可知，晶胞的邊長為1，則位于底面面心的C的原子坐標參數為(，，0)，故C正確；D．由晶體結構可知，每個晶胞中含有1個CH3NH3)PbI3，由晶胞質量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1，故D錯誤；故選BD。24．AC【詳解】A．由甲圖的晶胞結構可知，晶胞中氧原子的個數為8×+6×=4，銅原子的個數為4，化學式為CuO，晶胞中含有4個CuO，選項A正確；B．Cu2O和Cu2S都是離子晶體，氧離子的離子半徑小于硫離子的半徑，則Cu2O中的離子鍵強于Cu2S，Cu2O比Cu2S的熔點高，選項B錯誤；C．由圖乙可知晶體銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數為12，故C正確；D．CuO中Cu2+離子的價電子排布式為3d9，Cu2O中Cu2+離子的價電子排布式為3d10，3d10為全充滿的穩定狀態，比3d9穩定，則CuO熱穩定性比Cu2O弱，選項D錯誤；答案選AC。25．小于sp2、sp33:15d46s21:16【分析】（1）根據基態Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，確定鋁原子的價電子排布圖；鎂、鋁在元素周期表中位于同一周期，鎂屬于第ⅡA族元素，鋁屬于第ⅢA族元素，基態第ⅡA族元素的原子最外層電子填充的ns處于全充滿，np處于全空，體系比較穩定，故基態第ⅡA族元素的原子的第一電離能比同周期相鄰主族元素的第一電離能大；（2）結合該物質的結構簡式，根據價層電子對數確定該物質中碳原子的雜化方式；（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，根據鉻原子的價層電子排布式確定鎢原子的價層電子排布式；（4）根據晶胞結構圖，在頂點的原子被6個晶胞共用，在面心的原子被2個晶胞共用，在棱上的原子被3個晶胞共用，在體心的原子，不被其他晶胞共用，用于均攤法計算出晶胞中碳原子和鎢原子個數。【詳解】（1）基態Al原子的價電子排布式為3s23p1，故鋁的價電子排布圖為；基態Mg原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，Mg元素的3s能級為全滿狀態，3p能級為全空狀態，體系比較穩定，能量低不容易失去一個電子，所以鋁的第一電離能比鎂低。（2）根據該樹脂的結構簡式，分子中的碳原子沒有孤電子對，苯環中的每個碳原子形成3個鍵，不是苯環上的碳原子，每個碳原子形成4個鍵，所以該物質中苯環上的碳原子采用sp2雜化，不是苯環上的碳原子采用sp3雜化；采用sp2雜化的碳原子數為6n+6m，采用sp3雜化碳原子數為2m+2n，故采用sp2雜化的碳原子數與sp3雜化碳原子數之比為：(6n+6m)：(2m+2n)=3:1；（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，鉻原子的價層電子排布式為3d54s1，故鎢原子的價層電子排布式5d46s2；（4）碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，在此結構中鎢原子數目為1+2×+12×+6×=6，晶胞內部有6個C原子，故碳原子和鎢原子個數比為6:6=1:1；以晶胞體內鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個。26．3d64s2Fe3+的價電子排布為3d5，d軌道處于半充滿狀態，屬于穩定結構2SP3NH3F得電子能力更強，電子對偏向F共價鍵(或極性共價鍵)范德華力(或分子間作用力)FeS【詳解】(1)鐵的原子序數是26，基態鐵原子的價層電子排布式為3d64s2；由于Fe3+的價電子排布為3d5，d軌道處于半充滿狀態，屬于穩定結構，因此Fe3+比Fe2+穩定。(2)第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be、C、O三種。(3)在NF3中，N原子的價層電子對數是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3。由于F得電子能力更強，電子對偏向F，所以NF3和NH3相比，NH3鍵角更大。(4)與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為極性鍵，層間作用力為范德華力。(5)晶胞中S原子個數是8×1/8+6×1/2=4，Fe全部在晶胞中，共計4個，則該物質的化學式為FeS。假設該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數，則晶胞的