吉林省油田第十一中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題吉林省油田第十一中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題PAGE試卷第=1頁，總=sectionpages33頁PAGE8吉林省油田第十一中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題吉林省油田第十一中學2020—2021學年高二化學上學期期中試題可能用到的原子量：Ｈ－1Ｃu-64Ｃ—1２Ｏ—16一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題２分，共50分）1．“海上風電，如東是真正的全國領先”.下列有關說法正確的是①風能其實是太陽能的一種轉換形式②風能和水能、太陽能等都是可再生能源③風力發電由風能轉換為機械能，再轉化為電能④在未來多能源時期，氫能、生物質能等的核心仍是化學反應A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④2。下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是A．H2(g)+O2（g）=H2O（g)ΔH1 B．C（s)+O2(g）=CO(g）ΔH2C．S（s)+O2(g）=SO2（g）ΔH3 D．H2S（g)+O2(g)=S（s)+H2O（l）ΔH43．下列說法正確的是（）A．物質發生化學反應時都伴隨著能量變化,伴隨著能量變化的變化一定是化學變化B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應,不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩定4．下列條件一定能使反應速率加快的是(）①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部5．下列熱化學方程式正確的是(注:△H的絕對值均正確)A．C2H5OH（l)+3O2（g)=2CO2（g)+3H2O（g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl（aq）=NaCl(aq）+H2O（l)；△H=-57.3kJ（中和熱)C．S(s)+O2（g）=SO2(g);△H=—269.8kJ/mol（反應熱)D．2NO2=O2+2NO;△H=+116。2kJ/mol（反應熱)6．已知：2H2（g）+O2（g)＝2H2O（g）ΔH=－483。6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該反應是氧化還原反應B．破壞1molH—O鍵需要的能量是463。4kJC．H2O(g)＝H2（g)+1/2O2(g)ΔH=+241。8kJ?mol—1D．H2（g)中的H-H鍵比H2O(g）中的H-O鍵牢固7．航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹（Be)是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(）A．Be＋O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be（s)＋O2（g）=BeO(s)ΔH＝＋564。3kJ·mol－1C．Be(s）＋O2(g)=BeO（s)ΔH＝－564。3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564。3kJ8．下列說法正確的是（）A．吸熱反應在一定條件下也能發生B．放熱的反應在常溫下一定很易發生C．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物具有的總質量的相對大小D．需加熱方能發生的反應一定是吸熱反應9．下列反應的能量變化符合圖的是A．CH4燃燒B．食物腐敗變質C．NaOH溶液滴定HCl溶液D．Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl反應制冷(第9題圖）10．在25℃、101kPa時，反應能量轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是已知：C（s）＋O2（g）===CO２(g）ΔH1;CO（g）＋O2（g）===CO2(g)ΔH2；A．ΔH2＝－282。9kJ·mol－1B．2C（s）＋O2(g)===2CO(g）ΔH＝－221。2kJ·mol－1C．ΔH1>ΔH2D．CO2(g）分解為C(s）和O2（g)是吸熱反應11．某實驗小組學生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0。55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0。50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等12．下列說法中正確的是A．在25℃、101kPa時，1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量，叫作該物質的燃燒熱B．酸與堿發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫做中和熱C．燃燒熱和中和熱都屬于反應熱D．在稀溶液中，1molCH3COOH與1molNaOH完全中和時放出的熱量為57。3kJ13．已知2Zn(s）+O2（g）=2ZnO(s）ΔH=-701。0kJ·mol—12Hg(l）+O2（g）=2HgO(s)ΔH=—181.6kJ·mol—1則反應Zn（s)+HgO(s)=ZnO（s)+Hg（l）的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol—1 B．-259.7kJ·mol-1C．+259.7kJ·mol-1 D．—519。4kJ·mol-114．現有三個熱化學方程式：（1)CH3COOH（l)＋2O2(g）＝2CO2(g)＋2H2O（l）ΔH1＝－870.3kJ/mol（2)C(s）＋O2（g）＝CO2(g）ΔH2＝－393.5kJ/mol（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l)ΔH3＝－285。8kJ/mol則反應2C(s）＋2H2(g）＋O2(g）＝CH3COOH(l）的反應熱為（）A．－488。3kJ/mol B．＋488.3kJ/molC．－2228。9kJ/mol D．＋191kJ/mol15。下列有關能量的判斷和表示方法正確的是()A．由C(s，石墨)＝C（s,金剛石)ΔH＝＋1。9kJ·mol－1，可知：石墨比金剛石更穩定B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C．由H＋(aq）＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57。3kJD．2gH2完全燃燒生成液態水放出285。8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8kJ16。決定化學反應速率的主要因素是（)A．反應物的濃度 B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的性質17．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發生如下反應:3X（g）+Y(g)nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min）,則n的值為（）A．1 B．3 C．2 D．418．反應4A（s）+3B（g）4C(g）+D（g）,經2minB的濃度減少0。6mol·L—1，對此反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是0。4mol·L—1·min-1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3：4:1C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L-1·min-1D．在這2min內用A和C表示的反應速率的值都是相同的19．一定條件下反應N2（g)+3H2（g）2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內,N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的平均反應速率為（)A．1.2mol／(L·min） B．1mol／（L·min）C．0。6mol／(L·min） D．0.4mol／(L·min)20．一定溫度下,反應N2（g）＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容,充入N2C．恒容，充入He D．恒壓,充入He21．下列敘述正確的是(）A．加入反應物，反應速率一定增大B．對于氣體反應來說，將容器的體積壓縮,可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞次數增大C．加熱使反應速率增大的原因之一是活化分子百分數增大D．活化分子間所發生的碰撞都為有效碰撞22．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y（g)Z（g）+W（s)ΔH〉0，下列敘述不正確的是A．在容器中加入氬氣，反應速率不變B．加入少量W，逆反應速率不變C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數，有效碰撞次數增大23．反應C(s）＋H2O（g)CO(g)＋H2（g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④24．對于化學反應3W(g）+2X(g）=4Y(g）+3Z（g)，下列反應速率關系中，正確的是A．v（W）=3v（Z） B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X）=v(Y） D．3v(W)=2v（X）25。2A（g）+B（g)3C（g）+4D（g）的反應,在不同條件下的反應的速率最快的是（）A．v(A）=0。7mol·L－1·min－1B．v（B）=0。3mol·L－1·min－1C．v（C)=0。9mol·L－1·min－1D．v(D）=1。1mol·L－1·min－1二、填空題（共50分）26.寫出下列反應的熱化學方程式。（每小題３分，共15分）(1）葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳氣體和液態水時放出熱量：_________________________________________________________________________.(2）銅粉在足量氧氣中反應生成氧化銅固體時放出熱量：_______________________________________________________________.(3)標準狀況下,氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出熱量:________________________________________________________________________.（4)一氧化碳氣體還原赤鐵礦得到單質鐵時放出熱量：_____________________________________________________________________.寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式27（每空２分，共6分）．在一密閉容器中,充入1molN2和3molH2，并在一定溫度下，使其發生反應：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92。4kJ·mol—1?；卮鹣铝袉栴}：(1）若保持容器容積不變,再向其中充入1molN2,反應速率會________（填“加快”“減慢”或“不變”）.(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，反應速率會__________(填“加快”“減慢”或“不變")。(3)若保持容器內氣體壓強不變，再向其中充入1molHe，反應速率會__________（填“加快"“減慢”或“不變”）。28．（9分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應,M、N兩種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：（1）該反應的化學反應方程式是_______________________________；（3分）(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為:____________________;（2分）（3)若達到平衡狀態的時間是4min,N物質在該4min內的平均反應速率為1。5mol?L?1?min?1,則此容器的容積為V=___L；(2分）(4)(2分）反應A（g)+B（g)?2C（g），當改變下列條件時,會加快反應速率的是_____________（填序號)。①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g）的物質的量29．（第1。３小題每空3分，其余每空2分，共12分)(1)實驗測得16g甲醇CH3OH（l）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：______________________________________________。（３分)（2）合成氨反應N(g）+3H2（g)2NH3(g)△H＝akJ·mol-1，能量變化如圖所示：①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E________(填“變大”“變小”或“不變",下同），圖中△H__________.②有關鍵能數據如下：試根據表中所列鍵能數據計算a為__________________.化學鍵H—HN—HN≡N鍵能（kJ?mol-1)436391945（3）發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氯為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2（g）+2O2(g)＝2NO2（g）△H1＝akJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O（g）△H2＝bkJ·mol-1寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：_______________________________________。（３分)3