《愛護水資源》試題庫總分：88分考試時間：分鐘學校__________班別__________姓名__________分數__________題號一總分得分一、單選類（共0分）1.水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是（）A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小2.2005年11月13日吉林石化雙苯（苯和硝基苯）廠發生爆炸，造成的松花江水大面積污染事故，專家估算約有100噸苯類污染物進入松花江水體。國家環保總局為保障沿江居民生活飲用水安全，采取了一系列措施，其中最主要的措施是（）A.水源經沉降后，向水中增加漂白粉B.水源經沉降后，向水中增加明礬C.水源經沉降后，用活性炭將水多次過濾吸附D.水源經沉降后，向水中投放大量生石灰3.下列我國古代四大發明中，用水較多且目前該工業生產中極易造成水污染的是（）A.火藥B.造紙C.印刷D.指南針4.國家環保總局限令于1996年9月30日之前在全國范圍內取締關閉小造紙、小制革、小印染和其他土法煉焦等15種污染環境的小企業，這是我國加強環境保護工作的重大舉措。以下關于停止土法煉焦的理由中不能成立的是（）A.經濟效益低下B.排出有害氣體C.排放大量污水D.浪費有限資源5.根據湖北電視臺2000年3月6日報道，漢江流域發生第三次水華現象，江面上有大量白色漂浮物，類似于海面上的“紅潮”，取水樣分析：綠藻含量比正常情況下偏高很多，含氧量明顯偏低，渾濁增加。造成漢江“水華”最可能的原因是（）A.水土流失B.有毒的廢水大量排入漢江C.生活廢水大量排入漢江，使水質富營養化D.漢江流域農業生產中長期使用農藥6.不會造成水污染的事實是（）A.自然界中，天然水與空氣、巖石的長期接觸B.生活中，含磷洗滌劑的污水排放造成水生植物大量繁殖C.農業生產中，使用的農藥、化肥隨雨水流進江河D.工業生產中，廢氣、廢液、廢渣的任意排放7.你估計一個湖泊中氧氣的濃度在什么時間和什么狀態的水環境下最高（）A.夜間被污染的湖水B.夜間無污染的湖水C.白天被污染的湖水D.白天無污染的湖水8.工、農業及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源（洗滌劑中含有磷酸鈉），處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是（）A.磷是生物的營養元素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖，使水變質，必須除去D.磷對人無毒，除去與否都無關緊要9.大氣或飲用水被污染時，可能引起人的牙齒、骨骼變酥，引起這一污染的元素是（）A.IB.FC.ClD.S10.用符合生活飲用水質量標準的水為原料，經過去離子過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（）A.離子交換法B.中和法C.反滲透法D.蒸餾法11.在漁業生產中，有時需要異地運輸魚苗，為保證運輸過程中魚苗不死亡，必須滿足下列條件： （1）水的pH要調在8～之間； （2）防止細菌大量繁殖； （3）水中要溶有充足的氧氣； （4）使魚苗呼出的CO2氣體及時排出。 在長距離儲運魚苗的水中，最好加入下列物質中的（）A.純凈的氧氣B.過氧化氫C.過氧化鈉D.過氧化鈣12.下列產品的使用不會對環境造成污染的是()A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞電池13.20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”的新概念。“綠色化學”是預防污染的基本手段，下列各項中屬于“綠色化學”的是（）A.處理廢棄物B.杜絕污染源C.禁食有毒物D.制訂治污規章制度14.2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學發展”。下列行為中不符合這一主題的是()A.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質B.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C.減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D.節約能源，提高能源利用率15.近年來，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業生產中的()A.對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理B.在化學工業生產中不排放任何有害物質C.在化工廠周圍種草、種花、種樹，使化工廠成為花園式的工廠D.以綠色植物為原料，以生物催化劑實現化工生產過程的化學16.下列物質中能使蛋白質變性的是() ①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOHA.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥17.下列有關污水處理流程的說法，不正確的是（）A.在格柵間使砂、水初步分離B.一級處理通常采用的是物理方法C.二級處理后的水可直接排放，也可灌溉農田D.三級處理是對污水進行深度的處理和凈化18.水華現象是水體出現富營養化，使某些藻類迅速繁殖，導致水生生態系統的破壞。下列選項中能夠使水體富營養化的是()A.含氮、磷的化合物B.含氯的化合物C.含硫的化合物D.含碳的化合物19.用自來水養金魚時，通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸，其目的是()A.利用紫外線殺死水中的細菌B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解20.下列物質均有殺菌消毒作用。其中殺菌能力強又不會影響水質的是()A.液氯B.漂白粉C.臭氧（O3）D.生石灰21.近年來赤潮在我國時有發生，當赤潮發生時，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈現紅、紫等顏色，并對生物造成危害。下列說法中不正確的是()A.赤潮是水體富營養化的結果B.含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是赤潮發生的主要原因C.在封閉的海灣更容易發生赤潮D.赤潮現象為魚類等提供了大量食物，有利于它們的大量繁殖與生長22.下列有關石油對海水污染的說法中不正確的是（）A.魚類等海洋動物被毒死或窒息而死B.飲用水大量減少C.海洋生物體內致癌物質濃縮蓄積D.海鳥無法飛翔,坐以待斃23.下列情況可能引起污染的是（） ①農業生產中農藥、化肥使用不當 ②工業生產中廢氣、廢液、廢渣排放不當 ③城市生活污水任意排放 ④油田輸油管泄漏流入江河 ⑤原子核輻射的殘留物泄漏A.①②③B.④⑤C.①③⑤D.全部都是24.人們常用飽和石灰水保存鮮蛋，其化學原理是（）A.石灰水有強堿性，氧化殺菌能力強B.石灰水能滲入蛋內與酸中和C.石灰水能使蛋白質凝聚D.Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應生成CaCO3薄膜，防止變質25.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（）A.糯米中的淀粉一經發生水解反應，就釀造成酒B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水C.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素D.室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣26.為了使魚苗順利運輸，必須滿足3個條件：①需要保持適量的氧氣；②及時排除魚苗呼出的CO2；③防止細菌大量繁殖。已知下述4種物質加入水中都可以起到供氧滅菌的作用。在長距離儲運魚苗的水中，最好加入()A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.雙氧水27.飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強，又不影響水質的理想消毒劑是()A.臭氧(O3)B.漂白劑C.苯酚D.氯氣28.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農作物和人畜都有害，欲采用化學法除去有害成分，最好是加入下列物質中的()A.食鹽、硫酸B.膽礬、石灰水C.鐵粉、生石灰D.蘇打、鹽酸29.廢電池、舊電器要進行集中處理，其首要原因是()A.回收有用材料B.為開發新產品積累經驗C.防止污染環境D.調劑給貧困地區使用30.下列情況可能引起水污染的是() ①農業生產中農藥、化肥使用不當 ②生活中大量使用含磷洗滌劑 ③工業生產中廢氣、廢液、廢渣排放不當 ④生活污水的任意排放 ⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反應的殘留物隨意排放A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③④⑤⑥31.下列所述情況可能引起污染的是() ①城市生活污水的任意排放 ②農業生產中農藥、化肥使用不當 ③海上油輪石油泄漏 ④工業生產中廢液、廢渣、廢氣的排放A.①②B.①④C.②④D.①②③④32.下列對使用水的說法，不正確的是()A.節約用水B.合理調整用水結構，使之利用效果最佳C.禁止使用水庫中的儲備水D.實現低污染或零污染排放題號一總分得分二、綜合類（共70分）1.某工廠排出的廢水里含·L的游離態氯和·L的氫離子。為了除去廢水中的游離態氯，且使廢水變為中性，有人提出下圖所示方案。在廢水排出管的A、B處分別注入一定流量的廢燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液。 試寫出：(4分)1).A、B處應加入的物質的化學式。A_________，B_________。(2分)2).A、B處反應的離子方程式A：_________，B：_________。(2分)3).每處理1m3的該廢水，需加入·L的Na2SO3溶液的體積是多少？(0分)4).除去氯后的廢水中氫離子濃度約為多少？(0分)2.在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化成為無毒物質。(2分)1).某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L1。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N的化合價為-3）：KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素為_________。(1分)2).若處理上述廢水，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯_________g。(1分)3.殺蟲劑滴滴涕（DDT）的結構簡式為：聯合國世界衛生組織曾評價說“單獨從瘧疾病看，DDT可能拯救5000萬生命”，但是由于DDT是難降解的化合物，毒性殘留時間長，世界各國已明令禁止生產和使用。(7分)1).DDT純品是白色晶體，_________（填“難溶”或“易溶”，下同）于水中，_________于丙酮、乙醇、乙醚等有機溶劑中。(2分)2).為了避免或減少污染環境，科學家研制出多種新型殺蟲劑以代替DDT，如化合物A就是其中的一種。 ①化合物A含有的官能團有_________。 ②化合物A能否通過醇的催化氧化增加一個醛基？_________。能否通過醇的消去反應引入一個碳碳雙鍵？_________。分別說明理由_________。 ③殺蟲劑“1605”對人畜的毒性遠大于DDT，但卻未被禁用，請從其結構說明原因_________。 （“1605”的結構）(5分)4.已知Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2（s）Ca2++2OH。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏（CaSO4·2H2O）。(4分)1).寫出上述兩個反應的化學方程式：①SO2與CaCO3懸濁液反應：_________。②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應：_________。(2分)2).說明用熟石灰懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的原因：_________。(1分)3).在英國進行的一個研究表明：高煙囪可以有效地降低地表SO2濃度。在20世紀的60年代—70年代的10年間，由發電廠排出的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結果，地面SO2的濃度降低了30%之多。 請從全球環境保護角度，分析這種做法是否可取？并簡述其理由：_________。(1分)5.以下是原水處理過程。(7分)1).凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_________。①只是物理過程②只是化學過程③是物理和化學過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_________沉淀。(2分)2).通入二氧化碳的目的是_________和_________。(2分)3).氣體A的作用是_________。這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有_________性。(2分)4).下列物質中，_________可以作為氣體A的代用品。 ①Ca(ClO)2②濃氨水③K2FeO4④SO2(1分)6.在上世紀末，某國煉金廢水泄入尼羅河，導致大量魚類等水生物死亡，沿河居民長時期停止使用此水源，釀成世界級污染事件。煉金廢水中含有絡離子，其電離出的CN-有劇毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。回答下列問題：(5分)1).劇毒物HCN的結構式為_________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液的pH_________7（填“＞”“=”或“＜”＝。(2分)2).與弱電解質碳酸的電離方式相似，也存在著兩步電離，其一級電離方程式為：_________。(1分)3).處理這種廢水時是在堿性條件下用NaClO將CN-氧化為和N2，其離子方程式為：_________。 在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是_________。(2分)7.在距某河較近的上游到下游依次分布甲、乙、丙、丁四座化工廠，每個工廠排入河水的廢液中只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH2)和HCl中的一種污染物。當地中學化學課外活動小組進行水污染調查時發現：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由濁變清，④丁處河水澄清，但有氣泡產生。請推斷：(5分)1).四座工廠排出的廢液里含有的污染物分別是（寫化學式）：甲_________，乙_________，丙_________，丁_________。(4分)2).在丁廠的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是_________。〔提示：Fe(OH)3沉淀呈紅褐色〕(1分)8.鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+。(10分)1).配平制取鐵酸鈉的化學方程式：_________Fe(NO3)3+_________NaOH+_________Cl2——_________Na2FeO4+_________NaNO3+_________NaCl+_________H2O反應中_________元素被氧化，轉移電子總數為_________。(9分)2).鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_________。(1分)9.碘在醫藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的總儲量仍很驚人——×1010t，比陸地上要多得多。由于海水中碘的濃度很低，直接從海水中提取代價很高。因此，目前世界上碘產量的80%是從陸地上井鹽礦和鹵水中提取的。一般生長在海底的海帶含碘%—%,有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！我國沿海的一些工廠，就是用海帶作原料，采用離子交換樹脂吸附法，將碘提取出來。(5分)1).海帶細胞富集碘的方式為_________，有人試驗，如果在海帶細胞中含有一定的氰化物，則海帶富集碘的能力大大下降，原因就是氰化物阻斷了海帶細胞的_________作用。與海帶細胞富集碘有關的細胞器的特點是_________。(3分)2).海帶中的碘一般以I-狀態存在。用離子交換法提取海帶中的碘的步驟如下： ①寫出轉化成的離子方程式_________。 ②將棕褐色的溶液通過氯型陰離子交換樹脂（R—Cl）柱后，樹脂呈黑紅色，而流出液呈無色，該交換反應的離子方程式是_________。(2分)10.某小城市近幾年建成若干工廠，但不注意環保。造紙廠向城邊河流中排放含Na2S的廢水，熱電廠排放熱水，化工廠排放含Hg2+的廢水，硫酸廠將尾氣未經處理直接排放，煉鋼廠排放大量棕色的煙氣。雖然居民飲用從遠郊水庫引來的無毒水，但不少居民漸感不適，河流中魚兒也漸漸絕跡，許多鮮花顏色失真。試回答：(5分)1).使居民中不少人身體不適的主要因素是_________。(1分)2).河流中使魚類絕跡的主要原因是_________。(1分)3).該城市中許多鮮花顏色失真的原因是_________。(1分)4).煉鋼廠排放的棕色煙氣的主要成分是_________。(1分)5).硫酸廠可采取措施消除污染，其措施是_________。(1分)11.閱讀下面的材料，完成下列問題。 材料一：目前太湖的藻類比10年前增長了5倍，部分監測點的藻類數量已超過每升1億個，整個湖面已有2/3的面積達到中富營養化狀態。如不加以治理，太湖將會因全部富營養化而“窒息死亡”。 材料二：近年來，赤潮在我國近海發生的范圍越來越大、持續時間越來越長、危害也越來越嚴重。1997年到1999年3年間，發生大規模赤潮45起。我國已成為一個赤潮災害多發的國家。(2分)1).工農業及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑就是污水中磷的一個重要來源。處理污水時是否需要除磷，有以下幾種意見，你認為正確的是______________________。(0分)A.磷是生物的營養元素，不必處理B.含磷的污水是很好的燃料，不必處理C.含磷的污水排放到自然水中能引起藻類增殖，使水變質，必須除去D.磷對人無毒，除去與否無關緊要2).無機氮、無機磷的化合物大量排入太湖及近海地區，會引起哪些后果_________。(1分)3).如果需要在短時間內，大量減少藻類植物，采取下列哪一措施最為有效()(0分)A.大量引入肉食性魚類B.完全除去肉食性魚類C.大量引入吃浮游動物的魚類D.完全除去吃浮游動物的魚類4).下列現象，屬于人為原因破壞生態系統導致環境惡化的是________________________。(0分)A.東北平原西部的土地鹽堿化B.四川臥龍箭竹開花而死亡，熊貓減少C.舟山漁場的水產資源出現消退現象D.洞庭湖、鄱陽湖面積縮小5).你認為治理水域污染應采取哪些措施?_________。(1分)12.在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡，河水仍清。請完成下列問題：(6分)1).四座工廠排出的廢液里含有的污染物質是：甲_________，乙_________，丙_________，丁_________。(4分)2).在丁的下游某處取出的河水，肯定含有的離子是_________。(1分)3).小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是_________。(1分)13.某化工廠排出的廢水中含有Cl2和H2SO4，為除去此廢水中的游離氯，并使廢水變為中性，供使用的試劑有Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。試完成下列問題：(4分)1).應先向廢水中加入_________溶液。離子方程式為_________。(2分)2).然后向廢水加入_________溶液，離子方程式為_________。(2分)14.隨著上海工農業生產的發展和城市居民生活水平的提高，環境污染日趨嚴重。每天有大量的工業廢水和生活污水排入黃浦江，農村養殖、耕作方式發生了改變，豬飼料由“水花生”等天然飼料轉變為人工復合飼料。農作物施肥由人畜糞尿變成以施化肥為主，而大量的人畜糞尿也被倒入河流，造成黃浦江水體嚴重污染，生態平衡嚴重失調。據報道：1999年黃浦江水域的“水花生”等水草大量生長繁殖，給黃浦江的航道運輸造成了嚴重的影響。為了清除這些航道障礙，環保工人每天的打撈量比1998年同期增加了7—8倍。持續打撈時間比1998年延長了1個多月。請就以上資料分析：(4分)1).造成黃浦江水污染的主要原因是_________。(1分)2).造成黃浦江水域“水花生”大量生長繁殖的原兇是：①_________和②_________。(2分)3).控制黃浦江水體污染的根本措施是_________。(1分)題號一總分得分三、簡答類（共0分）1.怎樣用氧化還原法除去廢水中的?_____________________________________________________________________2.怎樣用氧化還原法除去廢水中的？_____________________________________________________________________3.如下圖，是污水處理的流程圖，請說明每一步處理的作用。___________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。 4.有一工業廢水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和。試設計一個實驗方案，回收Ag并獲得FeSO4·7H2O。請填寫下表。5.為什么說“在采取某種化學方法處理生產或生活中的問題時，不僅要考慮暫時的經濟效益和社會效益，同時還要考慮它對生態環境和人體健康潛在的、長遠的影響？_____________________________________________________________________6.怎樣除去廢水中的Hg2+?_____________________________________________________________________7.明礬為什么可以凈水？_____________________________________________________________________8.怎樣正確認識DDT的功與過？_____________________________________________________________________9.日本的痛痛病是怎樣造成？它有什么危害？_____________________________________________________________________10.汞中毒為什么叫水俁病，它有什么危害？_____________________________________________________________________11.可以造成水體污染的物質有哪些？ ______________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。題號一總分得分四、填空類（共18分）1.氧化還原法是將廢水中的有害物質轉變成_________、_________或_________易的物質。2.沉淀法就是利用某些化學物質為_________，與廢水中的污染物（主要是_________）發生化學反應，生成_________于水的_________析出而與水分離。3.對于_________和_________，可采用中和法處理。 鋼鐵廠、電鍍廠的酸性廢水一般用的中和劑是_________；而堿性廢水一般用的中和劑是_________或_________。 具體的化學方程式為： 中和酸性廢水：_________； 中和堿性廢水：_________。4.廢水中的某些污染物常以細小的_________的形式存在，很難用_________除去。如果向污水中加入_________，就會使細小的_________集成較_________的顆粒而_________，與水分離而除掉，常用的混凝劑有_________、_________，以及有機的分子混凝劑如_________等。5.處理污水一般分_________、_________和_________等方法。一般根據_________和處理后水的_________來確定污水處理程度，可分為_________、_________和_________。6.要防止水體污染，改善水質，最根本的措施是控制_________和_________的排放。例如，_________利用廢水，_________廢水中的有用成分，_________廢水的排放量，采用_________，降低廢水中污染物的_________，加強污水_________，使污水達到_________后再排放，加強對_________及_________的監測和管理等。7.從1971年開始，世界上許多國家宣布_________DDT，并開始開發一系列_________、_________、易_________對環境_________的農藥新品種。8.由于水體中植物營養物質過多蓄積而引起的污染，叫做水體的_________，_________洗衣粉的使用是它的主要成因之一。我國已于_________年禁止生產與銷售_________洗衣粉，以_________洗衣粉取代，走“_________”之路。9.水中的重金屬污染物主要包括_________、_________、_________和_________等。它們主要來自_________、_________、_________和_________等行業排放的工業廢水，它們能在生物體內_________，_________排出體外，危害很_________。10.由于水是一種很好的_________，水中的_________種類繁多，其危害也是多方面的，不僅會加劇_________，而且嚴重危害_________。據世界衛生組織報道，全世界_________左右的疾病與_________有關。 水體污染還會對水中_________、_________、_________和_________生產等產生很大影響。11.水是一種寶貴的自然資源。但可供人類使用的水資源是_________的，隨著_________的迅速發展和_________的急劇增長，同時工農業生產排放的_________急劇增加，使許多_________、_________、_________、_________，甚至_________等都受到不同程度的污染，使水資源日趨緊張。有人說，21世紀的水將同20世紀的_________一樣，成為決定國家_________的珍貴_________。12.假設某藻類的實驗式為C106H263N16P，排入水中含磷物質以P2O5計算，若有10t的P2O5排入水中，其中有80%被轉化為藻類。則將有_________噸的藻類生成。13.由于水土流失和生活污水的排入，含磷物質進入江河、湖泊和海洋，使水富營養化，引發_________現象。最終造成水中缺少_________，使魚類等生物無法生存。題號一總分得分五、多選類（共0分）1.用鐵酸鈉（Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術,下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()A.Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒B.在Na2FeO4中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒C.Na2FeO4的還原產物為Fe3+，其易水解產生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉D.Na2FeO4的還原產物Fe2+水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉參考答案:一、單選類（共0分）1.D2.C3.B4.C5.C6.A7.D8.C9.B10.B11.D12.B13.B14.B15.B16.A17.A18.A19.D20.C21.D22.B23.D24.D25.A26.C27.A28.C29.C30.D31.D32.C二、綜合類（共70分）1.本題答案如下1)(1)Na2SO3 (2)NaOH 2)(1)Cl2++H2O+2H++2 (2)H++OHH2O 3)240L 4)·L 2.本題答案如下1)碳（或C） 2) 3.本題答案如下1)(1)難溶 (2)易溶 2)(1)、—OH、—CHO (2)不能 (3)不能 (4)因該有機物連有羥基的碳原子上無氫原子，與羥基相鄰的碳原子上也沒有氫原子 (5)“1605”雖然毒性大，但共分子中含有“酯”的結構，能水解成毒性較小的物質 4.本題答案如下1)(1)①2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO2 (2)②2SO2+O2+2Ca(OH)22CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O) 2)氫氧化鈣微溶于水，石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于SO2的吸收。 3)不可取。因為SO2排放總量沒有減少，所以會進一步形成酸雨，對全球的環境的危害更嚴重。 5.本題答案如下1)(1)③ (2)膠狀Fe(OH)3 2)(1)除去Ca2+ (2)調節pH 3)(1)殺菌消毒 (2)強氧化 4)①③ 6.本題答案如下1)(1)HC≡N (2)＞ 2)AuCN+ 3)(1)5+2+2+N2↑+5+H2O (2)防止生成對人體有害的劇毒物HCN 7.本題答案如下1)(1)Ca(OH)2 (2)FeCl3 (3)HCl (4)Na2CO3 2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、 8.本題答案如下1)(1)2 (2)16 (3)3 (4)2 (5)6 (6)6 (7)8 (8)鐵 (9)6 2)還原產物Fe3+發生水解，生成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮的膠態雜質形成沉淀，達到凈化水的目的 9.本題答案如下1)(1)主動運輸 (2)細胞呼吸 (3)線粒體提供能量，核糖體提供載體 2)(1)①+I2 (2)②+RClRI3+Cl- 10.本題答案如下1)吸入含SO2和CO的空氣 2)含Na2S的廢水呈堿性不適合魚生存，熱電廠排放熱水使水中缺氧，化工廠排放含Hg2+的廢水使蛋白質變性 3)SO2的漂白作用 4)Fe2O3,CO 5)用濃氨水吸收尾氣 11.本題答案如下1)C,D2)造成水體富營養化，破壞生態平衡 3)D4)C,D5)略 12.本題答案如下1)(1)Ca(OH)2 (2)FeCl3 (3)HCl (4)Na2CO3 2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、 3)河水的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等直接危害魚、蝦等生物的生長，因而，此河中魚、蝦幾乎絕跡 13.本題答案如下1)(1)Na2SO3 (2)Cl2++H2O2H+++2Cl- 2)(1)Na2CO3 (2)+2H+CO2↑+H2O 14.本題答案如下1)工業廢水和生活污水的排放 2)(1)排入黃浦江的工業廢水、生產污水和人畜糞尿中富含氮、磷等養料，造成水體的富營養化 (2)因改變飼養飼料，破壞了“水花生”——豬這條食物鏈，使“水花生”等大量生長繁殖 3)控制工業廢水和城市生活污水的排放 三、簡答類（共0分）1.①在酸性條件下，向廢水中加入適量FeSO4，+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 ②加入熟石灰調節溶液的pH:Cr3++3OHCr(OH)3↓從而除去。 2.在堿性條件通入適當的Cl2:2+8OH+5Cl22CO2↑+N2↑+10Cl+4H2O 3.①格柵間，除去污水中的大塊物體。 ②曝氣沉砂池，使砂、水初步分離。 ③初次沉淀池，使泥、水分離。 ④曝氣池，通過微生物的代謝作用，將污水中各種復雜的有機污染物降解為簡單的、無害的物質。 ⑤二次沉淀池，將水進一步沉淀除雜。 ⑥一級處理采用的是物理方法，除去水中的不溶物，包括格柵間、曝氣沉砂池和初次沉淀池三個部分。一級處理實際上是對污水的預處理，還沒有達到排放標準。 ⑦二級處理采用的是生物方法及某些化學方法來除去水中的可降解有機物和部分膠體污染物，包括曝氣池和二次沉淀池兩個部分。二級處理后的水可達到農田灌溉及排放標準。 ⑧三級處理是最終的處理程序，采用的是化學沉淀法、氧化還原法、離子交換法和反滲透法等，是對污水進行深度處理和凈化。經三級處理后的水可作為回用水用于綠化和景觀用水等。 4.（1）取廢水溶液，加入過量鐵粉Fe+2Ag+Fe2++2Ag （3）將過濾所得固體（鐵粉和銀粉）放在適量稀H2SO4中Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ （4）過濾，得銀和濾液 （6）過濾，得FeSO4·7H2O晶體，棄去濾液 5.由于任何社會活動都會受到價格、成本等經濟因素的影響，促使人們在采取某種化學方法處理生產或生活中的問題，不得不考慮經濟效益。但是這可能只是眼前利益而不是長遠利益，或者這只是局部效益或個人效益而不是社會效益。如飲用水用液氯消毒可以殺滅引起霍亂、傷害、痢疾等疾病的細菌，但是液氯會使水中含有的食物殘渣和浮游生物等多種有機物發生變化，生成有毒的甚至具有致癌和致畸作用的鹵代烴（CHCl3等）。為考慮環境和人體健康，人們正在研究用ClO2、O3等對飲用水進行消毒處理。 6.而其中加入適量的Na2S:Hg2++S2HgS↓，這樣處理后，Hg2+濃度幾乎可以降到對人體無毒。 7.解:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3，膠體的表面積大，吸附力強，特別是它帶正電荷，帶負電的懸浮顆粒遇到Al（OH）3膠體時，就會凝聚形成沉淀，達到凈水的目的。 8.①DDT具有良好的殺蟲效果，對莊稼、果樹、蔬菜殺蟲提高產量起到了積極作用。 ②DDT性質相當穩定，分解速度極慢，造成許多動植物體內都含有它，并通過食物在人體內富集而引起慢性中毒，甚至可能致癌。 ③DDT可能通過一定方式傳輸到遙遠的地方，如南極企鵝的體內就有DDT的富集。所以說DDT已經危及到人類及其他生物的生存。 9.痛痛病是由于長期食用含鎘污水灌溉的水稻造成的。患者骨骼變脆，全身骨節疼痛難忍，嚴重者會因劇痛而死亡。 10.水中的汞經食物鏈富集到魚和貝類中，被人長期食用就會造成汞中毒。由于它最初是20世紀50年代發生在日本水俁市的，則又叫水俁病。輕微患者四肢麻木，走路不穩、語言不清，嚴重的眼睛失明，精神錯亂，甚至死亡。 11.①需氧有機物。生活污水、造紙廠污水等含有大量的淀粉、纖維素、脂肪等，它們在水中分解時要消耗大量氧氣，可以破壞水的生態系統。嚴重時水體發臭，對漁業影響很大。 ②難降解有機物。有機農藥、合成的分子材料如塑料等，化學性質穩定，難以被生物降解，在水體中存在時間長，會對人體造成嚴重危害。 ③重金屬。在水中通過食物鏈富集最終可以進入人體，并且不易排泄，長期積累造成慢性中毒。這種病潛伏期長，一旦發病，十分難治。重金屬中毒性最大的是汞，其次是鎘。 ④植物營養物質。N、P等是植物生長、發育的必需元素，水體中含量過高時，淡水會出現水華，海水會出現赤潮而影響水生生物的平衡，甚至可以出現大批死魚的現象。 ⑤酸、堿和一般無機鹽。酸雨、工廠礦山的廢水等進入水體，可能會超出水體的自凈能力而造成淡水、海水和農田灌溉用水的pH超標或無機鹽含量超標。 ⑥石油類。海上開采石油、運輸石油等造成石油泄漏，使水體受到污染。⑦病原微生物。病菌、病毒等存在于水中，可能會引發傳染病。 四、填空類（共18分）1.(1)無毒物質 (2)難溶物質 (3)除去 2.(1)沉淀劑 (2)重金屬離子 (3)難溶 (4)沉淀 3.(1)酸性廢水 (2)堿性廢水 (3)熟石灰〔Ca(OH)2〕 (4)H2SO4 (5)CO2 (6)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O (7)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,CO2+NaOHNaHCO3 4.(1)懸浮顆粒 (2)自然沉降法 (3)混凝劑 (4)懸浮顆粒 (5)大 (6)沉淀 (7)明礬〔KAl(SO4)2·12H2O〕 (8)聚羥基氯化鋁 (9)聚丙烯酰胺 5.(1)物理法 (2)生物法 (3)化學法 (4)水質狀況 (5)去向 (6)一級 (7)二級 (8)三級 6.(1)工業廢水 (2)生活污水 (3)重復 (4)回收 (5)減少 (6)革新工藝 (7)濃度 (8)處理 (9)國家規定標準 (10)水體 (11)污染源。 7.(1)禁用 (2)高效 (3)低毒 (4)降解 (5)友好 8.(1)富營養化 (2)含磷 (3)2000 (4)含磷 (5)無磷 (6)綠色洗滌 9.(1)汞（Hg） (2)鎘（Gd） (3)鉛（Pb） (4)鉻（Cr） (5)化工 (6)冶金 (7)電子 (8)電鍍 (9)積累 (10)不易 (11)大 10.(1)溶劑 (2)污染物 (3)水資源短缺 (4)人體健康 (5)75% (6)水體污染 (7)生態系統 (8)工業 (9)農業 (10)漁業 11.(1)有限 (2)工農業生產 (3)人口 (4)污（廢）水 (5)江 (6)河 (7)湖 (8)海 (9)地下水 (10)石油 (11)富裕程度 (12)商品 12. 13.(1)赤潮 (2)O2 五、多選類（共0分）1.B,C解析:一、單選類（共0分）1.海水中溶有Na+、Mg2+、Cl-及等，這些離子所組成的物質的沸點比水的沸點高，可用蒸餾的方法將其分離，A正確；上述雜質的溶入使水溶液的密度增大，B正確；雪與雨水成分相同，是水蒸發后凝結而成的，含礦物質很少，而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質接觸，其中溶有許多礦物質，C正確；由于水在4℃時密度最大，在0～4℃之間時，密度增大，而在4℃以上時水的密度減小，D錯。2.苯和硝基苯都難與漂白粉、明礬、生石灰發生物理或化學作用，而活性炭有吸附作用，故C正確。3.造紙用水多且會造成污染。4.本題要求對各種小企業的生產過程要了解，煉焦即煤的干餾，隔絕空氣加強熱使煤分解，不會消耗大量水，也不會排出大量水。5.生活廢水特別是含磷廢水排入江中，能促使水中浮游生物大量繁殖，造成水體富營養化，發生在海灣稱為“赤潮”，發生在淡水湖泊等稱為“水華”現象。6.生活污水、工業廢水的任意排放，農藥化肥的使用都會造成水污染。7.綜合解析光合作用、呼吸作用的生理功能即可得到答案。8.磷元素會造成植物營養污染。9.氟能使牙齒、骨骼變酥。10.用生活飲用水制取純凈水，主要是除去水中離子的過程，可采用的方法有:電滲析法、離子交換法、反滲透法、蒸餾法等。中和法是污水處理方法中的一種化學方法。11.選項A只能滿足條件（3）；選項B可滿足條件（2）（3）（4），但不能調pH在8～之間；選項C加入過氧化鈉后，會與水反應生成顯強堿性的NaOH，腐蝕性太大；選項D溶于水后生成氧氣和氫氧化鈣，而氫氧化鈣在水中的溶解度不是很大，因此堿性不會很強，又能與CO2反應生成CaCO3沉淀，滿足所有的要求。12.含磷洗衣粉的使用會使水體富營養化，引起藻類瘋長，產生“水華”或“赤潮”；氟利昂的排放會破壞臭氧層；含汞電池的使用和隨意丟棄，會污染土壤和水源。13.點撥:“綠色化學”根本區別是它不同于那些通過“三廢”處理與利用來