《共價(jià)鍵》試卷一、選擇題1、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(

)A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱2、下列說(shuō)法中正確的是A、含有非極性鍵的化合物分子一定是非極性分子B、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵C、冰是水分子通過(guò)氫鍵作用而形成的分子晶體D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q3、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．C60

B．C6H6

C．KF

D．NaOH4、下列敘述正確的是()A．酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)B．將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體C．電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因D．離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中5、由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物的固體中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法中不正確的是A．固體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等B．固體中一定有離子鍵可能有共價(jià)鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．固體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑6、PH3是一種無(wú)色、有劇毒的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，下列判斷正確的是A．N－H的鍵長(zhǎng)比P－H的鍵長(zhǎng)短，所以PH3的沸點(diǎn)比NH3低B．PH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，與NH3互為等電子體C．PH3分子是極性分子，極易溶于水，因?yàn)樗c水分子間存在氫鍵D．NH3比PH3穩(wěn)定，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵7、下列說(shuō)法正確的是（）A．凡金屬元素與非金屬元素之間都形成離子鍵B．形成離子鍵的微粒必須是金屬陽(yáng)離子與陰離子C．含有離子鍵的化合物中，也可能還含有共價(jià)鍵D．非金屬元素形成的化合物一定不存在離子鍵8、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2=CO2+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中含σ鍵又含π鍵D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO29、下列敘述中正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型B．在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大10、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B．氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏IC．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致11、下列說(shuō)法中，正確的是（）Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越少，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵12、PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高二、非選擇題13、在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC．（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是；（2）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是；（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體；（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；（5）其中含有非極性共價(jià)鍵和π鍵的分子晶體是；（6）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是．14、下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)②水晶③氯化銨④氫氧化鈣⑤氟化鈉⑥過(guò)氧化鈉⑦石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題(填寫序號(hào))：(1)不含金屬離子的離子晶體是________，只含離子鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是________。(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是________，熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是________。15、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A．H2

B．Cl2C．Br2

D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()A．HF

B．HClC．HBr

D．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)：________。(4)相同條件下，X2(X代表F、Cl、Br)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。16、波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)下表。分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170～172℃易溶于水回答下列問(wèn)題：(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為________。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有________。A．離子鍵

B．金屬鍵C．極性鍵

D．非極性鍵E．配位鍵

F．氫鍵(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡脲。反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂________個(gè)σ鍵、斷裂________個(gè)π鍵。(4)波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。若在波爾多液的藍(lán)色沉淀上，再噴射氨水，會(huì)看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子電子排布式為________________。(5)上述沉淀溶解過(guò)程的離子方程式___________________________________________________________________________________________。參考答案1、B2、C3、D4、解析A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都屬于非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中制得的是Fe(OH)3沉淀；D中共價(jià)鍵可存在于部分非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物和部分離子化合物中。答案C5、D6、B7、考點(diǎn)：

離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：

A．金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價(jià)鍵；B．形成離子鍵的微粒可能是銨根離子和陰離子；C．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；D．非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵．解答：

解：A．金屬元素和非金屬元素之間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．形成離子鍵的微粒可能是銨根離子和陰離子，如銨鹽，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故C正確；D．非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：

本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．8、考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；極性鍵和非極性鍵．專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：

A、根據(jù)大多數(shù)放熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行；B．根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；C．根據(jù)根據(jù)一個(gè)單鍵就是一個(gè)δ鍵，一個(gè)雙鍵就是一個(gè)δ鍵，一個(gè)π鍵；D．根據(jù)氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)．解答：

解：A、該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D、每生成消耗氧氣的物質(zhì)的量為，沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：

本題以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識(shí)．9、考點(diǎn)：

判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：

A、VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型；B、共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵，π鍵，共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵組成；C、銨鹽屬于離子化合物；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長(zhǎng)，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等．解答：

解：A、VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，但不是分子的空間構(gòu)型，故A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、銨鹽為全由非金屬元素組成的化合物，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長(zhǎng)，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：

本題考查了分子構(gòu)型的判定、共價(jià)鍵的類型以及鍵能等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意有關(guān)概念的掌握．10、A11、C12、C13、考點(diǎn)：化學(xué)鍵．分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，根據(jù)構(gòu)成微粒確定晶體類型，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子晶體；Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，屬于離子晶體；（NH4）2S中存在配位鍵和離子鍵，屬于離子晶體；Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于離子晶體；C2H2中C原子和H原子之間存在極性鍵、C原子之間存在非極性鍵，屬于分子晶體；SiC中Si原子和C原子之間存在極性鍵，屬于原子晶體，以此解答該題．解答：解：NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子晶體；Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，屬于離子晶體；（NH4）2S中存在配位鍵和離子鍵，屬于離子晶體；Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于離子晶體；C2H2中C原子和H原子之間存在極性鍵、C原子之間存在非極性鍵，屬于分子晶體；SiC中Si原子和C原子之間存在極性鍵，屬于原子晶體，（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S，故答案為：Na2S；（2）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC晶體，故答案為：SiC；（3）既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S，故答案為：（NH4）2S；（4）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2，故答案為：Na2O2；（5）含有非極性共價(jià)鍵和π鍵的分子晶體是C2H2，故答案為：C2H2；（6）既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH、（NH4）2S，故答案為：NaOH、（NH4）2S．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵類型、晶體類型、分子極性與非極性的判斷，屬于對(duì)基本概念的考查，題目難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合來(lái)，晶體類型的判斷依據(jù)成鍵微粒．14、解析(1)屬于離子晶體的有③④⑤⑥，其中③只含非金屬元素，NaF中只含離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NH4Cl和Ca(OH)2有離子鍵和極性共價(jià)鍵。(2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價(jià)鍵，水晶中只含共價(jià)鍵。答案(1)③⑤⑥③和④(2)①⑦⑦②15、解析破壞1mol化學(xué)鍵消耗能量越大，說(shuō)明鍵能越大，鍵能越大，物質(zhì)本身能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。相反生成物越穩(wěn)定，形成該鍵時(shí)，放出的能量就越多。答案(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)F216、解析(1)