2.設有電池反應

(1)Ag++1/2Zn=Ag+1/2Zn2+電動勢E1(2)2Ag++Zn=2Ag+Zn2+電動勢E2

則E

1與E

2的關系為

A.E1/E2=1/2B.E1/E2=1C.E1/E2=2D.E1/E2=1/43、一個電池組成式為:(左)Ag｜Ag+(0.1mol·L-1)‖Ag+(0.2mol·L-1)｜Ag(右)，若將兩極用電流計相連，結果是

A、電流表中無電流通過B、產生電流,左側為正

C、產生電流,右側為正極D、電池的電動勢為零1、下列哪種說法是正確的A、溫度升高時，化學反應速率增大，主要是因為分子間的碰撞次數增加。B、SCE電極屬于金屬—金屬離子電極，可用作參比電極。C、同一電極當作為正極時與作為負極時的電極電勢不相同。D、電對中還原態物質的濃度減小時，電對的電極電勢增大。一、選擇題4.將銀絲插入1L的下列溶液中組成電極，則電極電位最低的是

A.含AgNO30.1molB.含AgNO30.1mol,含NaCl0.1molC.含AgNO30.1mol,含NaBr0.1molD.含AgNO30.1mol,含NaI0.1molCl2+2e=2Cl-

5.已知φ(Cl2/Cl-)=1.358Vφ(Fe3+/Fe2+)=+0.771Vφ(Hg2+/Hg22+)＝+0.851V，

Fe3++2e=Fe2+

2Hg2++2e=Hg22+φ（Zn2+/Zn）＝-0.7618V

Zn2++2e=Zn則在標態下不能共存于同一溶液而要發生Ox-Red反應的是C.Zn和Fe3+

B.Fe3+和Cl-A.Fe3+和Hg22+D.Hg2+和Cl-6、已知某反應的速率常數為0.1mol·L-1·s-1，該反應的初始濃度為0.2mol·L-1，則該反應的半衰期為

A.6.93sB.1sC.50sD.2s7、已知反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2正向自發進行，則最強的還原劑是

A.Fe3+B.I-C.Fe2+D.I28、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，則40天后剩余的量為原來的

A.1/16B.1/4C.1/2D.1/89、有一化學反應，500℃時，反應速率常數為1.5×10－3s-1，400℃時的速率常數為1.5×10-6s-1，則該反應的活化能Ea為

A、272kJ/molB、298kJ/molC、180kJ/molD、300kJ/mol10、一級反應中呈線性關系的是

A、lgc–tB、1/c-tC、c-tD、lg1/c–t11、相同濃度的Co3＋與[Co(CN)6]3-，氧化能力的相對大小是A、前者大B、后者大C、一樣大D、不能確定形成配合物，使離子濃度減少12.已知配離子[28NiCl4]2-的磁矩等于零，則其空間構型和中心離子的雜化形式分別為A、正四面體和sp3B、平面四方形和dsp2C、正八面體和d2sp3D、正八面體和sp3d213、已知Ksp(AgI)=a,Ks{[Ag(CN)2]-}=b,則下列反應

AgI+2CN-=[Ag(CN)2]-+I-的平衡常數K為A、abB、a+bC、a-bD、a/bE、b/a14、加入配位劑使沉淀轉化成配離子，下述情況最有利的是

A．Ks越大，Ksp越大B．Ks越小，Ksp越小C．Ks越小，Ksp越大D．Ks越大，Ksp越小15、下列哪一個表示“穩定常數”A、coordinationnumberB、hybridorbitaltheoryC、stabilityconstantD、electrodepotential

1.配合物[Cr(NH3)2(en)Cl2]Cl的名稱是

，中心原子是

，配離子所帶的電荷數為

，配體分別是

，配位原子分別是

，配體數和配位數分別為

，配合物的內界是

，外界是

。氯化二氯?二氨?一(乙二胺）合鉻(III)Cr3++1Cl-、NH3和

en

Cl、N5和6[Cr(NH3)2(en)Cl2]＋Cl-增大(-)Pt,O2(p)|H2O2,H+‖MnO4-,Mn2+,H+|Pt(+)10137.22.反應：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+O2

設計成原電池則電池組成式為

；增大溶液的酸度，電池電動勢將

；已知φ

(MnO4-

/Mn2+)=1.507V，φ

(O2

/H2O2)=0.695V，則此反應的平衡常數為

。3、若中心原子分別采用sp3和dsp2雜化軌道與配體成鍵，則中心原子的配位數均為

，形成的配合物類型分別是

型和

型，配合物的空間構型分別為

和

4外軌內軌四面體平面四方型二、填空題1、某藥物的分解為一級反應，當它制成水溶液后，留樣觀察到100天后測得其濃度為原始濃度的40%。求此藥物（1）分解的速率常數。（2）分解的半衰期？（3）有效期規定為多少天（此藥物含量不低于原來的80%為有效）？t1/2=0.693/k=75.3（天）解：=0.0092（天-1）=24.3（天）三、計算題2、已知298K時,Ag+/Ag=0.799V,Fe3+/Fe2+=0.771V,求電池(-)Pt|Fe3+(0.1mol·L-1),Fe2+(0.1mol·L-1)||Ag+(1mol·L-1)|

Ag(+)(1)寫出電池反應式(2)計算該原電池電動勢,并判斷電池反應的自發方向(3)若在右邊半電池中加入NaCl溶液使Cl-濃度為1mol·L-1,則上述原電池的電動勢E為多少?(Ksp(AgCl)=1.77×10-10)（2）+-（1）（3）正向自發解：3、在298.15K時標準狀態下反應：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O已知φ

(Cl2/Cl－)=1.358V,φ

(MnO4－/Mn2+)=1.507V。求（1）將上述反應拆成兩個電極反應，寫出正極和負極的反應，并組成電池，寫出電池組成式。（2）若MnO4－、Mn2+

和Cl－的濃度均為0.1mol·L-1，溶液的pH為2，Cl2的分壓為1000kPa，求此電池在298.15K時的電動勢，并判斷反應的方向。（3）求此反應的平衡常數。正極反應

MnO4-+8H++5e-＝Mn2++4H2O(-)Pt,Cl2(p)|Cl-(c4)‖MnO4-(c1)

,Mn2+(c2),H+(c3)|Pt(+)

解:負極反應2Cl-

＝Cl2

+2e-正極組成式

MnO4-(c1)

,Mn2+(c2),H+(c3)|Pt(s)負極組成式

Cl-(c4)|Cl2(p),Pt(s)(1).2MnO4

-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O電池組成式正極

MnO4-+8H++5e-＝Mn2++4H2Oφ＝1.507V例題解:負極2Cl-

＝Cl2

+2e-

φ＝1.35827V（2）若MnO4－、Mn2+

和Cl－的濃度均為0.1mol·L-1，溶液的pH為2，Cl2的分壓為1000kPa，求此電池在298.15K時的電動勢，并判斷反應的方向。φ

(MnO4-/Mn2+)=φ(MnO4-/Mn2+)+＝1.318V＝1.447VE=φ(MnO4-/Mn2+)-φ(Cl2

/Cl-

)＝1.318-1.447＝-0.129(V)逆向自發2MnO4

-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O逆向自發解:(3)反應2MnO4

-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2+8H2O的平衡常數正極

MnO4-+8H++5e-＝+4H2Oφ＝1.507V負極2Cl-

＝Cl2

+2e-

φ＝1.35827V4、298.15K時，在0.5L0.020mol.L-1AgNO3溶液中加入0.5L0.10mol.L-1

氨溶液，計算(1)溶液中Ag＋的平衡濃度為多少？(2)若在溶液中加入固體KCl，使Cl-濃度為0.001

mol.L-1

(忽略因加入KCl而引起的體積變化)，則是否有AgCl沉淀生產？(3)求{[Ag(NH3)2]＋/Ag}已知:lgKs[Ag(NH3)2]+

=7.05解：(1)反應前(mol·L-1)0.0100.0500.0x0.03+2x0.010-xlgKs[Ag(NH3)2]+

=7.05

Ag++2NH3

[Ag(NH3)2]+得

x

=[Ag+]=1.010-6mol·L-1平衡時