六、化學平衡常數及應用序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g)+H2(g)2HI(g)密閉容器730.6K根據數據通過計算分析出平衡時數據中的規律。48.3848.6148.5448.4848.7148.81【問題探究一】分析上表，你得出什么結論？結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關結論1：=常數（K）序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33密閉容器698.6K【繼續探究】結論2：常數和起始加入反應物的濃度無關結論1：=常數（K）結論3：溫度改變該常數也發生改變。【問題探究二】:以上的結論是否只適用于某一特定反應還是適用于所有的可逆反應？請用以下數據來確認。2SO2（g）

+O2

（g）

2SO3（g）

密閉容器起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(SO2)c0(O2)c0(SO3)[SO2][O2][SO3]T110.02000.010000.01440.00780.005620.03000.020000.01960.01480.0104T210.02000.010000.01600.00800.004020.08000.030000.05800.01900.0220[SO3]2[SO2]2[O2]19.3919.027.817.57（一）化學平衡常數1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數），用符號K表示。2、平衡常數的影響因素：只有溫度一定溫度下aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)K=—————cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)【問題探究三】:平衡常數表達式的書寫（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=（2）2NO2（g）N2O4

（g）K1=

N2O4

（g）2NO2

（g）K2=NO2

（g）1/2N2O4（g）K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意1：純固態和純液態不寫入K（濃度為1）

注意2：以上三個反應的平衡常數之間的關系注意3：需要用實際參加反應的離子濃度表示1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數，用符號K表示。2、對于反應（固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入平衡常數表達式中。有離子參加的反應，需要用實際參加反應的離子濃度表示）aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)一定溫度下K=—————cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)六、化學平衡常數及應用小結13、注意（1）K的單位不統一，由平衡常數表達式決定，K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。（2）平衡常數的影響因素只有溫度，與反應物或生成物的起始濃度變化無關，升溫，吸熱反應的平衡常數增大，放熱反應的平衡常數減小。（3）化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，正逆反應的平衡常數互為倒數。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管同一反應，平衡常數也會改變。例如：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（二）關于平衡常數和轉化率的計算（1）利用平衡常數,求平衡時各組分的濃度例1.在某溫度下,將H2和I2各0.01mol/L的氣態混合物充入10L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反應的平衡常數.(2)在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態混合物充入該密閉容器中,試求達到平衡時各物質的濃度.（2）利用平衡常數,求平衡時反應物的轉化率例2.在體積為2L密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC達到下列平衡:K=1.0求CO的轉化率.例3:反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當達到平衡狀態時，測得容器中SO2(g)的轉化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應的濃度平衡常數（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,則它們的轉化率變為多少？結論：在一定溫度的密閉容器中，對于可逆反應，增加一種反應物的量（或濃度），該反應物轉化率下降，另外一種反應物轉化率升高。（三）平衡常數的應用結論：表示可逆反應進行的程度：K越大，正反應進行越完全，轉化率越高，此反應平衡時，生成物濃度大【應用探究一】思考平衡常數的大小和轉化率有什么關系？對于反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

隨溫度的升高其反應的平衡常數有以下變化，請判斷Ⅰ和Ⅱ兩種情況哪種是吸熱，哪種是放熱？溫度平衡常數【應用探究二】ⅠⅡ結論：吸熱反應，隨溫度升高平衡常數增大放熱反應，隨溫度升高平衡常數減小【課后思考】在一定溫度的密閉容器中，對于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？

對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：叫該反應的濃度商（1）QC＜K:反應向正方向進行（2）QC＝K:平衡不移動（3）QC＞K:反應向逆方向進行mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC=—————cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)【繼續探究】在一定溫度的密閉容器中，對于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（2）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？注意：當平衡體系中有多條件改變，勒夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我們可以考慮計算QC和K的相對大小。4、應用——借助平衡常數可以判斷一個化學反應是否達到平衡狀態（1）判斷、比較可逆反應進行程度的大小K值越大，反應進行的程度越大；K值越小，反應進行的程度越小。（2）判斷可逆反應的焓變若升溫，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升溫，K值減小，則正反應為放熱反應。（3）計算反應物或產物的平衡濃度及反應物的轉化率等。六、化學平衡常數及應用小結2(4)判斷可逆反應進行的方向或平衡移動的方向

對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：QC＜K:反應向正方向進行(或平衡右移),v正>v逆QC＝K:平衡不移動，v正=v逆QC＞K:反應向逆方向進行(或平衡右移),v正<v逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)叫該反應的濃度商,若QC=—————cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)隨堂練習2：一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷，（1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態，若未達到，哪個方向進行？（2）達平衡狀態時，SO2的轉化率應為多少？

隨堂練習1：已知在800K時，反應：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

若起始濃度c(CO)=2mol?L-1，c(H2O)=3mol?L-1，則反應達平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%，如果將H2O的起始濃度加大為6mol?L-1，試求此時CO的轉化率。練習1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ六、化學平衡常數及應用小結1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數，用符號K表示。2、對于反應（固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入平衡常數表達式中）aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)一定溫度下K=—————cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)3、注意（1）K的單位不統一，由平衡常數表達式決定，K值越大，反應物的轉化率越大，正反應進行的程度越大。（2）平衡常數的影響因素只有溫度，與反應物或生成物的起始濃度變化無關，升溫，吸熱反應的平衡常數增大，放熱反應的平衡常數減小。（3）化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，正逆反應的平衡常數互為倒數。若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，盡管同一反應，平衡常數也會改變。例如：