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文檔簡介

第三節乙酸第一課時傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來，從山西遷到鎮江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第廿一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調味醬”。酉廿一日一、乙酸的分子組成和結構

分子式：C2H4O2結構式：二、物理性質俗名色味態揮發性熔點沸點溶解性醋酸無色刺激性酸味液易16.6℃117.9℃互溶冰醋酸三、化學性質1、酸的通性：A、使酸堿指示劑變色：B、與活潑金屬反應：D、與堿反應：E、與鹽反應：C、與堿性氧化物反應：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑2CH3COOH+Cu(OH)2

→(CH3COO)2Cu+2H2O2CH3COOH+CuO

→(CH3COO)2Cu

+H2O

廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得香醇，特別鮮美。Why？濃H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯酯化反應：酸跟醇作用,生成酯和水的反應.注意：酯化反應是可逆反應實驗室制備乙酸乙酯藥品裝置現象飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味（1）濃H2SO4的作用:脫水劑和催化劑（2）試管要與桌面成45°角（3）加藥順序（4）導氣管在碳酸鈉液面上，防倒吸（5）飽和Na2CO3溶液的作用

①中和乙酸；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯溶解度

（6）Na2CO3不可用NaHCO3

/NaOH代替

探究酯化反應可能的脫水方式同位素原子示蹤法CH3COOHC2H518OH方式一方式二酸脫羥基醇脫氫18O在酯中醇脫羥基酸脫氫18O在水中酯化反應實質：酸脫羥基，醇脫羥基上的氫原子。有機羧酸和無機含氧酸（如H2SO4、HNO3等）HO–NO2+

CH3CH2OHCH3CH2ONO2+H2O濃H2SO4乙醇與硝酸反應：

OCH3—C—O—H弱酸性酯化反應小結：1、關于乙酸的下列說法中不正確的是（）

A.乙酸是一種重要的有機酸，是具有強烈刺激性氣味的液體

B.乙酸分子里含有4個氫原子，所以乙酸不是一元酸

C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物

D.乙酸易溶于水和乙醇B1、經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（）

A、乙醇

B、三氯乙烯

C、乙酸

D、水B2、酯化反應屬于（）．A．中和反應B．不可逆反應C．離子反應D．取代反應D3．下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（）

A．金屬鈉B．溴水

C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液CD4．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理和操作是（）

A．蒸餾B．水洗后分液

C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液CC5、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用

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