山東省濟南市西營中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C略2.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（

）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．分液時，上層的液體由上端瓶口倒出參考答案：B略3.將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負極上，就可以除去流經鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是(

)A．電泳 B．過濾 C．布朗運動 D．丁達爾效應參考答案：A考點：膠體的重要性質．分析：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據此解題．解答：解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場中發生電泳．故選A．點評：本題考查膠體的重要性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累4.下列物質中屬于非電解質的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略5.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．O2是還原產物

D．2molFeSO4發生反應時，反應中共有8mol電子轉移參考答案：B略6.下列敘述中，正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩定參考答案：B略7.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A略8.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

()A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：D略9.下列說法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結構相同，都是正四面體結構B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略10.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C11.對下列事實解釋錯誤的是A.向蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D.反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，是因為鋁表面被氧化為致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應，而不是沒有反應。答案選C。12.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是()A

B

C

D參考答案：A解析：等質量的H2與He的物質的量的關系為n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同條件下氣體的物質的量與體積成正比，所以其體積關系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；B中氦氣應為單原子分子。13.下列混合物適于用過濾法分離的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：C略14.物質的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質的離子數目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液參考答案：D略15.甲、乙、丙為短周期的元素，原子序數依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數之和與丙的原子序數相等，甲、丙原子的最外層電子數之和與乙原子的電子總數相等。下列說法中不正確的是（

）A．乙與丙形成的化合物可制作光導纖維

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩定性強C．乙是地殼中含量最多的元素

D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學按下列步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①計算所需NaCl固體的質量②稱量NaCl固體③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻請回答有關問題：（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質量為

g。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的規格是

mL。（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是

。（5）如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求

（填“大”或“小”）了。參考答案：（1）5.9g

（2）攪拌

（3）100mL

（4）改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊

（5）小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業上用以實現反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發生反應Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O19.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數)。(4)

現需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應量取市售濃鹽酸