第二講元素周期表和元素周期律1．【上海市崇明區2017屆高三第二次模擬】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.堿性：KOH>NaOHB.金屬性：Na>MgC.穩定性：HF>CH4D.酸性：HFVHCI【答案】D【解析金屬性K>Na,則堿性：KOH>NaOH,故A正確；E.同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：故E正確；C.非金屬性FX,則穩定性：HF>CHi,故C正確；D.HC1和HF不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故D錯誤,故選D。2.【南省八市2018屆高三上學期第一次測評】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數和族序數均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是()Y一定是非金屬元素原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點一定低于W【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數和族序數均依次增大，Z是空氣中含量最多的元素，Z為N元素；其中只有Y、Z處于同一周期，則X為H元素；Y可能為Be、B、C；W可能為S、Cl。A.Y可能為Be、B、C,其中Be為金屬元素，故A錯誤；B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Y)>r(Z)，故B錯誤；C.W的最高價氧化物對應的水化物可能為硫酸或高氯酸，都是強酸，故C正確；D.若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，則Y為C，W為S,碳的氫化物可能為固態，如二十烷，故D錯誤；故選C。3.【河南省名校聯盟2018屆高三第一次段考】下列說法正確的是原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族主族元素的最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8K與水反應比Li與水反應劇烈Li+和H-的離子半徑相等【答案】C【解析】A、如H?最外層有2個電子，但位于0族，故A錯誤’B.O.F沒有正價，因此最高價與最低價的絕對值之和不為8,故E錯誤，C、同主族從上到下，金屬性増強，與水反應劇烈，故C正確,D、兩種離子核外電子排布相同，原子序數越大，半徑越小，即H-的半徑大于IT,故D錯誤。4．【上海市嘉定區2017屆高三第二學期教學質量調研考試】下列有關第三周期元素的性質遞變的說法錯誤的是（）從左到右，金屬性減弱B.從左到右，非金屬性增強從左到右，正化合價的數值增大D.從左到右，原子半徑逐漸增大【答案】D【解析】A、第三周期從左到右，金屬性減弱，A正確；B、第三周期從左到右，非金屬性增強，B正確；C、第三周期從左到右，正化合價的數值增大，C正確；D、第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選Do【黑龍江省大慶實驗中學2018屆高三上學期期初考試】如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是（）原子半徑：Cl>S>F穩定性：HF>HCl>H2S離子半徑：Cl－>S2－>F－【答案】C【解析】非金屬性：F>CI>S，原子半徑：S>CI>F,離子半徑：S2->CI->F-?！窘魇【暗骆偸?017屆高三第二次模擬】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質如下表，下列說法不正確的是（）W某種氧化物是淡黃色固體X短周期中最高價氧化物對應水化物酸性最強Y第三周期中離子半徑最小的Z2原了最外層電子數是電子總數的3W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應W的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應金屬性W比Y強，非金屬性Z比X弱【答案】C【解析】w的某種氧化物是淡黃色固體，是過氧化鈉，則元素,筈為矩周期中最高價氧化物對應水化物酸性最強；則藍為C1元素；Y是第三周期中禽子半徑最小的，Y為A1元素；Z原子最外層電子數是電子總數的2/矢則￡為C元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Na.Al.Cl的原子半徑依次減小，電子層數越多。嘉子半徑越大，電子層數相同，核電荷數越大，嘉子半徑越小，*、W.X簡單禽子的半徑依次増大,故A正確，E一氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉和高氯酸反應，氫氧化鈉和高氯酸能夠發生中和反應，故B正確；C.氧化鈉與二氧化碳的反應不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性W比Y強，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金屬性C比Cl弱，故D正確；故選Co7．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）o兀素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6、一2-1-2（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）。在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是(填化學式)C、E形成的化合物為(填化學式)。答案】1)(5)SO*SO3【解析】由主要化合價和原子半徑知A対Mg,B対C対E,D対Cl,E対6(2)E處于周期表中第三周期第IIIA族。⑶半導體材料應在金屬與非金屬的分界線處找。⑷最高價氧化物對應水化物分別A1(OH)3.HjSCM.HClg其中Hdd酸性最強(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3o8.【2017屆山東省實驗中學高三一診】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8,M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置為oTOC\o"1-5"\h\zZ、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)。X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為。YX4M的電子式為，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為?！敬鸢浮?1)第三周期IA族；(2)Cl->O2->Mg2+；NH4++H2O=NH3^H2O+H+；c(NO,>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；h：x：hJ+|：C1：_H；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3個；(5)共價鍵；(6)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O【解析】X、Y、Z、R.、Q、是六種短周期元素，原子序數依次増大。X是原子半徑最小的元素；則天為H,Y的氣態氫化物能使溟潤的紅色石蕊試紙變藍為N,2：為地殼中含量最多的元素為O,尺與X同主族,所以R為X、&Q最外層電子數之和為8,則Q為嶺，M的單質黃綠色有害氣體，則M為CL鈉元素在周期表中的位墨是：第三周期、第IIIA族,C?有三個電子層，半徑最大，與M呼-二種禽子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，所以順序為：CLPrM^-H、N、O三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH4++H2O=NH3^H2O+H+，溶液中所含離子溶液由大到小的順序為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；[h：*h」十|：C1：H、N、Cl形成的化合物為NH4CI,其電子式為：；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3個5）在過氧化氫中有共價鍵；（6）Cl2與NaOH反應的離子方程式為：CI2+2OH-=CIO-+CI-+H2O。【寧夏銀川一中2017屆高三下學期第三次模擬】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法不正確的是（）氣態氫化物的穩定性：X>WY、Z、W的最高價氧化物對應水化物之間能兩兩反應原子半徑：Y>Z>W>X工業上獲得Y、Z單質的主要方法是電解其熔融的氯化物【答案】D【解析】X.X、￡、W為原子序數依次增犬的四種矩周期主族元素，兀的一種單質具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的：所以,2：是A1,則區是y是NaoW原子最外層電子數是其電子層數的2倍，W是陽則止氧元素的非金屬性強于初則氣態氫化物的穩定性：X>W,A正確；BY.Z.W的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，它們之間能兩兩反應，E正確,U同主族從上到下原子半徑逐漸増大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y>Z>W>X,C正確,D.工業上茯得Nh、Al單質的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時不導電，D錯誤，答案選Do【湖南省長沙市長郡中學2017屆高三5月模擬】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.原子半徑：rW>rZ>rY>rX最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X>YX、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩定存在【答案】C【解析】根據短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X是N,Y是Al,Z是Si,W是SoA.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：rY>rZ>rw>A錯誤；B.非金屬性越強，則最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>Y，B錯誤；C.氨氣分子間存在氫鍵，則X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高，C正確；D.W與Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中轉化為氫氧化鋁和H2S，D錯誤，答案選Co【山西省山西大學附屬中學2017屆高三下學期3月模塊診斷】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是（）原子半徑由小到大的順序：X<Y<WZ的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應室溫下，0.1mol/LW的氣態氫化物的水溶液的pH<1【答案】C【解析】X.Y.乞、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增。Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH反應，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素,兀與z位于同一主族，則X為c元素洱衛、寄原子的最外層電子數之和為14,則W的最外層電子數為14-3-4=7,且原子序數最犬，W為C1元素。X、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，貝廳半徑由小到犬的順序%C<Cl<Si<Al;A錯誤；E、Z的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應，E錯誤,C、Al在高溫下可以與氧化鐵發生鋁熱反應,置換出鐵，C正確；D、W的氣態氫化物為HCl，溶于水形成鹽酸，HCl是強電解質，在溶液中完全電離，室溫下，0.1mol/L鹽酸溶液的pH=1，D錯誤，答案選Co【山東省臨沂市2017屆高三下學期第二次模擬】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物對應水化物（常溫下，濃度均為0.1moll1）的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是（）pH|簡單離子半徑：W>Z>Y>X簡單氫化物穩定性：X>Z>W制造鎂合金時可以用x2作保護氣化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】常溫下，濃度均為0.1moll1最高價氧化物對應水化物的PH,X、W的PH等于1，說明X、W最高價氧化物對應水化物是一元強酸，則X、W分別是N和Cl,Z的PH小于1,說明Z最高價氧化物對應水化物是多強酸，則Z是S元素；Y的PH等于13,說明Y最高價氧化物對應水化物是一元強堿，則Y是Na元素。簡單離子半徑：S2->Cl->N3->Na+，故A錯誤；簡單氫化物穩定性：HC卜H2S,故B錯誤；氮氣與鎂反應，制造鎂合金時不能用氮氣作保護氣，故C錯誤；化合物Na2S2中存在離子鍵和共價鍵，故D正確?！窘魇≮M州市2017屆高三第二次模擬】X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質分別為m、n，m為氣態、n為固態，下列推斷合理的是（）若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應時水作還原劑若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵若氫化物還原性HX<HJ，則單質氧化性m>nab若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X>Y【答案】C【解析】A.若X、Y位于IA族，則X為H元素，Y為U或N無DH或NaH中H元素為-1價，它們與水反應時生成氫氣，UH或NaH作還原劑，水作氧化劑，故A錯誤'若X、Y位于第三周期，則X為C1元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NmCl屬于離子化合物，如屬于共價化合物，故E錯誤'G若氫化物還原性H3X<HtY,則單質氧化性m>n,故C正確；D.若X、Y位于同一主族如IA族,則X為H、Y為Na時，簡單離子半徑XVY,故D錯誤；答案為C。【河南省鄭州市2017屆高三第三次模擬】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發生反應)。下列判斷正確的是()X是元素周期表中非金屬性最強的元素Z位于元素周期表第3周期IA族4種原子中，Y原子半徑最小W的陰離子可能促進水的電離【答案】D【解析】Y、Z為金屬元素，其最高價氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之間能發生反應，說明應是NaOH和AI(OH)3的反應，根據反應過程以及原子序數遞增，因此Y是Na,Z為Al，X為N,乙為NaOH,丙為Al(OH)3，甲為HNO3，丁可能是S,可能是Cl，A、周期表非金屬性最強的F,F沒有最高正價，沒有含氧酸，故A錯誤；B、Al位于周期表第三周期IIIA族，故B錯誤；C、4種原子，半徑最小的是N,只有2個電子層，其余有三個電子層，故C錯誤；D、W可能是S,也可能是Cl,如果是W為S,其最簡單離子是S2-,發生S2-+H2OHS-+H2O,促進水的電離，故D正確?！?017屆西藏日喀則區第一高級中學高三上第一次月考】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4,A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物。請回答下列問題：D位于元素周期表第周期族。C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)，可以驗證該結論的是(填寫編號)；比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態比較這兩種元素氣態氫化物的穩定性比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與水反應的離子方程TOC\o"1-5"\h\z式：。A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為;A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為.【答案】⑴第3周期IA族；氧；CD；⑶丄“丐①+2H2O=4NaOH+。2個；(4)H++OH-=H2O；⑸HSO3-+H+—S02個+H20。【解析】a、E、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子半徑最小；貝I」A為H；E元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則E為用E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的A,則E為需D與A同主族，且與E同周期，則D為擬E、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物，則C為0。D為Na，位于元素周期表第3周期IA族，故答案為：第3周期IA族；氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性、單質的氧化性等來判斷，氫化物沸點、單質的狀態都屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故AB錯誤、CD正確，故答案為：氧,CD,C.D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物為N出6,與水反應的化學方程式為2N電6+2H；O=4NaOH+QaT,故答案為：血出6十=4NsOH十6T：A與C間可形成員一彳介雙原子陰離子，有10個電子，為OH-,該陰離子與鹽酸反應的離子方程式為H+-K>H-=H2O,故答案為：H++OH-=HaO^⑸A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHS03和NaHS04，離子反應為HS0(+H+—S02個+也0,

故答案為：HSO3-+H+—S02個+H2O。8．【山東省臨沂第一中學2018屆高三上學期開學收心考試】下表為部分短周期元素在元素周(1)寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式工業上制備元素⑥單質的方程式為。①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的半徑大小(用微粒兩者恰好反應，此時溶液符號表示);用一個化學反應方程式表示元素⑧的非金屬性強于元素⑦兩者恰好反應，此時溶液常溫下，將元素⑧的單質通入⑤的最高價氧化物的水溶液中,中離子濃度由大到小的順序是:::Si+2C0個【答案】:::Si+2C0個【答案】H2O2‘一SiO2+2C(或者其他合理化學反應方程式)c(Na+)>c(Cl-)>c(Cl0-)>c(0H-)>c(H+)【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知①?⑧分別是H、Li、H->Li+H2S+Cl2=2HCI+S&N、0、Na、Si、S、Cl。貝V由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物是雙氧水，化學式為「耳i+rrH：n訓團；_|H2O2；由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物是氯化銨，電子式為"■。工業上制備元素⑥單質的方程式為為SiO2+2C：：：：Si+2CO個。(3)①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小即離子半徑大小為H->Li+；氯氣能把硫化氫氧化為單質硫，說明元素⑧的非金屬性強于元素⑦,反應的方程式為H2S+Cl2=2HCI+Sd。(4)常溫下，將元素⑧的單質通入⑤的最高價氧化物的水溶液中，兩者恰好反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水由于次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，貝此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(0H-)>c(H+)。1.12017新課標1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是（）X的簡單氫化物的熱穩定性比W強Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以.科是氮,鈉是矩周期元素中原子半徑最犬的，所以.Y是鈉,硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以XZ分別是氧、硫。A.非金屬性。強于N,所以兀的簡單氫化物的熱穩定性強于W的，A正確,B.阻O的簡單離子都具有與氟原子相同的電子層結構，均是io電子微粒，e正確,C.硫化鈉水解使滾■液呈堿性，該滾液不能使藍色石蕊試紙變紅,C錯誤,D.S.O屬于VIA,S.Nm屬于第三周期，D正確。答案選G【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵注，意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵?！?017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【解析】不氐5<1分別対6N丑或隔、Al、SoA.一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是N叩呃aA1>E>O,故A錯誤；B.同周期從左向右金屬性減弱，因此Nh或陶在4種元素中金屬性最強，故E正確：G蛀的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱靦故C錯誤，D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵?！?017新課標3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是WXYZA.氫化物沸點：W<ZB.氧化物對應水化物的酸性：Y>Wc.c.化合物熔點：y2x3<yz3【答案】DD.簡單離子的半徑：Y<X【解析】設W原子的最外層電子數為X,由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數之和=X+X+1+X-2+x+2=21,解得x=5,則W為N元素、X為0元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.AI(0H)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結構相同，核電荷數大，離子半徑小，故D正確。答案選D。【名師點睛】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>AI>Si,Na+>Mg2+>A|3+,S2->CI-；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+；（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數的增加而減小，如O2->F->Na+>Mg2+>A|3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大，如Fe3+VFe2+VFe,H+VHVH-；（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AI3+與S2-的半徑大小，可找出與AI3+電子數相同的02-進行比較，AI3+VO2-,且O2-VS2－，故AI3+VS2－。4.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名"〕l”，ti^n）,Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不．正．確．的是（）Ts是第七周期第WA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數為176的Ts核素符號是i%Ts117【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族應當排列1比號元素。A.11了號元素位于118號左側即VHA族，所以矗是第七周期第VHA族元素,A正確，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此壓的同位素原子具有相同的電子數，E正確；G元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以在同族元素中非金屬性最弱，C正確：D、中子數為1恥的?核素，其質量數為176+117=293,所以這種核素符號是第D錯誤。答案選D?！久麕燑c睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數，就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。即（1）若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第IA族或第IIA族，如88號元素：88—86=2，則應在第七周期第IIA族；（2）若比相應的稀有氣體元素少1?5時，則應處在同周期的第WA族?第IIIA族，如84號元素應在第六周期第WA族；（3）若預測新元素，可與未發現的稀有氣體元素（118號）比較，按上述方法推測知：117號元素應為第七周期第WA族。5．【2017天津卷】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si用中文“”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A.氣態氫化物穩定性與非金屬性一致，非金屬性O>N>Si,所以氣態氫化物穩定性JhO>NH3A正確：氫元素可與非金屬元素形成共價化合物》曲。等，也可以■與某些金屬生成離子化合物如NaH等，E正確’G不能用氫化物的酸性來殮證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來殮證，C錯誤,D、根據元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數依次為X10.18.36.54.86.118,所法第118號7C素在周期表中位于第七周期0族，D正確。故選【名師點睛】熟練應用元素周期律是準確解題的核心。A、C兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據組成元素來判斷。【2017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿Y的單質的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素；所以.丫為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素；W是14兀X原子序數最小且不與Y、￡同周期，所以X是H元素。A.原子半徑Z,A錯誤’B.W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，E錯誤,C.氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤’D.H.N.O可以_組成HNO3等共價化合物,也可以組成NH^NO^等離子化合物，D正確?！久麕燑c睛】本題考查的是元素周期律，考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結構及元素的性質三者之間的關系理解水平。解題時首先要抓住題干中關鍵信息，準確推斷題給元素；然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據同周期、同主族元素性質的遞變規律來推斷各選項表述是否正確。【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強原子半徑：r(X)Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)【答案】B【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素或S,由于X的原子序數最小，則X是0；Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A、02-有2個電子層，電子數分別為2、8,S2-有3個電子層，電子數分別為2、8、8,A錯誤；B、鈉和氟均是活潑的金屬和活潑的非金屬，二者形成的化合物NaF為離子化合物，B正確；C、非金屬性：F>S，非金屬性越強，氫化物越穩定，則熱穩定性：HF>H2S,C錯誤；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),D錯誤。答案選B。【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用等【名師點晴】正確推斷出元素是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用?！拔弧獦嫛浴蓖茢嗟暮诵氖恰敖Y構”，即根據結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。該題難度不大。【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）原子半徑：X>Y>Z>WW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強W的氣態氫化物的穩定性小于Y的氣態氫化物的穩定性若W與X原子序數差為5,則形成化合物的化學式為X3W2【答案】A【解析】試題分析：由于原子序數按w、X.YxZ依次増犬；w與Z是同一主族的元素，而X.Yxz是同一周期的元素，且只有蘆是金屬元素，則這四種元素分別是N、Al.Si.PoA.同一周期的元素原子序數越大，原子半徑越小：同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大。所以原子半徑：正確：E.W的含氧酸可能是HNQ、HNO3;2：的含氧酸是JfcPCh,酸性HNQ^HPO^錯誤；C.元素的非金屬性W>Y,所以氣態氫化物的穩定性W>Y,錯誤,D?若W、X原子序數相差9則二者形成的化合物的化學式是XW,錯誤?！究键c定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法?！久麕燑c睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通常考查的重點是原子序數排在前20號的元素，依據題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態氫化物越穩定，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強?！?016年高考新課標I卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L-r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）原子半徑的大小W<X<Y元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態D．X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W.X.Y.Z的原子序數依次増加。叫臥尸是由這些元素組成的二元化合物，用是元素2：的單質，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，u是6,0.01mol-的田為2,說明r是一元強酸，6與兩種元素組成的化合物反應會產生兩種化合物，其中一種［是HC1,另一種物質q的水溶液具有漂白性；貝H說明W是H元素；m是HiO^丫是HC1O；兩種元素組成的化合物P與Cb光照反應產生HC1,同時產生町s通常是難滾于水的混合物，根據轉化關系團可知P是甲烷，則￡可肓猩CHiCl、CthCh.CHCb.CCh中的幾種物質。因此汎是碳元素，Y是氧元素。A.根據元素周期律的原子半徑變化規律：同一周期的元素，原子序數越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W<Y<X，錯誤；B.同一周期元素，隨著原子序數的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>Z>X，錯誤；C.Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態，正確；D．X的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質是二元弱酸，不是強酸，錯誤。【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識?！久麕燑c睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度較大，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分。【2016年高考新課標III卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）簡單離子半徑：W<X<ZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態氫化物的熱穩定性：W<Y最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】試題分析：醫的原子半徑是短周期主族元素原子中最犬的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則丫為硫元素，w為氧元素。A、鈉離子和氧禽子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故鈉亶子半徑小于氧禽子半徑，故錯誤,氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水滾滋都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確,。水和硫化氫比較，水穩定性強，故錯誤,D、最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸；故錯誤?！究键c定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙酢⑽⒘０霃降拇笮”容^等知識，因此平時中夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規律，是根據元素周期律的具體表現形式，元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數相同，從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分。【2015新課標I卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是單質的沸點：W>X陰離子的還原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由"最外層電子數之和為18"可知Y與Z的最外層電子數之和為12。又因為Z的原子序數大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質量大的沸點高，沸點X>W。錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確；C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4>HCIO,但H3PO4<HClO4）0錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯誤【考點定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據、無機物結構與性質的簡單判斷；難度為較難等級?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性?！?015新課標II卷理綜化學】原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯.誤.的是（）元素的非金屬性次序為c>b>aa和其他3種元素均能形成共價化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6答案】B

【解析】原子序數依次増大的元素不氐c.d,它們的最外層電子數分別為U6.7.1,即分別屬于第IA、VIAVUA.IA族。f的電子層結構與氨相同，則3是H°b和蛀的次外層有&個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是附<;是CLL和<1+的電子層結構相同，都是比電子徽粒，則<1是KoA.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為Ob>a,A正確;E.氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H.S和HC1,但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH,B錯誤；C.d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K*、KCI,C正確；D.氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或-2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，D正確，答案選B。【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用,涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規律，了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質結合進行考查，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是高考經典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等)，充分體現了化學周期表中位置反映結構、結構決定性質這一基本原理，更突顯了化學學科規律的特色，題目濃度不大?！?015山東理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數之和是Z知YW的原子充數之和是Z的3倍，下列說法正確的是原子半徑：X<Y<Z氣態氫化物的穩定性：X>ZZ、W均可與Mg形成離子化合物YZXW)最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】設元素Y的原子序數為八根據各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10-3x(y+l),解得尸了,則Y為N元素、況為Si元素、Z為O元素、W為0元素4同周期主族元素，從左向右原子半徑逐漸減小，則Z<Y<X?錯誤；B.非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，則直v厶錯誤；GO元素、Cl元素都能與隔形成離子化合物，正確，D、HC16的酸性犬于HN6的酸性，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<W,錯誤?！究键c定位】本題通過元素的推斷以及元素、物質性質的比較和推測，考查了原子結構、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎

知識和規律的應用?！久麕燑c睛】掌握和理解元素周期表的結構、元素周期律的內容及應用是解答本題的關鍵首先根據原子序數的關系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據元素周期律推出原子半徑的大小關系、氣體氫化物的穩定性和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，同時結合離子化合物的含義判斷物質的種類，體現了化學理論與元素化合物的聯系以及在實踐中的應用。14.【2015福建理綜化學】短周期元素X、丫、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是()XYZWA?原子半徑：W>Z>Y>X最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC?最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等【答案】A【解析】在短周期元素中，W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，則W是15號的P元素，根據元素在周期表中的相對位蚤關系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小,不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關系是：Z>W>X>Y,錯誤。B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬性：X>W>Z,所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z,正確。G元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z,所以元素的氫化物的穩定性：Y>X>W>Z,正確。D.除非金屬性很強的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數等于該元素原子的最外層電子數。X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等，正確?！究键c定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。

15．【2015北京理綜化學】下列有關性質的比較，不．能．用元素周期律解釋的是（）B.非金屬性：Cl>BrD.熱穩定性：Na2COB.非金屬性：Cl>BrD.熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3C.堿性：NaOH>Mg（OH）2【答案】D解析】A項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據元素非金屬性強弱判斷，B項根據元素在周期表的位置來推斷，C項與金屬性強弱有關，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋，D項無法根據元素周期律的知識對鹽的熱穩定性來判斷，故選Do【考點定位】考查元素周期律的內容和應用【名師點晴】元素周期律是中學化學的基本規律之一，元素或物質的很多性質都能體現元素周期律的實質，如元素的金屬性、非金屬性，最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱，金屬單質與水或酸反應難易、非金屬單質與氫氣反應難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩定性與元素周期律無關。【2015海南化學】下列離子中半徑最大的是（）A.Na+B.Mg2+C.02-D.F-【答案】C【解析】Na+、Mg2+、02-和F-離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是02-，選Co【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較?！久麕燑c睛】微粒半徑大小比較是物質結構元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減?。粚τ陔娮訉咏Y構相同的微粒，核電荷數越大，離子半徑越小。側重基礎知識考查，題目難度不大?！?015海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于Co下列敘述錯誤的是（）d元素的非金屬性最強它們均存在兩種或兩種以上的氧化物只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】根據題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、隊則丑是Na元素;b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b核外電子排布是N4,則b為C元素,t的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則心為S元素jc.d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于S則竝是C1元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為C1元素，正確,B.Nk可以形成N^O.N出6等氧化物，C可以形成8、0等氧化物，s可以形成g、S6等種氧化物，a元素則可以形成cb<xam、cts等多種價態的氧化物，正確：C、是活潑金屬元素，可與非金屬元素c、沢C1均形成離子化合物，正確：D、c元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4,也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S,含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCI，含有極性鍵，錯誤?！究键c定位】本題考查元素推斷及相關物質的結構與性質?！久麕燑c睛】本題將短周期元素推斷、原子結構、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結合在一起考查是物質結構元素周期律部分考查的常見題型。從原子結構、元素在周期表中的位置及元素的性質準確推斷元素是得分的關鍵；還要熟悉常見元素單質及其化合物的性質、把握化學鍵的概念。題目難度中等?！?015江蘇化學】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（）原子最外層電子數由多到少的順序：Y、X、W、Z原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數依次增大，藍原子最外層有歷個電子，推出X：0,Y是至今發現的非金屬性最強的元素，推出丫：F,Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位墨，推出Z：A1,W的單質廣泛用作半導體材料；推出W：Si,A.四種元素的原子最外層電子數分別是：$、了、3、4,最外層電子數由夢到少的順序是：F、6Si.Al；故A正確；E、原子半徑：電子層數越夢，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小〔稀有氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F,故E錯誤；GA1是金屬，主要體現非金屬性，故C錯誤：D、氫化物越穩定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si,氫化

物穩定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤。【考點定位】考查元素周期表的結構、元素周期律及元素性質?！久麕燑c睛】設計元素周期律、元素周期表的結構，以元素及其化合物性質作鋪墊，進行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質：氟是至今非金屬性最強的元素，無正價，硅單質廣泛用于半導體材料等等，掌握基礎知識，對知識熟練運用。19．【2015上?；瘜W】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（）A.單質氧化性的強弱B.單質沸點的高低單質與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【答案】B【解析】A.元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就越強。故可以通過比較單質氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。B.S單質、CI2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關，錯誤。C.元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確?！究键c定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據的正誤的知識。【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結合元素所在的族序數與元素化合價的關系進行判斷，確定其正確性。20.【2015上?；瘜W】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是（）A.A.元素丙的單質可用于冶煉金屬C.簡單離子半徑：丁>乙>丙B.甲與丁形成的分子中由非極性分子甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子排布是埠空”；甲是C元素，丁的核外電子排布可能是怏或ls22s22p^s3s23pS由于乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應則丁是核外電子排布的ls22^2^3^3pS是S元素,丙是A1元素，甲是Ns元素。A.由于A1元素的金屬活動性較強，一般的還原劑不能把其從化合物中墨換出來，要用電解熔融的AhOs的方法啟煉，正確。B.C與S元素形成的化合物C爲中的化學鍵是極性共彳介鍵，由于兩個S原子在C原子的兩側，鍵角180°,所以形成的分子是非極性分子，正確。D.C形成的化合物CO有強的還原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na2O2有強的氧化性，而Na2O則氧化性很弱，錯誤?！究键c定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規律。利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一周期隨著元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電子層結構相同的離子核電荷數越大，原子序數越大，離子半徑越小，電子層結構不同的離子，離子核外電子層數越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動性強弱有關，要掌握金屬活動性及冶煉方法，結合物質的性質進行判斷，確定其正確性。21.【2015安徽理綜化學】（14分）C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第周期第族。（2）N的基態原子核外電子排布式為；Cu的基態原子最外層有___個電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點AlSiNO金剛石晶體硅CH4SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）,測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。TOC\o"1-5"\h\zS1-團2■0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是，溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是?！敬鸢浮浚?）三IVA，（2）1s22s22p3,1個（3）＞，＜，＞，＜（4）2H++NO3-+e-=NO2IJO,正，Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應【解析】〔1）閃的檢電荷數為14,位于元素周期表第三周期I他族；（2）N原子的核外電子數為1?根據電子排布式的書寫規則，N的基態原子核外電子排布式為1或站Cu的基態原子核外電子排布式為：Is2X2聲3或3諛珂山斗參故最外層有1個電子⑶同周期元素原子隨核電荷數遞增，原子半徑減小，非金屬性越強電員性越犬；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但CC鍵鍵長短，鍵能大，故熔點更高,組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，沸點越高。（4）正極得電子發生還原反應，故電極反應式為：2H++NO3-+6-NO2T+在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由團像得仇時刻電流方向改變，說明電員極發生變化，Al因為發生鈍化不再進一步反應?！究键c定位】本題屬于實驗題，考查知識點覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難。【名師點睛】關于元素周期表的掌握關鍵是規范表達元素在周期表中的位置，周期和族的表示書寫要規范；在書寫電子排布式時要注意根據能量最低原理和泡利不相容原理，同時還要注意洪特規則中的特例，如半滿和全滿結構的特殊性；晶體類型和分子的結構對物質物理性質的影響，化學鍵對物理性質的影響也是本題的考查重點；判斷原電池的正負極關鍵在于理解原電池的本質是氧化還原反應，根據這個原理來判斷正負極，負極失電子，發生氧化反應，進而再根據電極材料、電解質溶液和題干信息書寫電極反應式。22.【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，丫2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期、族。（2）Z元素是，其在自然界中常見的二元化合物是。

（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為，產物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）。4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式