山東省泰安市鐵路職工子弟中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．2.2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于

（

）A．無機物

B．有機物

C．氧化物

D．混合物參考答案：B略3.下列物質中，不含共價鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略4.下列各組物質，不能按右圖（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是

選項abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2參考答案：AD5.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是A．原子序數為A>B

B．核外電子數為A>BC．原子半徑A>B

D．離子半徑A->B2+參考答案：D略6.下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A解析：F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HCl中處于最高價，有氧化性，處于最低價，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。7.白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2==P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1參考答案：A略8.下列說法錯誤的是(

)

A．鈉的單質在化學反應中只能做還原劑

B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態，可用作快中子反應堆的熱交換劑

C．鈉在自然界中不可能以游離態存在

D．鈉元素性質活潑，不可能應用在電光源上參考答案：D略9.下列化合物的俗稱與化學式不對應的是（）A．綠礬﹣FeSO4?7H2O B．芒硝﹣Na2SO4?10H2OC．明礬﹣Al2（SO4）3?12H2O D．膽礬﹣CuSO4?5H2O參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．綠礬是含有7個結晶水的硫酸亞鐵，化學式為FeSO4?7H2O；B．芒硝為十水合硫酸鈉，化學式為Na2SO4?10H2O；C．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，化學式為KAl（SO4）2?12H2O；D．含有5個結晶水的硫酸銅晶體為膽礬，又名藍礬．【解答】解：A．七水合硫酸亞鐵又名綠礬，綠礬的化學式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10個結晶水的硫酸鈉晶體，故B正確；C．明礬的化學式不是Al2（SO4）3?12H2O，明礬中含有鉀離子，明礬正確的化學式為：KAl（SO4）2?12H2O，故C錯誤；D．五水硫酸銅又名膽礬、藍礬，所以膽礬的化學式為CuSO4?5H2O，故D正確；故選C．10.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產物，排出該氣體產物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略11.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl參考答案：CA.NaCl晶體和BaSO4都是電解質；B.銅既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫是非電解質；C.熔融的KNO3是電解質，酒精是非電解質；D.硫酸溶液既不電解質也不是非電解質，HCl是電解質。本題選C。12.在一定條件下,一定量的A和B氣體發生如下可逆反應:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（）A．各物質的濃度之比為1:3:3

B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolBC．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略13.具有相同電子層數、原子序數相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是A．形成的氣態氫化物的穩定性:X<Y<Z

B.原子序數:X>Y>Z

C.原子半徑:X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

參考答案：B略14.藥劑中常含有化學物質，下圖是兩種常見胃藥的標簽。下列說法正確的是A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打B.兩種藥品主要成份均有強吸水性，故需干燥保存C.燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀D.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同參考答案：AA.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B.碳酸氫鈉和氫氧化鋁均沒有強吸水性，B錯誤；C.燒堿是氫氧化鈉，具有腐蝕性，不能用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀，C錯誤；D.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不相同，D錯誤，答案選A。15.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀。現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO、SO和Cl?。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④蒸發結晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。參考答案：（1）過濾（2）

①無色氣體CO

②白色沉淀SO

③白色沉淀Cl?略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1分)可用一種試劑把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液三種無色溶液鑒別出來，該試劑為

(填化學式)。參考答案：H2SO4或NaHS0418.

5.3gNa2CO3正好與20mL鹽酸完全反應（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。問這種鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________________________產生的CO2在標準狀況下的體積V(CO2)=_____________________參考答案：

5mol/L

1.12L略19.研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲，過程如下：請回答下列問題：（1）工業生產H2SO4時最后一步反應的化學方程式是_______________________。（2）反應Ⅰ的化學方程式是_________________。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比是________________________。（3）反應Ⅱ為歧化反應，其中硫元素的化合價是由____________到________________。（4）反應Ⅲ中硫在氧氣中燃燒現象是________________________________。檢驗生成的二氧化硫的方法是_________________________________________________。觀察到的現象是_______________________________。（5）上述過程中有__________種形式的能量轉化，此過程中可能造成一種環境問題是_____________________________。參考答案：(1)SO3+H2O＝H2SO4

(2)2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

1:2

(3)+4

0、+6

(4)產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體

將氣體通入品紅溶液中，過一會后再加熱

品紅溶液褪色，且加熱后又恢復原色

(5)4

酸雨【分析】（1）工業生產H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，據此書寫；（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，據此書寫；根據元素的化合價變化計算；（3）根據反應物和生成物中硫元素的化合價分析判斷；（4）根據硫燃燒的實驗現象分析，利用二氧化硫的漂白性檢驗；（5）根據轉化關系圖判斷。【詳解】（1）工業生產H2SO4時最后一步反應是三氧化硫和水反應生成硫酸，反應的化學方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反應Ⅰ是硫酸分解生成氧氣、二氧化硫和水，反應的化學方程式是2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O。反應中氧元素化合價升高，氧氣是氧化產物，硫元素化合價降低，SO2是還原產物，則其中氧化產物與還原產物的物質量之比是1:2。（3）反應Ⅱ為歧化反應，二氧化硫轉化為