長興縣第二中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題長興縣第二中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題9/9長興縣第二中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題長興縣第二中學2018-2019學年上學期高二期中化學模擬試題班級__________座號_____姓名__________分數__________一、選擇題1．以下說法正確的選項是A．吻合分子通式CnH2n+2的烴必然都是烷烴，分子中均只含單鍵．經過石油裂化能夠獲取多種氣態短鏈烴，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能與溴水發生加成反應使溴水褪色．甲醛易溶于水，其水溶液擁有殺菌消毒作用，可用于浸泡海鮮食品2．以下說法錯誤的選項是A．從化學成分上看,人造棉、人造絲、人造毛沒有差異．人造纖維都是合成纖維C．“六大綸”都是合成纖維．用燃燒的方法能夠鑒別毛織物和棉織物3．以下說法正確的選項是＋)之比為1∶1024B．0.2mol·L－1與0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比為2∶1C．100℃時，純水的pH＝6，顯酸性D．100mLpH＝3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質量相等4．某溫度下，在的密閉容器中發生反應：，當加入和達平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡系統中加入，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。以下表達不正確的是．．．A.m=2B.兩次平衡的平衡常數相同C.X與Y的平衡轉變率之比為1：1D.第二次平衡時，Z的濃度為5．有4種有機物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子資料正確的選項是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④6．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗以下：第1頁，共9頁以下說法不正確的選項是A．固體2是氧化鐵B．X的化學式能夠表示為Fe3C2C．溶液甲加熱、蒸發、灼燒也可獲取24．0g固體D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成7．一種新式的“鋰-呼吸CO2電池”，結構以下列圖，以下說法不正確的選項是A．該裝置是化學能轉變為電能B．利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放C．正極的電極反應為：2CO2-2-+2e=C2O4D．每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+從正極遷移至負極8．現有一組有機物，其轉變關系以下列圖，轉變關系中部分反應物和產物省略，涉及的化學反應均源于教材。甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，以下有關推斷正確的選項是（）．上述有機物的組成元素相同．甲、乙、丁均能發生銀鏡反應C．戊發生消去反應生成己D．除去己中少量雜質戊的方法：加入NaOH溶液，蒸餾9．室溫下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線以下列圖．以下有關說法正確的選項是（）第2頁，共9頁A．常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三點，a點混雜溶液中c（Na+）最大C．a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）D．c點時耗資NaOH溶液的體積為20.00mL10．為了研究FeSO4和Cu（NO3）2的混雜物中各組分的含量，現設計以下流程：以下表達中不正確的選項是A．n=0.02B．V=2240C．m=3.2D．原混雜物中FeSO4的質量分數約為89%11．的名稱是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷12．以下表達正確的選項是A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，產生積淀，此積淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色積淀:再加入過分NaHSO4溶液，積淀溶解D．在Fe（OH）3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變為棕黃色溶液13．以下離子方程式正確的選項是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至積淀完好：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入過分石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．Na2CO3溶液與醋酸溶液混雜：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O第3頁，共9頁14．以下關于弱電解質的說法中正確的選項是（）．弱電解質需要通電才能發生電離B．醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質．弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子15．有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的選項是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V316．以下說法正確的選項是A．若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.0210×23B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混雜，溶液pH>7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法防范其腐化2＋3H2V2O5高溫、高壓濃硫酸180℃充電催化劑D．必然條件下反應N2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）△催化劑催化劑放電17．以下陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B3+FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅Fe有氧化性C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維

18．如圖是四種常有有機物的比率模型表示圖，以下說法正確的選項是．甲能發生氧化反應．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后獲取無色溶液不能夠和液溴反應C．煤干餾獲取的煤焦油能夠分別出丙，丙是無色無味的液態烴D．丁發生催化氧化獲取的產物不能夠與金屬鈉反應二、填空題19．科學家積極研究新技術對CO2進行綜合利用。Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴。2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol請回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）H2O第4頁，共9頁1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自覺進行（填“高溫”或“低溫”）。3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3mollH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉變率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。以下說法正確的選項是________。A．平衡常數大小：KM<KNB．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉變率可能位于點M1C．圖1中M點時,乙烯的體積分數為7.7%D．當壓強或n（H2）/n（CO2）不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態（4）保持溫度不變,在體積為VL的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混雜氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。_____________Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極資料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：5）放電時,正極的電極反應式為__________________。（6）若生成的Na2CO3和C全部聚積在正極表面，當轉移0.2mole-時，正極增加的質量為_______g。（7）采納高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優點是_____________________。第5頁，共9頁20．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量（g/100mL）。（15分）Ⅰ、實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。若是液面位置如右圖所示，則此時的讀數為________mL。（4）滴定。當__________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。Ⅱ、實驗記錄滴定次數1234實驗數據（mL）V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（耗資）15.9515.0015.0514.95Ⅲ、數據辦理與談論：（1）按正確數據辦理，可得市售白醋含酸量＝________g/100mL（結果保留四位有效數字）。（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品增加劑，他想用資料法考據醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在必然溫度下的醋酸與苯甲酸的________（填寫序號）。a．pHb．沸點c．電離常數d．溶解度（3）在本實驗的滴定過程中，以下操作會使實驗結果偏大的是________（填寫序號）。a．堿式滴定管在滴準時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴準時激烈搖動，有少量液體濺出21．（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH=，此酸的電離平衡常數K=，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的倍。2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混雜溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是。②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混雜，獲取緩沖溶液。a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）c（CN-）（填“＜”、“=或”“＞”）。第6頁，共9頁b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中全部的離子按濃度由大到小排列的序次是。22．實驗室里常用的干燥劑有:①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷（CoCl2）作指示劑]，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等。（1）上述物質中，屬于純凈物的是_____（填序號）。A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部（2）上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學成分所屬的種類依次為___、____、_____、_______（填序號）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物（3）硅膠中無水氯化鈷（CoC12）呈藍色，吸水后變為粉紅色的CoCl2?6H2O，該變化過程屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）。（4）以下氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是_________A．CO2B．HClC．NO2D．NH3E.NO（5）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因為_____（用化學方程式表示）。23．按要求達成以下各小題1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后獲取的固體產物是__________。（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用離子方程式和合適文字說明）；配制達成后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。+）=10－a－1－）=10－b－1，已知a+b=12，則：（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c（HmolL·，c（OHmolL·①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；②在該溫度下，將100mL－1的稀H2SO4與100mL－1的NaOH溶液混雜后，溶液的pH=0.1molL·0.4molL·_____________。24．某學習小組研究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按以下列圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表示濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能夠氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。第7頁，共9頁可選藥品：濃硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O1）裝置①中發生反應的離子方程式是___________________________________；2）裝置②的目的是_________，發生反應的化學方程式是______________________；（3）實驗應防范有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________；4）實驗的詳盡操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，爾后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加濃硝酸；（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是______________