內蒙古自治區呼和浩特市古城中學2021年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向溶液中加入溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,發現沉淀變為黑色,則下列說法不正確的是

A.白色沉淀為ZnS,而黑色沉淀為CuS

B.上述現象說明ZnS的K小于CuS的K

C.利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的另一種沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略2.在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為A．等于0.6mol

B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中加熱ΔH=-57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH)2反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO的燃燒熱是283kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+2×283kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略4.已知在1×105Pa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－484kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=+242kJ/molC．2H2

+O2===2H2O

△H=－484kJ/molD．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

△H=+242kJ/mol參考答案：D略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數值為

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184參考答案：B6.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A．溶液中Ca2+數目減少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不變

D．溶液pH值增大參考答案：C7.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（

）A．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能B．海水蒸發制海鹽的過程中發生了化學變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD．海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質參考答案：C略8.已知A、B為單質，C為化合物。能實現上述轉化關系的是①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②

B．③④

C．①③

D．②④

【題文】關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。②已知0．2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_______________________________________________。③根據上述反應可推知________________。(填序號)A．氧化性：KBrO3>H3AsO4

B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．還原性：AsH3>X

D．還原性：X>AsH3④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。參考答案：①AsH3

②Br2

③A·C

④8:5

略9.下列措施是為了降低化學反應速率的是（

）A．食品放在冰箱中貯藏

B．工業煉鋼用純氧代替空氣

C．合成氨工業中使用催化劑

D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅參考答案：A略10.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構體的是(

)A.環丙烷

B.環丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：B略11.圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（

）A．用Zn與稀H2SO4反應制H2

B．用CaO與濃氨水反應制NH3C．用Cu與稀HNO3反應制NO

D．用MnO2與濃HCl反應制C12參考答案：A略12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色B．合成氨時使用催化劑有利于提高氮氣的轉化率C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發）D．對處于平衡態2HI(g)

H2(g)+I2(g)ΔH>0反應，升高溫度，體系顏色變深參考答案：B略13.下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦參考答案：C略14.關于下列物質的用途的說法錯誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒

B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑

D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐參考答案：A15..下列有關熱化學方程式的評價合理的是

實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝－114.6kJ·mol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1不正確；因為醋酸狀態為“aq”，而不是“l”。C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝－130.3kJ·mol-1不正確；因為反應熱為△H＝－260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC（s）+O2（g）＝CO2（g）

△H＝－393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。

（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。

（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在一定的條件下，下列反應可以發生：請同學們認真閱讀下列物質制備的過程，并完成相應的問題。已知：⑥的分子式為(C14H20O4環狀)（1）寫出①②③⑥對應物質的結構簡式：①

②

③

⑥

（2）根據題意說出下列對應反應的類型：

③→④屬于

；⑤→⑥屬于

參考答案：（1）（每個物質結構簡式2分）（2）③→④屬于加成反應；（1分）⑤→⑥酯化反應（或者說取代反應）（1分）18.（15分）（1）（3分）現有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應的空格里。

①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是

。②人體缺乏某種微量元素會發生貧血，這種微量元素是 。③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是

。（2）（5分）了解一些用藥常識，有利于自我保健。現有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

①其中屬于解熱鎮痛的藥物是

。

②青霉素的作用是 。

③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是

（用離子方程表示）。

④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產物是

。（3）（7分）生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再

。②食：水是人類生存的必需物質。在凈水過程中，明礬作為

劑；氯氣或漂白粉作為劑

。③住：玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由

等物質組成的；鋼鐵制品不僅可發生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發生 腐蝕。④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是

；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過

措施可增大強度和彈性。參考答案：（15分）（1）（3分，每空1分）①維生素C

②鐵元素

③油脂

（2）（5分）①阿司匹林（1分）

②消炎（1分）

③MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑（2分）

④葡萄糖（1分）

（3）（7分，每空1分）①灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫

②混凝

殺菌消毒

③Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；

電化學④表面被氧化生成一層致密的氧化物保護膜；

硫化略19.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的重要反應之一。

（1）現將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態。

①上述反應平衡常數的表達式K=__________

②能判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________。（填字母）

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

C.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，S