云南省曲靖市宣威市來賓鎮第一中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.侯氏制堿法與索氏氨堿法相比較，其優點是

A．原料便宜

B．CO2參與循環，低碳環保

C．產生了更多的氯化鈣

D．原料利用率高，節省設備參考答案：D略2.下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應2A(g)+B(g)

3C(g)已達平衡狀態的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時間內消耗2molA，同時生成1molBC．容器內壓強不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B3.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，則反應中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1參考答案：D略4.在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②參考答案：A略5.有機物A的結構簡式為，它可以通過1～2步反應分別制得B、C、D和E等4種物質。下列說法正確的是A．由A制得B的反應為取代反應B．物質C和D互為同分異構體C．物質A、C均可在一定條件下發生聚合反應D．物質D、E均能發生銀鏡反應參考答案：C略6.北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析中正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態下能導電D．該物質的化學式可寫為KC20參考答案：C略7.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．P、S、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強C．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數R＞MD．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱參考答案：A略8.同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)氣體，下列說法正確的是A.含相同的分子數和原子數 B.含相同的分子數和電子數C.含相同的質子數和中子數 D.所含分子數和質量均不相同參考答案：A9.（2007·寧夏卷）9.下列敘述錯誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等參考答案：D本題考查原子結構知識。A.13C，14C具有相同質子數均為6，不同的中子數分別為7和8，它們互為同位素,A正確。B.1H和2H是不同的核素，質子數都是1,相等,B正確。C.14C和14N的質量數都是14，中子數分別為8和7,不相等，C選項正確。D.6Li和7Li的電子數相等均為3，中子數分別為3和4,不相等，D選項錯誤。

10.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點處溶液中的溶質為NaClC．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO2 D．圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算．專題：圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，此時溶液為NaCl溶液，繼續滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根據Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正確．故選C．點評：理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據關系式，本題采取原子守恒計算．11.設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是()。A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子C．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略12.、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是()

A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．含T的鹽溶液一定顯酸性

D．原子半徑：T>Q>R參考答案：C略13.在由水電離產生的H＋的濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤參考答案：B略14.（2008·上海卷）下圖是燃料乙醇的生產和消費過程示意圖。雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題。由此可知，燃料乙醇（

）A.是最理想的綠色能源B.提供的能量來自于太陽能C.生產和消費過程對空氣沒有任何影響D.生產過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩參考答案：B從燃料乙醇的生產和消費過程示意圖可以看出：乙醇燃料的使用緩解了能源緊張的狀況，但其生產、使用過程中仍然產生一些污染，并且會消耗大量糧食，也會從一定程度上造成糧食緊張，故A、C、D是錯誤的，答案為B。

15.HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如下圖所示。下列有關HPE的說法正確的是A．HPE不能跟濃溴水反應B．1molHPE最多可以和2molNaOH反應C．HPE在核磁共振氫譜中有６個峰D．HPE的分子式為C11H12O4

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）ZnSO4·7H2O多為無色透明結晶狀粉末，應用十分廣泛。其制備過程如下：

已知：①金屬活動性：Zn大于Cd和Ni。

②沉淀完全的pH值范圍：Fe（OH）3

2．7~3．7；Zn（OH）27~8

根據題意完成下列填空：

（1）步驟②中調節溶液pH=4適宜加入的試劑是

。（用相應的編號填寫）

A．NaOH溶液

B．ZnO

C．Zn3（OH）4CO2·H2O

D．氨水

（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。請配平：

寫出氧化Fe2+的離子反應方程式：

。

（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是

。

步驟⑤中調節pH=1的目的是

（用必要的反應方程式和文字說明）。

（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過濾結束后，取出所得沉淀物的方法是

。

（5）用電子天平稱取所得晶體0．820g置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25．00mL置于錐形瓶中，用0．0100mol/LEDTA滴定，滴定曲線（pZn=－lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖所示。下列有關用移液管移取25．00mL溶液的正確操作是

。

若滴定反應為：Zn2++EDTA＝Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）氨在高溫下進行催化氧化以制取NO時(不考慮NO和O2反應)，其主反應為：4NH3+5O24NO+6H2O副反應為：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同條件下將每1L氨混合10L空氣后通入反應器，空氣中O2和N2的體積分數分別以20％和80％計。上述反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積分數。參考答案：（5分）解：設參加主反應的氨為xL，則參加副反應的氨為（1－x）L。依據化學方程式可知：主反應中：4NH3～5O2x

x副反應中：4NH3

～

3O2

～

2N21－x

（1－x）（1－x）反應后：V氧氣=10×－x－（1－x）=－xV氮氣=10×+（1－x）=－xV氧氣∶V氮氣=1∶10計算得到x=0.889即88.9%略18.(08東莞調研)（10分）二元酸H2A的電離反應如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數據如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl時首先與HCl反應的溶質是

，產物是

。（2）（1）中生成的產物有

mol。（3）寫出（1）中生成的產物與溶劑反應的主要平衡式：

。

（4）當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，而pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質，試計算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質的量濃度？（忽略溶質的水解與電離，寫出計算過程）

參考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，則溶液中有NaCl和NaHA；反應為

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1mol

3.00×10－3mol

0.3000mol·L－1×10.00×10－3L

3.00×10－3m