云南省曲靖市宣威東山鄉第二中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：CA項，Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應生成FeCl2和CuCl2，根據離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，工業上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。2.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A．制備Fe(OH)2B．制備少量氨氣C．實驗室制備乙炔D．檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案：B略3.在給定條件下，下列物質之間的轉化能實現的是()①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A①C與足量氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與C高溫生成CO，轉化能實現，故①正確；②SiO2與水不反應，轉化不能實現，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，轉化能實現，故③正確；④MgCl2(aq)加熱發生水解最終得到氫氧化鎂，得不到MgC12，轉化不能實現，故④錯誤；⑤氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸，轉化能實現，故⑤正確；故選A。4.設NA為阿佛加德羅常數，則下列敘述正確的是

（

）A．常溫常壓下，48gO3氣體含有NA個O3分子

B．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2C．1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.5NA個CO32-

D．標準狀況下，33.6LH2O含有1.5NA個H2O分子參考答案：A5.某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的是A.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B.操作②的操作名稱是過濾C.操作③中盛放藥品的儀器是坩堝D.操作④的目的是除去濾渣中雜質參考答案：D試題解析：A．操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；B．普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應是過濾，故B正確；C．由圖可知操作③是在坩堝內灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D．二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質，故D錯誤。6.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩定性較差B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變為無色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發生參考答案：C【考點】性質實驗方案的設計．【分析】A．碘單質易升華，屬于碘單質的物理性質，不能據此判斷碘的熱穩定性；B．根據氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據二氧化硫與品紅作用的原理解答；C．根據二氧化氮的可逆反應和化學平衡的原理解答；D．可逆反應，須在同等條件下，既能向正反應進行，又能向逆反應進行．【解答】解：A．加熱時，①上部匯集了固體碘單質，說明碘發生了升華現象，為其物理性質，不能說明碘單質的熱穩定性較差，故A錯誤；B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現象不同，故B錯誤；C．2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺，故C正確；D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應生成氯化銨不是可逆反應，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；故選C．7.某反應的反應過程中能量變化如下圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變反應的焓變C.催化劑能降低反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能參考答案：C略8.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發生雙水解反應、氧化還原反應的就能共存，以此解答該題．解答：解：A．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；B．H+、Fe2+、ClO﹣發生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、CO32﹣發生互促水解反應而不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+、OH﹣反應生成一水合氨而不能大量共存，故D錯誤．故選A．點評：本題考查離子共存，為高考熱點，明確離子共存條件是解本題關鍵，常常與鹽類水解、氧化還原反應、離子顏色、pH等聯合考查，題目難度中等．9.下列反應的離子方程式正確的是

()A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O參考答案：D10.某種氯原子的質量是ag，原子的質量是bg，用表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

①氯元素的相對原子質量是

②mg該氯原子的物質的量是mol

③該氯原子的摩爾質量是ag/mol

④ag該氯原子所含質子數是17

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：C11.下列反應的離子方程式正確的是()

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

參考答案：答案：B12.室溫下，下列四種混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B．0.1mol/LH2SO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合C．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合D．pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合參考答案：答案：A13.下列有機物的命名肯定錯誤的是A．3-甲基-2-戊烯

B．2-甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基丙烷

D．2-乙基丁烷參考答案：D略14.下列說法正確的是（

） A．1L1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+ B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價鍵數為5NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應可生成NA個H2O參考答案：C15.下列物質屬于具有固定熔沸點的是（

）A．C4H10

B．石炭酸

C．堿石灰

D．鹽酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：▲

(1)操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。(2)加入溶液W的目的是____________________________________________________。▲

▲

用CaO調節溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9．611．0Ca2+12．2c(OH－)=1.8mol·L－1

(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：▲

▲

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為______(填“甲”或“乙”)。▲

▲

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是______________。③C中液體的顏色為______________。▲

④D裝置的作用是__________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計算過程）（1）Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度；（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變為0.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）．參考答案：1.Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L2.c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質的量濃度是0.1mol/L；3.根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．考點：物質的量濃度的相關計算．分析：（1）根據n=計算Na2CO3?10H2O的物質的量，Na2CO3的物質的量等于Na2CO3?10H2O的物質的量，根據c=計算Na2CO3物質的量濃度；（2）Na+物質的量濃度是Na2CO3物質的量濃度的2倍；（3）根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算需要加入水的體積．解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物質的量為=0.005mol，Na2CO3的物質的量等于Na2CO3?10H2O的物質的量，故Na2CO3物質的量濃度為=0.05mol/L，答：Na2CO3物質的量濃度為0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物質的量濃度是0.1mol/L；（3）根據稀釋定律，稀釋前后碳酸鈉的物質的量相等，則稀釋后溶液的體積為=25mL，需要加入水的體積為25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的體積為5mL．點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固18.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為