云南省曲靖市會澤縣者海鎮(zhèn)中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X＋2Y3+===X2+＋2Y2+，則下列解釋：其中正確的是（）

①X被氧化；

②X是氧化劑；

③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；

⑥Y3+的氧化性比X2+要強．

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略2.下列關于有機物的說法正確的是（

）A.分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2的有機物其8種B.乙二醇和丙三醇互為同系物C.由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應都屬于加聚反應D.一定條件下，蔗糖既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應參考答案：AA.分子式為C5H12O且能與Na反應生成H2，說明該物質(zhì)為醇，戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，它們分別有3種、4種、1種不同化學環(huán)境的氫原子，把羥基看成取代基取代戊烷上的氫原子，則分別有3種、4種、1種結(jié)構(gòu)，共8種，故A正確；B.乙二醇的分子式為C2H6O2，丙三醇的分子式為C3H8O3，二者的分子組成上相差1個CH2O原子團而不是CH2原子團，所以二者不是同系物，故B錯誤；C.由氯乙烯生成聚氯乙烯的反應是加聚反應，由氨基酸生成蛋白質(zhì)的反應是縮聚反應，故C錯誤；D.蔗糖可以發(fā)生水解反應生成單糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；答案選A。3.下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是(

)

A．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一

B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br—

D．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—參考答案：A略4.根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是

A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族

B．磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強

C．磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)活潑

D．磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定

參考答案：C略5.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是A．Z的氧化物可以做光導纖維B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XD．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價依次升高參考答案：C解析：Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，故可以推測Z為Al，進而可以得到X為C元素，Y為N元素，M為P元素，R為S元素。A．Z的氧化物為三氧化二鋁，不可以做光導纖維，錯誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：R>M，錯誤；C．最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬的非金屬性有關，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：Y>X，正確；D．Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高，錯誤。6.在右圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時不能發(fā)生噴泉的選項是

（

）

A．純堿和稀硫酸

B．NaOH固體和濃氨水

C．Na2O2和NaOH溶液

D．Cu與濃硫酸參考答案：答案：D7.（2007·上海卷）13.含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(℃)-88.6-42.1-0.536.1燃燒熱(kJ·mol-1)1560.72219.22877.63535.6*燃燒熱：1摩爾物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是(

)。A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B.烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系C.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高D.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加參考答案：D烷烴隨碳原子數(shù)增多，沸點升高，燃燒熱成線性關系增大，但不成比例關系。

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．44.Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NAB．標準狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAD．50mL18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA參考答案：B【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中Na2O2與H2O的反應、濃硫酸與銅的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎點進行輻射，將相關知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。9.在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略10.（2003·全國卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸參考答案：D略11.有關物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是

（

）

A．氫氣在氯氣中燃燒—蒼白色

B．鈉在空氣中燃燒—黃色

C．乙醇在空氣中燃燒—淡藍色

D．硫在氧氣中燃燒—綠色參考答案：答案：D12.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A

K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B

L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C

L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D

M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：C略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A.X的原子半徑比Y的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：O＞F，若Y為Na，原子半徑：O＜Na，A項錯誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項錯誤；C，若Z為P，Z的最高價氧化物對應水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項錯誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應中水是氧化劑，D項正確；答案選D。14.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：BD單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，D正確。15.已知25℃下時，NH3·H2Okb=1.77×10-5；H2CO3ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是A．呈弱酸性B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)C．滴入NaOH溶液發(fā)生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．滴入NaOH溶液，則增大參考答案：CA．分析電離平衡常數(shù)可知電離程度，NH3?H2O＞H2CO3＞HCO3-，對應鹽水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，溶液中c

（OH-）＞c（H+），NH4HCO3溶液呈堿性，故A正確；B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），將c（NH4+）等量替換后得c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（H2CO3），故B錯誤；C．NH4HCO3溶液中存在NH4+、HCO3-均能與OH-發(fā)生離子反應，故C正確；D．滴入NaOH溶液，不影響NH4+的水解平衡常數(shù)，即不變，故D錯誤；答案為C?！军c睛】明確電離平衡常數(shù)與弱離子水解程度關系是解選項A的關鍵，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，其相應的弱離子水解程度越大，碳酸第一步電離平衡常數(shù)小于一水合氨電離平衡常數(shù)，則碳酸氫根離子水解程度大于一水合氨，據(jù)此判斷碳酸氫銨溶液酸堿性；難點是選項B要明確溶液中存在的各微粒間的關系，即電荷守恒、物料守恒并通過等量替換得到質(zhì)子守恒即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）A的化學式為

。

（2）寫出反應V的化學方程式

。

（3）寫出反應VI的離子方程式為

。

（4）本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（用化學式表示）

。

（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是

、

。參考答案：

（4）NaOH、H2SO4

（5）加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，前者能量比后者高（△G°），在某反應條件下它們處于平衡，其平衡常數(shù)K平如下：

順－2－丁烯

反－2－丁烯

自由能差△G°和平衡常數(shù)K平有如下關系

△G°＝－RTlnK平＝－2.303RTlogK平式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K試

（1）求該平衡時，順反式的摩爾分數(shù)（物質(zhì)的量分數(shù)）

（2）求順、反式的自由能差（請用kJ/mol表示）。（答數(shù)均取3位有效數(shù)字）參考答案：（10分）設此時順式、反式分別為x和1－x

則：

答：此時順式為23.8%，反式為76.2%

（5分）

或答：順︰反＝0.312︰1或反︰順＝3.20︰1都對

△G°＝－2.303