云南省昆明市第十一中學2021年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A、鐵、鎂、鋁等能夠存放在空氣中，是因為它們在常溫下不能與氧氣反應B、活潑金屬在空氣中與氧氣反應都會生成氧化物保護膜，而不能進一步與氧氣反應C、金屬加熱時都能在空氣中燃燒D、活潑金屬單質具有較強的還原性參考答案：D2.一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)達到平衡的標志是

A．容器內每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內每減少1molA2，同時生成3molB2C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度之比為1:1:1參考答案：B略3.下列有關能量轉換的說法正確的是A．煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程參考答案：B略4.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略5.如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①參考答案：B略6.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

ks5uD．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略7.下列說法不正確的是()A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要加熱就可以發生C．反應條件是加熱的反應不一定都是吸熱反應D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量參考答案：B略14.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是A.a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B.b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C.c點：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略9.對于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑參考答案：C考點：微粒半徑大小的比較；原子結構與元素的性質．分析：同周期隨原子序數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯誤，故選C．點評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎，明確規律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．10.A元素的原子基態外圍電子排布是ns2np5，B元素基態原子外圍電子排布是ms2mp2，它們形成的化合物的化學式為A．A4B7

B．BA4

C．AB4

D．A7B4參考答案：B11.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為(

)A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1參考答案：C題中設置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1×10-7mol·L-1。12.某有機物完全燃燒需O2的物質的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質的量相等。該有機物中n、x、y的關系是

A．

B．

C．

D．參考答案：B13.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應容器體積C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：C略14.物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③H2CO3

④(NH4)2CO3

⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是．

A、⑤<④<③<②<①

B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<①

D、③<⑤<④<②<①參考答案：B15.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A.11:1

B.9:1

C.1:11

D.1:9參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：▲，該反應的類型為▲反應。（2）試管C中苯的作用是▲；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為▲；能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為

▲

。（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有▲（填字母）。（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是▲。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2,反應后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480g，其中銅的質量分數為x，試回答下列。（1）所得硫酸銅晶體的質量y為：

g（用x表示）；（2）若x=0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：

；（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質量分數。參考答案：（1）375x+1500[(寫成250×(

))

不扣分]（2）1∶3.3

(3)（結果在52%-53%不扣分，其余不給分）略18.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取3gA與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g。回答下列問題：（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4moln(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3gA中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝2×0.1mol＋0.05mol＋0.2mol－2×0.2mol＝0.05mol

所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1

A的分子式為C3H8O

19.SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。其原因是

（用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol·L—1的Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。請計算：①該VL雨水中共溶解的SO2體積是___

mL（標準狀況）。②若在上述實驗中生成沉淀物的質量為4.50g，該雨水中含有H2SO3的物質的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）參考答案：H2SO3+O2=H2SO4設VL雨水中含有H2SO3的物質的量為n-1，含有H2SO4的物質的量為n-2H2SO3+Ba(OH)2=BaSO