第二章《化學反應速率與化學平衡》測試題一、單選題（共12題）1．在溫度不變的4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是A．x=1 B．達到平衡時，氣體總的物質的量不變C．B的轉化率為80% D．平衡時A的濃度為1.50mol·L-12．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率B．圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率C．圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D．圖中X點丙烯腈產率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率3．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環戊烯()和2molI2發生可逆反應(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實驗測定容器內壓強隨時間變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~2min內，環戊烯的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1B．環戊烯的平衡轉化率為75%C．有利于提高環戊烯平衡轉化率的條件是高溫低壓D．該反應平衡常數為5.4mol·L-14．在3個初始溫度均為T℃的容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。下列說法不正確的是（

）容器編號容器類型初始體積反應物起始物質的量(mol)平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA．a<1.6B．b<0.8C．平衡時，以SO2表示的正反應速率：v(I)<v(II)D．若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應正向進行5．我國學者采用量子力學法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應，其中某段反應的相對能量與歷程的關系如圖所示，圖中的為過渡態，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．總反應的熱化學方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應并降低了反應的活化能D．該歷程中經過TS3時的反應速率比經過TS5時的反應速率慢6．反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1；反應Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為(平衡常數為同溫度下的測定值A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=7．目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應均釋放能量B．該反應進程中有二個過渡態C．酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能D．總反應速率由第①步反應決定8．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達到平衡后改變某一條件，反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑9．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應D．該催化劑可降低反應活化能，反應前后沒有變化，并沒有參加反應10．不能用勒夏特列原理來解釋的選項是A．氨水應密閉保存，放置在低溫處B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深D．飽和硫酸銅溶液投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O11．可逆反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)的關系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應 B．吸熱反應 C．吸熱反應 D．放熱反應12．在容積固定的2L密閉容器中發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態B．根據數據判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>0二、非選擇題（共10題）13．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2molN2O4和8molNO2，發生如下反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：___________(3)t1時，正反應速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)14．氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發生反應的化學方程式為：_______。(2)工業生產中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有_______(填字母序號)。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學煙霧 D．白色污染(4)人們開發了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關反應的化學方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應可發生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．N2與H2反應屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉移(6)某興趣小組對反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數式表示)；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。15．容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2，發生反應：，甲中的相關量隨時間變化如下圖所示。回答下列問題：(1)0~3s內，甲容器中的反應速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反應達平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數___________。(3)平衡時，平衡常數K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強p(甲)___________p(乙)。16．近年，甲醇的制取與應用在全球引發了關于“甲醇經濟”的廣泛探討。以下是兩種制取過程。(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，選擇合適的催化劑進行反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H＜0。改變表中條件，測得如表數據：溫度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡轉化率/%1組T112602組T222503組T362α①若在T1時，假設經過5分鐘即達到化學平衡，則0～5分鐘這段時間用H2的變化量表示的化學反應速率為______mol?L-1?min-1。②在T2時，此時CO2的平衡轉化率為_____(計算結果保留1位小數)。③當T1=T3，若α=60%時，濃度熵Qc=_____(保留兩位小數)，據此判斷，此時反應朝_____(填正或逆)向進行至達到平衡。(2)利用烯烴催化制取甲醇。其制取過程中發生如下反應：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)

△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)

△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)

△H3若反應I、III的vantHoff實驗數據如圖所示(vantHoff經驗公式RlnK=-+C，△Hθ為標準焓變，K為平衡常數，R和C為常數)。根據題意及圖則有：△H2=_____(用含△H1和△H3的計算式表示)，反應III的C=_____。17．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生反應：，若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。①1min內，B的平均反應速率為_______；x=_______；此時容器中壓強與起始壓強之比為_______；②若經反應2min達到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分數為30%，則A的轉化率是_______(保留2位有效數字)。18．將和通入1.00L的密閉容器中，1000K時，反應達到平衡，測得平衡時的物質的量濃度為。計算該溫度下反應的平衡常數。_______19．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。20．某學習小組對Cu與HNO3的反應進行了研究。(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式是_______。(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應。實驗可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱_______。②為排盡整套裝置內的空氣，先打開彈簧夾，通入_______(填化學式)，一段時間后關閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學方程式表示)。(3)下圖是學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時的操作和現象。圖中溶液A遇銅片立即產生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生。分析溶液A的成分后，學習小組探究溶液A與銅片能夠立即發生反應的原因。①假設1：_______(填化學式)對該反應有催化作用。實驗驗證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：NO2對該反應有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產生氣泡，反應持續進行。有同學認為應補充對比實驗：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2數分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應速率分別為、，當_______。(填“>”、“=”、“＜”)時，實驗能夠證明假設2成立。③經檢驗，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設計實驗證明HNO2也對該反應有催化作用。操作和預期現象是：向含有銅片的B溶液中_______。最后結論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。21．某?；瘜W活動社團為測定1mol/L的H2SO4溶液與鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如圖1裝置。(1)圖1中盛有H2SO4溶液的儀器名稱是_______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數據是_______。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2裝置，實驗完畢待冷卻后，該學生準備讀取量氣管上液面所在處的刻度，發現量氣管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是_______。22．短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素。RQXY(1)含13個中子的X元素的原子，其核素符號為_______。(2)實驗表明：X、Y的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池。該原電池負極的電極反應式為_______。(3)元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______(填化學式)。為驗證該化合物的某一性質，僅使用下列試劑中的一種，無法達到目的的是_______(填字母序號)。A．酸性高錳酸鉀溶液

B．亞硫酸溶液

C．品紅溶液

D．淀粉碘化鉀溶液

E.二氧化錳粉末(4)已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃時。某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的R單質，恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如下表。濃度/mol·L-1時間/minNON2RO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30350.320.340.15①0～10min以V(NO)表示的平均反應速率為_______。②根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為_______。③30～35min改變的實驗條件是_______。參考答案：1．B達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol?L-1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質的量相同，化學方程式的化學計量數之比等于參與反應的物質的物質的量之比，則x=2，A減少了3mol，平衡時A的物質的量為6mol-3mol=3mol，B減少了1mol，平衡時B的物質的量為5mol-1mol=4mol。A．由分析可知，x=2，A錯誤；B．反應前氣體的總物質的量為6mol+5mol=11mol，達平衡時，氣體的總物質的量為3mol+4mol+2mol+2mol=11mol，氣體的總物質的量不變，B正確；C．B的轉化率為100%=20%，C錯誤；D．平衡時A的物質的量為6mol-3mol=3mol，濃度為=0.75mol/L，D錯誤；答案選B。2．BA．反應Ⅰ中正反應體積增大，反應Ⅱ中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利于提高丙烯腈平衡產率，A錯誤；B．根據圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產率，B正確；C．根據圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態，Z點反應達到平衡狀態，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯腈產率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；答案選B。3．DA．根據圖中信息可知，容器內起始總壓為，2min時總壓為，平衡時總壓為，恒溫恒容，壓強之比等于物質的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項正確；B．平衡時，，，列“三段式”如下：，則，環戊烯的平衡轉化率為，B項正確；C．該反應為吸熱反應，且生成物中氣體的系數之和大于反應物中氣體系數之和，升高溫度，減小壓強有利于提高環戊烯平衡轉化率，C項正確；D．該反應平衡常數，D項錯誤；故選D。4．BA.該反應為放熱反應，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，則平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的物質的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應為氣體體積減小的反應，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當于增大壓強，則平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質的量增大，則b＞0.8，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當于升高溫度，則化學反應速率增大，則平衡時，以SO2表示的正反應速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當于增大氧氣的濃度，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故D正確；故選B。5．DA．反應熱取決于始態和終態，與歷程無關，開始能量比結束能量高，該反應放出65.7kJ能量，總反應的熱化學方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應速率越慢，最慢的反應歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應的活化能，不參與化學反應，故C錯誤；D．經過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應速率越慢，則經過TS3時比經過TS5時的反應速率慢，故D正確；故選：D。6．D反應Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數，反應Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數，對比兩者表達式可得出，即K1=，故選D。7．BA.根據反應歷程，結合圖可知，第②③步均為反應物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，選項A正確；B.根據過渡態理論，反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡態，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態，選項B錯誤；C.酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能，選項C正確；D.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，選項D正確；答案選B。8．BA．t4～t5反應速率均增大，且平衡逆向移動，該反應為放熱反應，故t4改變的原因可能是升高溫度，A正確；B．t3時刻也是正向移動，二氧化碳為生成物，二氧化碳含量最高的時間段是t3～t4，B錯誤；C．t2～t3反應速率均增大，且平衡正向移動，t2時刻未突變，故引起變化的原因可能是增加反應物濃度，C正確；D．t6時刻反應速率增大，平衡不移動，故引起變化的原因可能是加入催化劑，D正確；答案選B。9．CA．根據圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；B．根據圖示，過程④中-SH與-CH3結合，氫原子與氧原子結合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應類型為取代反應，故C正確；D．催化劑可降低反應活化能，加快反應速率，但反應前后沒有變化，在中間過程參加了反應，故D錯誤；故答案選：C。10．CA．氨水存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，反應放熱，放置在低溫處，抑制反應逆向進行，A不選；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣抑制平衡正向移動，B不選；C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動，混合氣體顏色加深是因為體積縮小，顏色加深，C選；D．飽和硫酸銅溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O，D不選。答案為C。11．D溫度升高反應速率加快，T2先達到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質量分數減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，故選D。12．B根據平衡的定義，當物質的濃度保持不變時達到的狀態即為平衡狀態進行判斷平衡點，根據轉換率可表示單位時間內轉換的快慢可以判斷反應速率。根據速率公式進行計算速率。A．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內氫氣的轉化率為60%，則轉換了的氫氣的物質的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉換的一氧化碳根據方程式計算得：1.2mol，根據速率公式得：，故C正確；D．根據溫度T2到T1的轉化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B。13．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應方向(5)變深（1）從t1至t2時N2O4的物質的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據圖象可知，t3時刻物質的物質的量不再發生變化，所以此時反應達到平衡狀態；（3）t1時NO2的物質的量逐漸減小，說明反應是向正反應方向進行的，即正反應速率大于逆反應速率；（4）反應前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強增大，平衡向正反應方向移動；（5）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。14．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b（1）合成塔中發生反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；（2）鋁遇濃硝酸會鈍化，故工業生產中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；（3）與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有酸雨和光化學煙霧；（4）根據提示可知，NO2反應后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關反應的化學方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項正確；B.N2與H2反應屬于氮的固定過程，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時N元素由-3價升高為+2價，有電子轉移，C項錯誤；答案選AB；（6）0.1molNH3對應壓強為200kPa，平衡時NH3分壓為120kPa，則此時NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。15．(1)0~3s內溫度升高對反應速率的影響大于濃度降低對反應速率的影響(2)225(3)

<

>【解析】（1）該反應的正反應為放熱反應，故0~3s內甲容器中溫度升高對反應速率的影響大于濃度降低對反應速率的影響，導致的反應速率增大，故答案為：0~3s內溫度升高對反應速率的影響大于濃度降低對反應速率的影響；（2）甲容器中反應到達平衡時，，由氮原子守恒可知，，，故答案為：225；（3）甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，該反應的正反應為放熱反應，則到達平衡時甲的溫度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反應正向進行的程度小于乙，氣體分子數大于乙，故p(甲)(乙)，故答案為：<；>。16．(1)

0.12

16.7%

0.13

正(2)

30（1）①根據題目信息列三段式：，T1時化學平衡常數為；②根據題目信息列三段式：CO2的平衡轉化率為；③根據題目信息列三段式：濃度熵，因為，此時反應朝正向進行。（2）根據蓋斯定律，由可得反應Ⅱ，則；將（4，30.4）、（40，34）分別代入RlnK=-+C中，聯立可解的C=30。17．

0.2mol·L－1·min－1

2

4:5

小于

46%列出三段式進行分析，一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L，則：，①結合C的濃度計算x；根據v=計算v(B)；②后1min內速率小于前1min內反應速率，故后1min內C的濃度變化量小于0.4mol/L；③令平衡時轉化的B為ymol，用三段式表示出平衡時各組分的物質的量，再根據C的體積分數為30%列方程計算。①由分析，，1min內，B的平均反應速率為=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它條件相同時，容器的壓強比等于物質的量之比，此時容器中壓強與起始壓強之比為(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案為：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；②后1min內速率小于前1min內反應速率，故后1min內C的濃度變化量小于0.4mol/L，故2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol·L－1(“大于”、“等于”或“小于”)；故答案為：小于；③令平衡時轉化的B為ymol，則：平衡混合物中，C的體積分數為=30%，y=,則A的轉化率是=46%(保留2位有效數字)。故答案為：46%。18．0.0353（mol/L）反應達到平衡，測得平衡時的物質的量濃度為，則平衡時，，因此1000K時，的平衡常數。19．

硫酸

2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

溫度

催化劑

0.5

酸性KMnO4溶液褪色的時間(1)高錳酸鉀具有強氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、錳離子和水，則反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應速率的影響；(3)上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL，則實驗③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應速率需要通過時間的快慢來體現，則乙中需要測量的是酸性KMnO4溶液褪色的時間。20．(1)(稀)=(2)

分液漏斗或滴液漏斗

N2、CO2、稀有氣體等

(濃)=(3)

或

排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響

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