云南省昆明市白塔中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示。關于該物質的說法有：①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應；④該化合物能發生的反應類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構體可能含有苯環。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B2.右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系。其中a是單質，b是氣態氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價氧化物對應的水化物，則a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③參考答案：B略3.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④醋酸鈉溶液⑤苯⑥濃氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④參考答案：D4.對于反應CaH2+2H2O

==

Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產物，②H2只是還原產物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為1:1。上述判斷正確的是

A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤參考答案：D5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+D．足量草酸與KOH反應：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2O參考答案：C解：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤；B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B錯誤；C、將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式：SO2+NH3·H2O═HSO3﹣+NH4+，故C正確；D、足量草酸和堿反應生成草酸氫鉀，反應的離子方程式H2C2O4+OH﹣═HC2O4﹣+H2O，故D錯誤；故選C．6.下列正確的是

A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2＋2H+=Fe2+＋2H2O

B．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

C．pH＝1的溶液中能大量共存的離子組：Fe2+、NO—3、SO2—4、Na

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：D略7.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發生水解B向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32－或HCO3-－C將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlD取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液變為血紅色綠礬部分或全部被氧化參考答案：CD8.化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是（）

A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1參考答案：C略9.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：B10.反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動

B．加入催化劑，Z的產率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大

D．降低溫度，Y的轉化率增大參考答案：D略11.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變為紅色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質均發生變性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．AgCl溶解是因發生絡合反應；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C．鹽酸易揮發，生成的二氧化碳氣體中含有HCl；D．根據濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質發生變性．【解答】解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發生絡合反應生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正確；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液不會變為紅色，故B錯誤；C．由于是濃鹽酸，可以揮發出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故C錯誤；D．因濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析產生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質發生變性而產生沉淀，如硫酸銅等，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、沉淀生成及蛋白質變性等，把握反應原理及反應與現象的關系為解答的關鍵，注意從實驗的評價性及物質性質分析解答，題目難度不大．12.2008年1月下旬至2月中旬，我國南方發生了五十年一遇的冰雪大災害，在這場災害中，使用了大量的融雪劑和除冰劑（主要成份是鈉鹽、鎂鹽和鈣鹽），下列有關說法中正確的是（）

A．融雪劑和除冰劑的使用不會對環境造成任何危害作用B．融雪劑和除冰劑主要成份是氯化鈉和硫酸鈣的混合物C．近來美國科技人員研制出一種新型的融雪除冰劑——醋酸鎂鈣，是一種混合物，溶于水時導致溶液呈酸性D．融雪除冰劑在溶于水時具有較高的溶解熱，極強的吸濕性，能降低水的熔點參考答案：答案：D13.下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是（）A．“紅梅味精，領先（鮮）一步”﹣﹣蛋白質B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”﹣﹣碳酸鈣D．“要想皮膚好，早晚用大寶”﹣﹣丙三醇參考答案：A考點：生活中的有機化合物．.專題：化學應用．分析：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉；B、酒的主要成分是乙醇；C、補品鈣中鈣主要成分是碳酸鈣；D、甘油﹣丙三醇具有保濕功能．解答：解：A、味精的主要成分是谷氨酸鈉，不是蛋白質，故A錯誤；B、衡水老白干說的是酒，主要成分是乙醇，故B正確；C、鈣中鈣主要成分是碳酸鈣，故C正確；D、大寶保濕成分是甘油﹣丙三醇，故D正確；故選A．點評：本題考查了物質的組成和構成，與生活實際相聯系，注意知識的積累．14.關于反應3A（g）+B（g）2C（g）發生過程中的能量變化如圖，下列說法中不正確的是（

）A．該反應為放熱反應B．反應體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變C．增大反應體系壓強，化學平衡正向移動，氣體B的濃度減少D．降低反應體系溫度，反應速率減慢，A的轉化率增大參考答案：CA．由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故A正確；B．催化劑降低反應所需的活化能，但不影響平衡移動，則反應熱不變，則加入催化劑，E1、E2減小，△H不變，故B正確；C．增大反應體系壓強，反應體系中各物質的量濃度都變大，化學平衡正向移動，移動的結果氣體B的濃度減少，但B的濃度比原來的大，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，降低溫度，正逆反應速率均減小，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，故D正確；故選C．15.下列現象與電化學腐蝕無關的是（

）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生銹D．銀制獎牌久置后表面變暗參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。[實驗一]測定硫元素的含量。高溫

Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：2

[實驗二]測定鐵元素的含量。III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論：（1）I中，甲瓶內所盛試劑是____溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式為____。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為_______________________。（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現象是

（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24．98mL、24．80mL、25．02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據上述數據，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數為

。參考答案：（16分）（1）氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（2分）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未寫不扣分）（3分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變為紫色，且在30s內不變色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象試回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是

．（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1

（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

．參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）存在，其濃度至少為0.8mol/L．根據溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在．（1）由實驗Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+，故答案為：Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）根據以上計算可知，不能確定NO3﹣，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根離子，所以c（SO42﹣）=0，故答案為：陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）根據電荷守恒2c（CO32﹣+）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，故答案為：存在，其濃度至少為0.8mol/L．18.與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用K表示）．下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：酸電離方程式電離平衡常數KCH3COOHCH3COOHCH3COO﹣+H+1.76×10﹣5HClOHClOClO﹣+H+3.0×10﹣8H2CO3H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7K2=5.61×10﹣11H3PO4H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++HPO43﹣K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13回答下列問題：（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是

（填化學式，下同），最弱的是

．（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為

，1.2mol?L﹣1的NaClO溶液pH=

（已知：lg2=0.3）．（3）求出該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中的c（H+）=

mol?L﹣1．參考答案：（1）H3PO4；HPO42﹣；（2）CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；10.8；（3）1.4×10﹣3；

【分析】（1）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數確定酸性強弱；（2）碳酸的酸性強于次氯酸，應用強制弱書寫化學反應方程式；NaClO溶液水解呈堿性，反應的離子方程式為：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，依據次氯酸根離子水解平衡常數和離子積常數、次氯酸電離平衡常數計算，Kh==×=；（3）依據常數溶液中電離平衡常數計算氫離子濃度；【解答】解：（1）同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，則它們酸性強弱順序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4﹣＞HClO＞HCO3﹣＞HPO42﹣，所以酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42﹣，故答案為：H3PO4；HPO42﹣；（2）因為酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，碳酸的酸性強于次氯酸，所以反應的離子方程式為：CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣；1.2mol?L﹣1的NaClO溶液中水解離子方程式為：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，Kh==×==，c2（OH﹣）=×c（ClO﹣）=×1.2mol/L，c（OH﹣）=2×10﹣3.5mol/L，c（H+）==5×10﹣11.5，pH=﹣lg5×10﹣11.5=10.8，故答案為：10.8；（3）該溫度下，0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO﹣+H+，平衡常數K==1.76×10﹣5，c2（H+）=0.10×1.76×10﹣5，c（H+）≈1.4×10﹣3mol/L，故答案為：1.4×10﹣3；【點評】本題考查了弱電解質電離平衡、平衡常數計算、溶液PH計算等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．19.（14分）亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

K1[②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

K2③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

K3則K1，K2，K3之間的關系為K3=_________