（13）一、是非題:(110分 UF6（g，△rHθm1molUF6（l30.1kJ。 ）2、K3[Co(NO2)3Cl3]名稱為三氯合鈷(III)酸鉀，其中心離子的配位數為6 ）3、以雜化軌道參與而形成的化學鍵，都是（）4 ）8、電動勢ε（或電極電勢）的數值與電池反應（或半反應式）的寫法無關 二、填空題:(125分1用KI與過量AgNO3溶液作用制得AgI溶膠其膠團結構式 3、：CdS比 ，溶解度：MnS比 ，酸性：HClO4比 4HSKθ=1.310-7,Kθ=7.11015,Na2S

。 62H2O(l)=2H2(g)+O2(g)在TK的標準狀態下逆向自發，此反應的 0，△rHθm 7、將100mL0.1mol/L的HCOOH（Kθa=1.010-4）溶液與50mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得混合液的pH值為 8、某元素的+2離子的n=4的軌道中電子數為零，n=3,l=2的軌道中電子恰為半充滿， ，它位于周期表中第周期9、PCl3分子構型為 ，P原子以 雜化軌道成鍵，PCl3分子之間的 3 10、已知[Ni(NH)]Cl2Kfθ=9.1×107，K2[Ni(CN)]Kfθ=2.0×1031，[3 ,。 )12φθ(Br2Br－=1.07V，φθ(Fe3+/Fe20.77V，在[Br－]=0.1mol/L，其余各物Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－25lg) 三、單項選擇題:(230分 ）10.01molLA、K3PO4 B、C3H8O3 C、MgSO4 A、△rGθm B、熱反應的標準平衡常數Kθ ）3、反應MgCl(s)=Mg(s)+Cl(g △

0， A、低溫能自發 C、任何溫度均能自發 A、[Fe(C2O4)3]3 B、[Zn(NH3)4]2C、[HgI4]2 D、Ag(S2O3)2 ）5πA、πB，則二A、πA<πB C、πA=πB mA、△rHθm>0 B、△rHθ=0mC、△rHθm<0 ）7、實驗測得反應ABCvkC(A)C(B) B、二級反應C、k的單位為L2·mol-2·s-1 A、3，-2，0，1/2 C、3，1，1，1/2 ）9n52n=4的軌道中A、18 B、8～18 C、8 D、8～23 A、BCl3 B、SO3 C、BeCl2 D、 -pH值是{H3PO4Kθa17.5103，Kθa26.2108，Kθa32.21013A、2.1 B、7.2 C、7.2 ）12Ag、Pb2、Ba20.10molL1,往溶液中滴加KCrO（Kθ(Ag =1.171010,Kθ(PbCrO)=1.771014 A、PbCrO4、BaCrO4、Ag2CrO4 B、BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4C、Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4 D、PbCrO4、Ag2CrO4、BaCrO4 ）132AgCu2AgCu2Cu電極中通入H2S(g)后，A、升高 B、降低 A、H2SO4 B、HClO4 C、HClO3 （）15、298K，下列反應的 等于AgCl(s)的 A、2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) B、Ag(g)+Cl(g)=AgCl(s2C、Ags122

(gAgCls) D、AgaqClaqAgCls四、簡答題:(210分1、(本小題4分 什么叫熱力學狀態函數？其有何性質3 3 已知[Co(NH)]2、[Co(NH)]3的Kθ值分別為3 305和21035。試推斷此二配合物心離子成鍵時軌道的雜化類型，并畫出價層電子排布圖。五、計算題:(425分1（6）根據下列物質的熱力學數據（298K時298K時Ag2S△fHθm（kJ.mol--m（J.mol-1.K--2（6）0.1molAgBrs)1升的Na2S2O3溶液中，求所需的（Kθsp(AgBr5.010-13，Kθf[Ag(S2O3)23-3（本題6分）已知θ(MnO4Mn2)=1.49V,θ(Br2Br)=1.07V θ(Cl2Cl在