2021-2022學年浙江省臺州市大田中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲基環己烷的一溴代物同分異構體有__種：A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：C2.某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（

）A．Fe為正極，石墨上發生的反應為：2H++2e-=H2↑B．原電池工作一段時間后，FeCl2溶液中c(Cl-)會增大C．導電時，外電路電子由Fe流向石墨，內電路電子由石墨流向FeD．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導線代替參考答案：B3.有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學式可表示為，E、F的化學式可表示為。已知：

①A與水劇烈反應生成氣體E和化合物甲

②淡黃色固體F與水劇烈反應生成氣態單質乙和另一種化合物

③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

④C和單質乙反應可生成D和另一種化合物，該反應是工業制硫酸中的一個重要反應

⑤B和D都能與甲溶液反應生成白色沉淀

回答下列問題：（1）A的化學式____________；F的電子式____________（2）25℃，時，已知g氣體E和足量氣態單質乙反應時，生成1mol氣體B和液態水，并放出熱量bkJ，則該反應的熱化學方程式是_______________________________（3）寫出C和單質乙反應的化學反應方程式_____________________________________（4）簡述如何用化學方法鑒別B和D___________________________________________參考答案：4.設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是：A.10mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%B.常溫常壓下，28gN2所含電子數為14NAC.標準狀況下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧鍵的數目為2NA參考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度變了，硫酸的密度未知，無法求出，故A錯誤；質量與狀態無關，B正確；標準狀況下水的離子積變了，所以C錯誤；60gSiO2含有硅氧鍵的數目為4NA,D錯5.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是（

）A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑參考答案：D略6.2011年12月5日，環保部制定的《環境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規空氣質量評價，并增設了臭氧8小時平均濃度限值等，下列有關說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，實施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學煙霧對人體健康、植物生長都有嚴重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略7.下列實驗誤差分析錯誤的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小參考答案：B略8.汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是（

）A.達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動B.達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大C.0～5min內，NO的反應速率為2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化劑，平衡常數不變參考答案：DA．正反應為放熱反應，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，正、逆反應速率都不變，故B錯誤；C.0～5min內，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學計量數之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C錯誤；D．平衡常數只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數不變，故D正確；故選D。9.CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有關說法不正確的是A.放電時，ClO4－向b極移動B.放電時，正極反應為：3CO2+4e－====2CO32－+CC.充電時，陰極反應為：Na++e－====NaD.充電時，電路中每轉移4mol電子，可釋放67.2LCO2參考答案：DA.放電時，b為負極，陰離子ClO4－向b極移動，故A正確；B.放電時是原電池電池，正極是CO2的電子，轉化為C，正極反應為：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正確；C.充電時是電解池，和電源的負極相連的是陰極，充電時的陰極反應為Na++e－====Na，故C正確；D.充電時正極的電極反應式為：2CO32－+C-4e－=3CO2，每轉移4mol電子，有3molCO2生成，未知溫度、壓強，無法確定氣體的體積，故D錯誤；本題答案為D。10.如下圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是

A．氣體變為紅棕色

B．氣體體積仍為20mLC．氣體變為混合物

D．氣體中氮與氧元素的物質的量之比等于1：2

參考答案：B11.右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是

A．稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強

B．隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱

C．Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為

D．Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強參考答案：BC略12.下列事實可以用同一原理解釋的是(

)A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現象D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質參考答案：C略13.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類相同

B．甲和丁中同種元素化合價不相等

C．該反應中共有三種元素

D．化學方程式中乙、丁的化學計量數均為1參考答案：答案：D14.下列關于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發生氧化還原反應，且兩單質的作用相同C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發生反應，最終生成Na2CO3D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：C略15.下列溶液中有關物質的量濃度關系或計算正確的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有

B．已知25℃時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的

量濃度最大可達到

C．25℃時，溶液中水電離出來的c(OH-)大于

溶液中，水電離出來的c(OH-)

D.室溫下，溶液的pH=4，則

參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯考）在化工生產中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循環操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為 。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個具有反應條件下的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為 。

（3）循環操作的次數與二氧化氮在生成硝酸的轉化率具有一定的數學關系。計算一定量的二氧化氮氣體大約要經過 次循環操作，才能使二氧化氮的轉化率約為96%。問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實驗證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應可生成不同的還原產物。某研究小組實驗研究了鎂與不同濃度硝酸反應，測得氣體產物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）現有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計算確定還原產物的組成及各成分的物質的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知在與冷稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時，主要還原產物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產物是NH4+?，F有鐵與稀HNO3的作用，請分析圖10－3，回答有關問題。假設曲線的各段內只有一種還原產物。(1)0點到a點的還原產物是______；(2)a點到b點的還原產物是______，其原因是______；(3)試完成b點到c點的反應方程式：(4)反應過程中，到達______點時HNO3已完全反應。(5)已知達到d點時，反應結束，此時溶液中的主要陽離子是______；(6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是______；參考答案：⑴NO⑵N2O，反應放熱，使溶液溫度升高⑶8，30，8，3NH4NO3，9⑷C⑸Fe2+⑹2：3略18.以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條

件略）：

Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是___________。學科

網(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用___________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________。若FeC03濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是___________。

(4)IV中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42的操作是___________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?，F煅燒464.0kg

的FeCO3，得到316.8kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是

kg。(摩爾質量／g·mol-1：FeCO3116

Fe2O3160

FeO72)學參考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0

略19.（15分）過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的氧化劑與消毒劑。它的合成方式如下：原理：CO(NH2)2+H2O2

CO(NH2)2·H2O2流程：請回答：（1）根據反應原理，CO(NH2)2·H2O2分子內存在的作用力是

▲

A．共價鍵

B．離子鍵C．金屬鍵

D．氫鍵（2）流程圖中反應器的裝置如圖所示推測該反應的加熱方式是