上海新橋中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據元素的原子序數，可推知原子的①質子數

②中子數

③質量數

④核電荷數

⑤核外電子數A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．①④⑤參考答案：D略2.不能直接用觀察法得出的結論是A．氯氣是呈黃綠色的氣體

B．氯氣有強烈的刺激性C．氯氣有毒

D．氯水中含氯氣分子參考答案：C略3.下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C．檢驗硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，則有硫酸根離子。D．用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體參考答案：D試題分析：A、因溴能氧化KI，二氧化氮與水反應生成的硝酸也能氧化KI，則證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，不能用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，可選用水，A錯誤；B、因Fe與鹽酸反應生成亞鐵離子，遇KSCN溶液不變色，則鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現血紅色，鋁熱劑中可含鐵的氧化物，B錯誤；C、白色沉淀也可能是氯化銀，C錯誤；D、用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體，D正確；答案選D4.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是

（

）A.提出原子學說

B.發現元素周期律

C.提出分子學說

D.發現氧氣參考答案：B略5.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液參考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關，取決于溶質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度。【詳解】A項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。6.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（

）A．實驗中使用的主要儀器是普通漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時，水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出參考答案：AD略7.下列各組物質中,所含分子數相同的是(

)A.10gH2和10gO2

B.5.6LN2(標準狀況)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2

D.224mLH2(標準狀況)和0.1molN2參考答案：B略8.下列變化需加入還原劑才能完成的是（→代表轉化）

A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO參考答案：D略9.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略10.已知有如下反應：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，試判斷氧化性強弱順序正確的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．參考答案：C考點：氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較．分析：在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此分析解答．解答：解：根據反應①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，根據化學反應②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，根據反應③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63﹣，綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案為：C．點評：本題考查氧化性強弱的判斷，明確自發進行的同一氧化還原反應中氧化性強弱的判斷規律是解本題關鍵，難度不大11.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質分離的是

（

）

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略12.A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為(

)。A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A參考答案：13.下列反應屬于取代反應的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷參考答案：A略14.能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是

A．乙烯分子里碳氫原子個數比為1:2

B．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C．乙烯容易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C15.下列物質中，不屬于有機物的是A．尿素

B．酒精

C．蘇打

D．塑料參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用序號回答：①HCl

②NaOH

③Cl2

④H2O

⑤NH4Cl

⑥P4

⑦Na2O2（1）存在離子鍵的是_________（2）屬于共價化合物的是_____（3）存在極性鍵的是_________（4）存在非極性鍵的是_______參考答案：(1)②⑤⑦

(2)①④

(3)①②④⑤

(4)③⑥⑦解析：①HCl是含有極性鍵的共價化合物；②NaOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；③Cl2是含有非極性鍵的單質；④H2O是含有極性鍵的共價化合物；⑤NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑥P4是含有非極性鍵的單質；⑦Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，則（1）存在離子鍵的是②⑤⑦；（2）屬于共價化合物的是①④；（3）存在極性鍵的是①②④⑤；（4）存在非極性鍵的是③⑥⑦。18.（16分）將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性；

B．強酸性；

C．二元酸；

D．氧化性；

E.．吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。

（

）(2)NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。

（

）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。

（

）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產生NO。

（

）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產生H2。

（

）(6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象。

（

）(7)濃H2SO4敞口久置會增重。

（

）(8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

（

）參考答案：(1)（E）(2)（C）(3)（A．D）(4)（B．D）(5)（B．D）(6)（D）(7)（E）(8)（B）略19.（8分）A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO2，則單質A的名稱為_______________________B轉化為C的化學方程式：____________________________________（2）若A為氣態單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學式為_____________A轉化為B的化學方程式：___________________________________（3）