上海怒江中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，互為同位素的是：（）

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸參考答案：答案：A2.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．碳酸、苯酚酸性強弱比較C．

制備并收集少量NO2氣體D．除去氯氣中氯化氫參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO；D．洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則．解答：解：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故A錯誤；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，所以能實現實驗目的，故B正確；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，二氧化氮和空氣不反應，所以應該采用排空氣法收集，故C錯誤；D．洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質性質檢驗、氣體的凈化和收集，明確實驗原理是解本題關鍵，會根據氣體的密度、性質確定收集方法，易錯選項是A．3.根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應Be（鈹）與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導體材料，同族的Ge是半導體材料ⅣA族元素的單質都是半導體材料

參考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據Mg與冷水較難反應、Ca與冷水較易反應，可以推測Be（鈹）與冷水更難反應，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵可以推測Si與Cl形成共價鍵，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導體材料。Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠，其單質不是半導體材料，如金剛石不導電，錫和鉛是金屬導體，D不合理。本題選D。4.下列依據相關實驗得出的結論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳

酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋參考答案：D5.為了研究外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y的物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（

）

A．Q>0，a+b>c

B．Q<0，a+b<c

C．Q<0，a+b>c

D．Q>0，a+b<c參考答案：A略6.下列有關鈉的敘述正確的是

①鈉在自然界主要以Na2S的形式存在；②鈉保存在煤油中；③鈉久置于空氣中最終轉變為燒堿；④可用電解熔融的NaCl制備Na；⑤Na+有氧化性。A、①②③④

B、①③⑤ C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：C7.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于參考答案：A略8.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應)均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產生，得到含硫單質的膠體(硫分散在體系中)。下列敘述錯誤的是A．界面活性劑減緩了硫生成的速率B．燒杯中單質硫顆粒直徑約為10-9～10-7mC．硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作氧化劑D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：C9.下列有關溶液中的離子反應及離子濃度大小表述正確的是A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaOH溶液中加入與其等物質的量的CH3COOH的過程中，始終有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．將相同物質的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A、標況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數為C、3.0gNO與1.12LO2(標況下)反應后，氣體分子數可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵參考答案：C略11.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是A．加入NaOH溶液，微熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中—定有NH4+B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有C．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有D．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+參考答案：A略12.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略13.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D．K＋、H＋、ClO－、S2－參考答案：C解析：A、Fe3＋是棕黃色，不符合溶液無色的前提，故A錯誤；B、OH－與HCO3－反應，不能大量共存，故B錯誤；C、所給離子間不反應，且溶液無色，故C正確；D、H＋與ClO－、S2－反應，不能大量共存，故D錯誤。故答案選C14.下列有關物質性質的比較中，正確的是①沸點：H2O>HCl>HF

②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④離子半徑：O2－>F－>Na＋A．①③B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略15..溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產生的H2廠生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是

A.在前3分鐘內v(H2)=10molL-1min-1B.在3分鐘時CO2和CH3OH濃度相等，反應達到平衡C.在前15分鐘內平衡常數K隨CO2減少而逐漸減小D.在前15分鐘時向設備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉化率參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是

。參考答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色（2）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2（SO4）3混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.瑞典皇家科學院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域做出開拓性成就。格哈德·埃特爾的重要貢獻之一是對哈伯一博施法合氨反應催化機理的研究。格哈德·埃特爾建立的某溫度下合成氨反應機理的各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol－1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)

請回答下列問題：(1)在合成氨反應中，決定反應速率的最主要的步驟是

(填字母)

A．氮分子解離為氫原子

B．氮原子的解離吸附

C．氫分子解離為氫原子

D．氨的解離吸附(2)合成氨反應的機理為(用化學方程式表示)①

；②N2N2吸2N吸；③

；④NH吸+H吸NH3吸

⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某溫度下合成氨反應的熱化學方程式為

；(4)某溫度下，合成氨反應K=3.0×103(mol·L-1)-1，該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入;(A)10mol、30molH2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molNH3，則反應達到平衡后,N2的轉化率最大的是

(填字母)。(5)合成氨工業生產中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe3+與Fe3+的物質的量之比為1︰2時，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發生如下反應：2Fe2O3+C=4FeO+CO-2，為制得該種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末加入炭粉的質量為

g.

參考答案：答案：(14分)(1)B(2分)(2)①H22H吸

③N吸+H吸NH吸(4分)(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ·mol(2分)

(4)C(4分)

(5)6(2分)18.

某化工集團用氨堿法生產的純堿中含有少量氯化鈉雜質。為了測定該產品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取16．5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把150．0g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數變化如下表所示：時間／s

0

5

10

15讀數／