上海市滬新中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大參考答案：C【解析】相同濃度時，Na2CO3的堿性強于NaHCO3，C項錯。

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：C此題中檔題，重要的是推出W:H

X:C

Y:N

Z:Ne或者ArA選項應該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態或固態。總體來說這次選擇題還是比較簡單的，學生失分都不會很大。3.如圖所示裝置可通過發生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關說法中錯誤的是（）A．陰極的電極反應為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．陽極的電極反應為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．當電路中通過6mole﹣時整個電解池中參與反應的HNO3為8molD．當電路中通過6mole﹣時，有8molH+從陽極向陰極遷移參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：在反應3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發生氧化反應，生成N2O5，每摩N2O4反應轉移電子2mol；HNO3在陰極發生還原反應，生成NO，每摩HNO3反應轉移電子3mol，電解質溶液為酸性環境，可以形成電極反應式，據此解答．解答：解：在反應3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發生氧化反應，生成N2O5，每摩N2O4反應轉移電子2mol；HNO3在陰極發生還原反應，生成NO，每摩HNO3被還原時轉移電子3mol，電解質溶液為酸性環境，可以形成電極反應式，A、陰極發生還原反應，電極反應式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正確；B、陽極發生還原反應，電極反應式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應方程式可見，每8mol硝酸反應，只有2mol被還原，轉移6mol電子，故C正確；D、依據電荷守恒，當電路中通過6mole﹣時，應有6molH+從陽極向陰極遷移，故D錯誤．故選D．點評：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，并注意電子守恒和電荷守恒4.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是（

）A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

參考答案：B試題分析：W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。根據最外層電子數之和為18可知Y與Z的最外層電子數之和為12，Z的原子序數大于Y，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質量大的沸點高，沸點X>W，錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z，正確；C、未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選B。考點：考查元素推斷，元素化合物性質的判斷

5.某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量74，符合該要求的有機物中氫原子個數最少為（

）A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：A略6.下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．可利用丁達爾效應來區別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發，因此用8%的鹽酸蒸發濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產品，B錯誤；C．膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，因此可利用丁達爾效應來區別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯誤，答案選C。7.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A．NO3－

B．CO32－、NO3－

C．SO32－、NO3－

D．CO32－、NO3－、Na+參考答案：略8.下列比較項與依據的化學反應事實對應的是

比較項依據的化學反應事實A．比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(過量)＝2FeCl3+4FeBr3C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

參考答案：C略9.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子

B．標準狀況下，11．2LC2H5OH中含有的分子數為0．5NA

C．標準狀況下，22．4LD2中含有的電子數為4NA

D．100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數目為0．01NA參考答案：A略10.參考答案：

A解析：根據2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。11.下面關于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質的量的D2O與H2O所含質子數相等參考答案：D略12.下列實驗不能達到目的的是()

A.測定一定時間內生,成H2的反應速率

B.用CO2做,噴泉實驗

C.實驗室制氫氣

D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩定性參考答案：D略13.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數為3NAB．32gCu和32gS充分反應，轉移的電子數為0.5NAC．1molSi中含有共價鍵數目為4NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數目為3NA參考答案：BA．氯化鋁溶液中鋁離子水解，在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數大于3NA，A錯誤；B．32gCu是0.5mol，32gS是1mol，二者充分反應生成Cu2S，反應中S過量，轉移的電子數為0.5NA，B正確；C．1molSi中含有共價鍵數目為2NA，C錯誤；D．標準狀況下甲醇不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算物質的量，即22.4L甲醇中含有的C—H的數目不是3NA，D錯誤，答案選B。【點睛】與微粒數的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(質子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質的量，還原劑失去的電子數或氧化劑得到的電子數就是反應過程中轉移的電子數。選項C是易錯點，注意硅的結構特點，注意從金剛石的結構類推。14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．強堿溶液中不能大量存在NH4+；B．離子之間發生氧化還原反應；C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；D．Cr2O72﹣為橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯誤；B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+時，有強氧化性，會氧化Fe2+，故B錯誤；C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，與無色不符，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．15.有關粒子在相應條件下能大量共存的是（）A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al(OH)4]﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．NO、O2易結合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，離子之間發生氧化還原反應；D．如離子之間不發生任何反應，則可大量共存．解答：-解：A．NO、O2易結合生成二氧化氮，不能大量共存，故A錯誤；B．Al2O3為兩性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，Fe3+、I﹣離子之間發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D正確．故選D．點評：本題考查離子的共存問題，為高考常見題型，把握信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的考查，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題。(1)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是

。(2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證(1)的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是

(用a、b……填寫)。(3)根據(2)確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：裝置所盛藥品實驗現象結論或解釋B

C

CuO固體

參考答案：(1)氫氣和水蒸氣

(2)cd(或dc)ab(或ba)e

(3)裝置所盛藥品實驗現象結論或解釋B無水硫酸銅固體由白色變成藍色SO2中含有水蒸氣C

固體由黑色變成紅色SO2中含有氫氣

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。計算原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1參考答案：則原溶液中的n(Ba2+)=2x，其對應n(Cl-)=2×2x=4x，同樣原溶液的n(Cl-)=2ymol.所以NaCl對應的n(Cl-)=2y－4x。根據電荷守恒n(Na＋)=n(Cl-).)(2y－4x)/a略18.(08黃埔區4月模擬)某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O