上海市楓涇中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國是世界上唯一能夠制造實用化的深紫外全固態激光器的國家，其核心材料為KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。下列有關說法錯誤的是A.金屬性：K＞BeB.非金屬性：B＜O＜FC.原子半徑：K＞Be＞B＞O＞FD.五種組成元素均位于短周期參考答案：DA．同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以金屬性Be＜Mg＜Ca，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，所以金屬性K＞Ca，則金屬性強弱順序是：Be＜Ca＜K，選項A正確；B、同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：B＜O＜F，選項B正確；C、同周期從左向右原子半徑依次減小，故K＞Ca，Be＞B＞O＞F，同主族從上到下原子半徑依次增大，故Ca＞Be，則K＞Be＞B＞O＞F，選項C正確；D、Be、B、O、F位于亂整周期，K位于長周期，選項D錯誤。答案選D。2.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.乙醇分子中含有羥基，能發生氧化反應、取代反應、加成反應。C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.乙烯和苯都能發生加成反應參考答案：B【詳解】A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A項正確；B．乙醇分子中含有羥基，能發生氧化反應、取代反應，不能發生加成反應，B項錯誤；C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，均是取代反應，C項正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環，都能發生加成反應，D項正確；答案選B。

3.化學反應速率和化學反應的限度是化工生產研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識正確的是A.決定化學反應速率的主要因素是光照、超聲波、壓強和催化劑等B.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率的C.可逆反應到一定程度時，會出現正、逆反應速率相等，各物質濃度相等的現象D.化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產品的產率參考答案：DA.決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，A錯誤；B.化學反應速率是研究反應快慢的，化學反應的限度理論是研究怎樣提高原料轉化率的，B錯誤；C.可逆反應到一定程度時，會出現正、逆反應速率相等的現象，但各物質濃度不一定相等，C錯誤；D.化學限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應條件，提高產品的產率，D正確，答案選D。4.下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是：A.氮元素均被氧化B.工業合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環參考答案：AA．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確．故選A．5.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（） A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．水、空氣、純堿 C．氧化鐵、膽礬、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿 參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系． 【分析】混合物是由多種物質組成的物質；酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據以上概念進行分析判斷．【解答】解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合； B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合； C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合； D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合； 故選：D． 【點評】本題考查了物質的類別，完成此題，可以依據有關的概念進行． 6.下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的敘述，正確的是A.受熱時NaHCO3比Na2CO3穩定B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C.質量相等的Na2C03和NaHCO：分別與足量鹽酸反應，NaCO3放出的CO2比Na2CO3多D.NaHCO3能轉化成Na2C03，但Na2CO3不能轉化成NaHCO3參考答案：C【詳解】A、受熱時Na2CO3比NaHCO3穩定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A錯誤；B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B錯誤；C、碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式分別是：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知質量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正確；D、NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，NaHCO3能轉化成Na2C03，Na2CO3與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則碳酸鈉也能轉化成NaHCO3，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注重基礎知識的積累。選項D是解答的易錯點。7.根據反應式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu

②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是（）A.Fe2+、Fe3+、Cu2+

B.Fe2+、Cu2+、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、Fe3+

D.Fe3+、Cu2+、Fe2+參考答案：D由反應①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。8.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來看，自然界的水一共有（

）A．3種

B．6種C．9種

D．18種參考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構成水，即存在三種水；綜上所述，共形成3×6=18種水，故選D．9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體D．鍺單質是一種優良的半導體材料參考答案：A【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系．【分析】A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱；B．同主族，元素化合物性質相似；C．同主族，元素化合物性質相似；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處．【解答】解：A．主族元素的原子，從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩定，故A錯誤；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質是一種優良的半導體材料，故D正確；故選A．10.以下各組物質所具有的性質依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是A.Na、H+、H2O

B.Cl2、KClO3、FeC.Na+、K、Fe2+

D.KMnO4、CO、H2O參考答案：C【詳解】A項，Na元素化合價只能升高，鈉只有還原性；H+化合價只能降低，H+只有氧化性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以水既有氧化性又有還原性，A錯誤；B項，Cl2中Cl元素化合價即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有還原性；KClO3中Cl元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KClO3既有氧化性又有還原性；Fe元素化合價只能升高，Fe具有還原性；B錯誤；C.Na+化合價只能降低，只有氧化性；K元素化合價只能升高，K只有還原性；Fe2+化合價既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有還原性，C正確；D.KMnO4中Mn元素化合價可以降低，O元素化合價可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有還原性；CO中碳元素化合價既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有還原性；H2O中氫元素化合價可以降低，氧元素化合價可以升高，所以H2O既有氧化性又有還原性，D錯誤；綜上所述，本題選C。11.下列說法正確的是()A．化學反應是放熱還是吸熱與反應條件有關B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下一定很容易發生D．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的大小參考答案：D解析化學反應是放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物的總能量與生成物的總能量之差；凡經加熱而發生的化學反應不一定都是吸熱反應，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應。12.下列對物質性質的描述中屬于分子晶體的是

A.熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm3B.常溫常壓下是液體，溶于水后能導電C.熔點極高，硬度極大，液態、固態時，均不能導電D.固態不能導電，熔點較高，但在熔融狀態可以導電參考答案：B略13.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（

）

A．該反應的化學平衡常數表達式是

B．此時B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B

14.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A.溶液與膠體：本質區別是能否發生丁達爾效應B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.物理變化與化學變化：是否有新物質生成D.電解質與非電解質：物質本身的導電性參考答案：C【分析】溶液和膠體的本質區別在于分散質粒子直徑的大小；僅含一種元素的不一定是純凈物；化學變化的特征是有新物質生成；導電的不一定是電解質。【詳解】A、分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液。所以溶液和膠體的本質區別是分散質粒子直徑的大小，故A錯誤；B、純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物。混合物：由兩種或兩種以上物質組成的稱為混合物。所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系。比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C、有新物質生成的是化學變化，因此根據是否有新物質生成可以分為物理變化與化學變化，故C正確；D、電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質：在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物。根據定義可以看出，電解質、非電解質的判斷并不是看物質本身是否導電，而是看在水溶液中或熔融狀態下能否自身電離出離子而導電，故D錯誤。故答案選C。【點睛】本題考查常見化學概念的判斷依據，容易出錯的是電解質、非電解質的判斷依據，應注意化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。15.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是A.混合氣體的密度不再變化

B.反應容器中Y的質量分數不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等 D.單位時間內生成1molY的同時生成2molX參考答案：C根據，反應前后氣體質量改變，所以氣體密度是變量，混合氣體的密度不再變化一定平衡，故A錯誤；反應前后氣體Y質量改變，反應容器中Y的質量分數不變一定平衡，故B錯誤；X的分解速率與Y的消耗速率相等，，不能說明該反應達到化學平衡狀態，故C正確；單位時間內生成1molY的同時生成2molX，，一定平衡，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的編號）。(2)實驗時甲儀器的作用與原理是

。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。(4)Ⅳ處觀察到的現象是

。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會

（填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為

。參考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使濃硫酸能順利地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小（6）×100%或×100%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：（1）電解質溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發生的反應為：______________；溶液的PH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g（3）再次更換一種電解質溶液，組成原電池，使得溶液質量減少，請寫出一種可能的電解質溶液_________。參考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

24

(3)CuSO4溶液(合理即可)試題分析：（1）鎂的活潑性大于鋁，電解質溶液為稀H2SO4時，鎂是負極；（2）鋁能與氫氧化鈉反應，電解質溶液為NaOH（aq）時，鋁是負極、鎂是正極；（3）溶液質量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質量大于鎂溶解的質量。解析：（1）①分析題給裝置圖，當電解質溶液為稀H2SO4時上述裝置中燈泡亮，則形成原電池，鎂較活潑，作原電池的負極，則Mg電極上發生的反應為Mg-2e-=Mg2+，鋁電極上的反應是2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度降低，PH增大；（2）電解質溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發生的電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；總反應為2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；設溶液增重xg；2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

△m67.2L

4833.6L

x，x=24g（3）溶液質量減少，說明溶液中有金屬析出，且析出金屬的質量大于鎂溶解的質量，若溶質為硫酸銅，根據Mg+Cu2+=Mg2++Cu，溶解24g鎂生成64g銅，溶液質量減少。點睛：鎂、鋁為電極，電解質溶液為NaOH溶液時，Al片作負極，Mg片作正極，Mg電極上發生的電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；Al電極上發生反應的電極反應式為：2Al–6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O。18.（1）在一定條件下，xA＋yBzC的反應達到平衡。①已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；②已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動；③已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_________（填“固”或“液”或“氣”）態物質；④若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3的原理為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體